17.1: Introducción

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Aunque el Capítulo 16 se centró exclusivamente en los equilibrios ácido-base en soluciones acuosas, los conceptos de equilibrio también se pueden aplicar a muchos otros tipos de reacciones que ocurren en solución acuosa. En este capítulo, describimos los equilibrios involucrados en la solubilidad de los compuestos iónicos y la formación de iones complejos.

Los equilibrios de solubilidad que involucran compuestos iónicos son importantes en campos tan diversos como la medicina, la biología, la geología y la química industrial. Las reacciones de precipitación cuidadosamente controladas de sales de calcio, por ejemplo, son utilizadas por muchos organismos para producir materiales estructurales, como el hueso y las conchas que rodean a los moluscos y huevos de aves. Por el contrario, las reacciones de precipitación incontrolada de las sales de calcio son parcial o totalmente responsables de la formación de incrustaciones en cafeteras y calderas, “anillos de bañera” y cálculos renales, que pueden ser insoportantemente dolorosos. Los principios discutidos en este capítulo le permitirán comprender cómo se relacionan estos fenómenos aparentemente diversos. Los equilibrios de solubilidad también son responsables de la formación de cuevas y sus características llamativas, como estalactitas y estalagmitas, a través de un largo proceso que implica la disolución y precipitación repetida del carbonato de calcio. Además de todos estos fenómenos, al final de este capítulo comprenderá por qué el sulfato de bario es ideal para la obtención de imágenes por rayos X del tracto digestivo, y por qué los complejos solubles de gadolinio se pueden usar para obtener imágenes de tejidos blandos y vasos sanguíneos mediante imágenes por resonancia magnética (MRI), aunque las sales más simples de ambos metales son tóxicas para los humanos.

Micrografía electrónica de barrido de escala de hervidor. El agua dura es una solución que consiste principalmente en carbonato de calcio y magnesio en agua rica en CO ₂. Cuando se calienta el agua, se libera gas CO ₂, y las sales de carbonato precipitan de la solución y producen un sólido llamado incrustación.

Colaboradores

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Modificado por Joshua B. Halpern