1.4: Una descripción de la materia

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Las sustancias puras tienen una composición invariable y están compuestas por elementos o compuestos.

Elementos: “Sustancias que no pueden descomponerse en sustancias más simples por medios químicos”.
Compuestos: Se pueden descomponer en dos o más elementos.

Elementos

Los elementos son las sustancias básicas a partir de las cuales se compone toda la materia.

Todo en el mundo está conformado por sólo 109 elementos diferentes.
El 90% del cuerpo humano está compuesto por solo tres elementos: Oxígeno, Carbono e Hidrógeno

Los elementos son conocidos por nombres comunes así como por sus abreviaturas. Éstas constan de una o dos letras, con la primera en mayúscula. Estas abreviaturas se derivan de palabras inglesas o extranjeras (por ejemplo, latín, alemán).

Element	Abreviatura
Carbono	C
Flúor	F
Hidrógeno	H
Yodo	I
Nitrógeno	N
Oxígeno	O
Fosforo	P
Azufre	S
Aluminio	Al
Bario	Ba
Calcio	Ca
Cloro	Cl
Helio	Él
Magnesio	Mg
Platino	Pt
Silicio	Si
Cobre	Cu (de cuprum)
Hierro	Fe (de ferrum)
Plomo	Pb (de plumbum)
Mercurio	Hg (de hidrargiro)
Potasio	K (de kalium)
Plata	Ag (de argentum)
Sodio	Na (de natrium)
Estaño	Sn (de stannum)

Diferentes Definiciones de Materia: https://youtu.be/qi_qLHc8wLk

Compuestos

Los compuestos son sustancias de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas en masa. Por ejemplo, el agua pura está compuesta por los elementos hidrógeno (H) y oxígeno (O) en la relación definida de 11% de hidrógeno y 89% de oxígeno en masa.

La observación de que la composición elemental de un compuesto puro es siempre la misma se conoce como la ley de la composición constante (o la ley de proporciones definidas). Se le atribuye al químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826).

Colaboradores y Atribuciones

Mike Blaber (Florida State University)