El enlace de dos electrones
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Habilidades para Desarrollar
- Describir la teoría de Lewis para los enlaces entre átomos
Los hechos descritos en la sección anterior, de que casi todas las moléculas tienen todos sus electrones emparejados, llevan a Lewis a la conclusión de que los pares de electrones son de importancia central en la química. Propuso que en los átomos, y especialmente en las moléculas, los electrones suelen estar emparejados. Propuso esta teoría un poco después de la teoría de la mecánica cuántica de Bohr, que proponía órbitas para electrones, y pensó que 2 electrones podrían caber en cada órbita. Lewis imaginó que cuando 2 átomos de H forman una molécula, los 2 electrones compartirían una órbita “entre” los 2 átomos. No habló sobre cómo serían realmente las órbitas, pero sí propuso que los electrones pudieran imaginarse como sentados en las esquinas de los tetraedros. Cuando los átomos hacían enlaces, podían compartir electrones en las puntas de los tetraedros, como se muestra. Así podrían hacer enlaces simples, dobles o triples (como en F 2, O 2 y N 2).
En la teoría de Lewis, no hay diferencia fundamental entre la unión covalente y la unión iónica. (En realidad, inventó la idea del enlace covalente, mientras que Langmuir inventó la palabra “covalente”, pero desde hacía tiempo se sabía que las moléculas hechas solo de no metales tenían propiedades diferentes de las hechas de metales y no metales juntos). Los electrones se pueden compartir entre átomos, y el reparto es más igual si los átomos son similares o iguales, y más desiguales si los átomos son diferentes. Dos electrones compartidos forman un enlace químico.
Enlace exterior
- CrashCourse Química: Atomic Hook-ups (10 min)
Colaboradores y Atribuciones
Emily V Eames (City College of San Francisco)