12.9: Grupo VIIIA- Gases Nobles

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Las propiedades de los gases nobles se resumen en la siguiente tabla. Los gases nobles tienen un octeto completo de electrones ns ² np ⁶ o simplemente ns ² para helio, dejándolos con poca reactividad química. Por supuesto, las energías de ionización de He y Ne son mayores a 2000 kJ mol ^—1, y es poco probable que estos gases nobles alguna vez sean inducidos a formar enlaces químicos. Lo mismo probablemente se aplica a Ar. Sin embargo, Kr y especialmente Xe forman compuestos, lo que se discutió en la sección de halógenos, y se podría esperar que Rn sea aún más reactivo. Rn es radiactivo, sin embargo, y el estudio de su química es difícil.

Tabla\(\PageIndex{1}\) Propiedades de los Elementos del Grupo VIII.
Element	Símbolo	Electron Configuración	Usual Estado de Oxidación	Radio/PM - Covalente
Helio	Él	1 s ²	0	...
Neón	Ne	[Él] 2 s ² 2 p ⁶	0	...
Argón	Ar	[Ne] 3 s ² 3 p ⁶	0	...
Krypton	Kr	[Ar] 4 s ² 3 d ¹⁰ 4 p ⁶	+2	110
Xenon	Xe	[Kr] 5 s ² 4 d ¹⁰ 5 p ⁶	+8, +6, +4, +2	130

Símbolo	Energía de ionización/MJ mol ^—1		Densidad/ g cm ^—3	Electro negatividad	Fusión Punto (en °C)
	Primero	Segundo
Él	2.379	5.257	0.179	...	-272
Ne	2.087	3.959	0.901	...	-249
Ar	1.527	2.672	1.78	...	-190
Kr	1.357	2.374	3.74	2.6	-157
Xe	1.177	2.053	5.86	2.4	-112

Debido a la falta de reactividad de los gases nobles, a menudo se utilizan cuando se necesita una atmósfera no reactiva, como en la soldadura. Debido a sus bajos puntos de ebullición, los gases nobles también son criógenos en sus formas líquidas. Un uso familiar del helio es en globos y dirigibles, ya que es flotante en la atmósfera, y a diferencia del hidrógeno, no reactivo. Otro uso familiar es como iluminación en lámparas de descarga de gas. Conocidas popularmente como luces de neón, pueden contener otros gases nobles, o mezclas de los gases.