Afinidad de electrones
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- Definir afinidad electrónica
- Describir la tendencia periódica de la afinidad electrónica
La afinidad electrónica es una medida de cuánto un átomo quiere ganar un electrón, convirtiéndose en un anión. Desafortunadamente se usan 2 definiciones diferentes: ¡los libros de texto de introducción usan 1 definición y todos los demás usan la otra! Creo que deberías usar la definición avanzada estándar, según la cual afinidad electrónica EA = IE 0, la energía de esta reacción:
\[A^{−}(g) \rightarrow A(g) + e^{−}(g)\]
La otra definición solo tiene el signo contrario, porque es la energía de este proceso:
\[A(g) + e^{−}(g) \rightarrow A^{−}(g)\]
¿Por qué importa la afinidad de electrones?
Al igual que la energía de ionización, la afinidad electrónica nos dice cuán probable es que un átomo robe electrones de otros átomos, o simplemente convencerlos de que transfieran parcialmente su lealtad.
Predicción de afinidades relativas de electrones
Sigue prácticamente el mismo patrón que esperarías basado en la energía de ionización. Si el nuevo electrón entra en un orbital que siente alta carga nuclear efectiva, ganar un electrón es bueno. Si entra en un orbital que está en un caparazón o subcaparazón superior, o que siente baja carga nuclear efectiva, ganar un electrón es malo. La única otra cosa es que es más fácil agregar electrones a átomos más grandes, porque entonces pueden extenderse y no tener tanta repulsión electrón-electrón. Por esta razón, el cloro tiene EA más favorable que el flúor (en fase gaseosa, el flúor sigue siendo mucho más reactivo).
¡Mira EA por ti mismo!
Ir a la página de afinidad electrónica de Ptable. Consulta la tendencia general (más grande media y derecha) con grandes efectos al final y medio de cada bloque (gases nobles, familia de mercurio, tierras alcalinas, nitrógeno, manganeso).
Colaboradores y Atribuciones
Emily V Eames (City College of San Francisco)