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1.14.46: Molalidad y Fracción Mocular

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    Molalidad

    Para una solución preparada usando\(\mathrm{n}_{j}\) moles de soluto y\(\mathrm{w}_{\mathrm{s}}\) kg de disolvente, molalidad

    \[m_{j}=n_{j} / w_{s}\]

    La molalidad\(\mathrm{m}_{j}\) expresada en '\(\mathrm{mol kg}^{-1}\)' es independiente de la temperatura y presión que se definen por las masas de disolvente y soluto. El disolvente puede comprender una mezcla de líquidos, describiéndose la composición del disolvente utilizando fracciones molares, por ciento en peso o por ciento en volumen.

    Fracción Mole

    Para un sistema cerrado que comprende\(\mathrm{n}_{1}, \mathrm{~n}_{2}, \mathrm{~n}_{3} \ldots \mathrm{~n}_{i}\) moles de cada sustancia\(\mathrm{k}\) química, la fracción molar de sustancia química\(\mathrm{j}\),

    \[\mathrm{x}_{\mathrm{j}}=\mathrm{n}_{\mathrm{j}} / \sum_{\mathrm{k}=1}^{\mathrm{k}=\mathrm{i}} \mathrm{n}_{\mathrm{k}}\]

    donde

    \[\sum_{k=1}^{k=1} x_{k}=1\]

    La fracción molar xj es independiente de la temperatura y la presión (en ausencia de reacción química entre las sustancias químicas del sistema).

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