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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.01%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_de_los_Hal%C3%B3genos/8.13.1.04%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_del_Grupo_17_ElementosTambién hay una sección sobre las entalpías de enlace (y resistencias) de los enlaces halógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace Cl-Cl) y de los enlaces hidrógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace H-Cl)...También hay una sección sobre las entalpías de enlace (y resistencias) de los enlaces halógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace Cl-Cl) y de los enlaces hidrógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace H-Cl). Como se muestra en la figura anterior, la electronegatividad disminuye de flúor a yodo; los átomos se vuelven menos efectivos para atraer pares de electrones de unión a medida que crecen.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/02%3A_Estructura_at%C3%B3mica/2.03%3A_Propiedades_peri%C3%B3dicas_de_los_%C3%A1tomos/2.3.02%3A_Afinidad_de_ElectronesA lo largo de un periodo: Similar a la energía de ionización, la EA generalmente aumenta en una fila de la tabla periódica; esta observación es consistente con el aumento de la carga nuclear efectiva ...A lo largo de un periodo: Similar a la energía de ionización, la EA generalmente aumenta en una fila de la tabla periódica; esta observación es consistente con el aumento de la carga nuclear efectiva (Z*) de izquierda a derecha a lo largo de un período. Abajo de un grupo: Al igual que el caso de las tendencias de energía de ionización, la EA no disminuye consistentemente bajando una columna de la tabla periódica a pesar de queZ∗ aumenta a la baja de un grupo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.02%3A_Propiedades_qu%C3%ADmicas_de_los_hal%C3%B3genos/8.13.2.05%3A_Capacidad_Oxidante_de_los_Elementos_del_Grupo_17Considera una reacción entre un halónico—cloro, por ejemplo, y los iones de otro—yoduro, en este caso. Los iones yoduro se disuelven a partir de una sal como yoduro de sodio o yoduro de potasio. Los i...Considera una reacción entre un halónico—cloro, por ejemplo, y los iones de otro—yoduro, en este caso. Los iones yoduro se disuelven a partir de una sal como yoduro de sodio o yoduro de potasio. Los iones sodio o potasio son iones espectadores y por lo tanto irrelevantes para la reacción, que procede de la siguiente manera:
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Libro%3A_Fisica_(sin_limites)/28%3A_Introducci%C3%B3n_a_la_F%C3%ADsica_Cu%C3%A1ntica/28.2%3A_Aplicaciones_de_la_Mec%C3%A1nica_Cu%C3%A1nticaLa fluorescencia y la fosforescencia son procesos de fotoluminiscencia en los que el material emite fotones después de la excitación.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Tendencias_Peri%C3%B3dicas/Afinidad_de_electronesLa afinidad electrónica es una medida de cuánto un átomo quiere ganar un electrón, convirtiéndose en un anión. Creo que deberías usar la definición avanzada estándar, según la cual afinidad electrónic...La afinidad electrónica es una medida de cuánto un átomo quiere ganar un electrón, convirtiéndose en un anión. Creo que deberías usar la definición avanzada estándar, según la cual afinidad electrónica EA = IE 0 , la energía de esta reacción: Al igual que la energía de ionización, la afinidad electrónica nos dice cuán probable es que un átomo robe electrones de otros átomos, o simplemente convencerlos de que transfieran parcialmente su lealtad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.5%3A_Variaciones_periodicas_en_las_propiedades_del_elementoLas configuraciones electrónicas nos ayudan a entender las tendencias periódicas. El radio covalente aumenta cuando avanzamos hacia abajo en un grupo porque aumenta el nivel n (tamaño orbital). El rad...Las configuraciones electrónicas nos ayudan a entender las tendencias periódicas. El radio covalente aumenta cuando avanzamos hacia abajo en un grupo porque aumenta el nivel n (tamaño orbital). El radio covalente disminuye cuando nos movemos de izquierda a la derecha de un período porque la carga nuclear efectiva experimentada por los electrones aumenta, y los electrones están cerca al núcleo. Los radios aniónicos son más grandes que el átomo principal y los radios catiónicos son más pequeños.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.03%3A_La_energ%C3%ADa_y_la_formaci%C3%B3n_de_ionesLa formación de un par iónico por transferencia de un electrón de un átomo de Li a un átomo de H da como resultado una disminución general de la energía total de los dos núcleos y cuatro electrones in...La formación de un par iónico por transferencia de un electrón de un átomo de Li a un átomo de H da como resultado una disminución general de la energía total de los dos núcleos y cuatro electrones involucrados.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_los_bonos_de_valencia/ElectronegatividadLa energía de resonancia adicional del aumento de la estabilidad de una de las estructuras iónicas debería hacer que la energía de enlace A—B sea mayor que el promedio de los enlaces A—A y B-B, y esto...La energía de resonancia adicional del aumento de la estabilidad de una de las estructuras iónicas debería hacer que la energía de enlace A—B sea mayor que el promedio de los enlaces A—A y B-B, y esto se observa. (Convénzase usando los datos de la sección anterior.) Cuanto mayor sea la diferencia entre los elementos, más estable se vuelve la estructura iónica y mayor es la energía de resonancia.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.09%3A_La_familia_del_nitr%C3%B3geno/8.9.01%3A_Propiedades_y_reacciones_generalesLa familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electróni...La familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electrónica ns2np3 en su capa externa, donde n es igual al número cuántico principal. La familia de nitrógeno se encuentra en el bloque p en el Grupo 15, como se muestra a continuación.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-12)/06%3A_La_Tabla_Peri%C3%B3dica/6.19%3A_Tendencias_Peri%C3%B3dicas_-_Afinidad_Electr%C3%B3nicaEl cambio de energía que se produce cuando un átomo neutro gana un electrón se llama su afinidad electrónica. Cuando se libera energía en una reacción o proceso químico, esa energía se expresa como un...El cambio de energía que se produce cuando un átomo neutro gana un electrón se llama su afinidad electrónica. Cuando se libera energía en una reacción o proceso químico, esa energía se expresa como un número negativo. La siguiente figura muestra afinidades electrónicas en kJ/molkJ/mol para los elementos representativos. Las afinidades de los electrones se miden en átomos en estado gaseoso y son muy difíciles de medir con precisión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Estados_cu%C3%A1nticos_de_%C3%A1tomos_y_mol%C3%A9culas_(Zielinksi_et_al.)/09%3A_Los_Estados_Electr%C3%B3nicos_de_los_%C3%81tomos_Multielectr%C3%B3n/9.09%3A_Aplicaciones_qu%C3%ADmicas_de_la_teor%C3%ADa_de_la_estructura_at%C3%B3mica/9.9.9E%3A_Afinidad_de_ElectronesLa inversa de la ionización, es decir, traer un electrón desde el infinito para ocupar la vacante de menor energía en un orbital atómico, produce un cambio de energía llamado afinidad electrónica.
