2.E: Átomos, Moléculas e Iones (Ejercicios)

2.1: Las primeras ideas en la teoría atómica

En el siguiente dibujo, las esferas verdes representan átomos de cierto elemento. Las esferas moradas representan átomos de otro elemento. Si las esferas de diferentes elementos se tocan, forman parte de una sola unidad de un compuesto. El siguiente cambio químico representado por estas esferas puede violar una de las ideas de la teoría atómica de Dalton. ¿Cuál?

Los materiales de partida consisten en una esfera verde y dos esferas moradas. Los productos constan de dos esferas verdes y dos esferas moradas. Esto viola el postulado de Dalton de que esos átomos no se crean durante un cambio químico, sino que simplemente se redistribuyen.

¿Cuál postulado de la teoría de Dalton es consistente con la siguiente observación sobre los pesos de los reactivos y productos? Cuando se calientan 100 gramos de carbonato de calcio sólido, se producen 44 gramos de dióxido de carbono y 56 gramos de óxido de calcio.

Identificar el postulado de la teoría de Dalton que es violado por las siguientes observaciones: 59.95% de una muestra de dióxido de titanio es titanio; 60.10% de una muestra diferente de dióxido de titanio es titanio.

Esta afirmación viola el cuarto postulado de Dalton: En un compuesto dado, los números de átomos de cada tipo (y por lo tanto también el porcentaje) siempre tienen la misma proporción.

Se analizan muestras de los compuestos X, Y y Z, con los resultados que se muestran aquí.

Compuesto	Descripción	Masa de Carbono	Masa de Hidrógeno
X	claro, descolorido, líquido con olor fuerte	1.776 g	0.148 g
Y	claro, descolorido, líquido con olor fuerte	1.974 g	0.329 g
Z	claro, descolorido, líquido con olor fuerte	7.812 g	0.651 g

¿Estos datos proporcionan ejemplo (s) de la ley de proporciones definidas, la ley de proporciones múltiples, ninguno, o ambos? ¿Qué le dicen estos datos sobre los compuestos X, Y y Z?

2.2: Evolución de la Teoría Atómica

Ejercicios

1. La existencia de isótopos viola una de las ideas originales de la teoría atómica de Dalton. ¿Cuál?
2. ¿Cómo son similares los electrones y protones? ¿En qué se diferencian?
3. ¿Cómo son similares los protones y los neutrones? ¿En qué se diferencian?
4. Predecir y probar el comportamiento de partículas α disparadas en un átomo modelo de “pudín de ciruela”.
   1. Predecir los caminos tomados por partículas α que se disparan a átomos con una estructura de modelo de pudín de ciruela de Thomson. Explica por qué esperas que las partículas α tomen estos caminos.
   2. Si las partículas α de mayor energía que las de (a) se disparan en átomos de pudín de ciruela, prediga en qué se diferenciarán sus caminos de los caminos de partículas α de menor energía. Explica tu razonamiento.
   3. Ahora prueba tus predicciones de (a) y (b). Abra la simulación Rutherford Scattering y seleccione la pestaña “Plum Pudding Atom”. Establezca “Energía de partículas alfa” en “min” y seleccione “mostrar trazas”. Haga clic en la pistola para comenzar a disparar partículas α. ¿Esto coincide con su predicción de (a)? Si no, explique por qué el camino real sería el que se muestra en la simulación. Presiona el botón de pausa o “Restablecer todo”. Establezca “Energía de Partículas Alfa” en “máx” y comience a disparar partículas α. ¿Esto coincide con su predicción de (b)? Si no, explique el efecto del aumento de energía en las trayectorias reales como se muestra en la simulación.
5. Predecir y probar el comportamiento de partículas α disparadas en un modelo de átomo de Rutherford.
   1. (a) Predecir las trayectorias tomadas por las partículas α que se disparan a átomos con una estructura de modelo de átomos de Rutherford. Explica por qué esperas que las partículas α tomen estos caminos.
   2. (b) Si las partículas α de mayor energía que las de (a) se disparan contra los átomos de Rutherford, prediga en qué se diferenciarán sus trayectorias de las rutas de partículas α de menor energía. Explica tu razonamiento.
   3. (c) Predecir en qué diferirán los caminos tomados por las partículas α si se disparan contra átomos de Rutherford de elementos distintos del oro. ¿Qué factor esperas que provoque esta diferencia de caminos y por qué?
   4. (d) Ahora pruebe sus predicciones de (a), (b) y (c). Abra la simulación Rutherford Scattering y seleccione la pestaña “Rutherford Atom”. Debido a la escala de la simulación, lo mejor es comenzar con un núcleo pequeño, así que seleccione “20” tanto para protones como para neutrones, “min” para energía, mostrar rastros y luego comenzar a disparar partículas α. ¿Esto coincide con su predicción de (a)? Si no, explique por qué el camino real sería el que se muestra en la simulación. Pausa o reinicia, establece la energía en “max” y comienza a disparar partículas α. ¿Esto coincide con su predicción de (b)? Si no, explique el efecto del aumento de energía en la trayectoria real como se muestra en la simulación. Pausa o reinicia, selecciona “40” para protones y neutrones, “min” para energía, muestra rastros y dispara. ¿Esto coincide con su predicción de (c)? Si no, explique por qué el camino real sería el que se muestra en la simulación. Repite esto con un mayor número de protones y neutrones. ¿Qué generalización se puede hacer con respecto al tipo de átomo y efecto en la trayectoria de las partículas α? Sea claro y específico.

Soluciones

1 Dalton originalmente pensó que todos los átomos de un elemento en particular tenían propiedades idénticas, incluida la masa. Así, el concepto de isótopos, en el que un elemento tiene diferentes masas, fue una violación de la idea original. Para dar cuenta de la existencia de isótopos, se modificó el segundo postulado de su teoría atómica para afirmar que los átomos del mismo elemento deben tener idénticas propiedades químicas.

2 Ambas son partículas subatómicas que residen en el núcleo de un átomo. Ambos tienen aproximadamente la misma masa. Los protones están cargados positivamente, mientras que los neutrones están sin carga.

3 Ambas son partículas subatómicas que residen en el núcleo de un átomo. Ambos tienen aproximadamente la misma masa. Los protones están cargados positivamente, mientras que los neutrones están sin carga.

4. (a) El modelo de pudín de ciruela indica que la carga positiva se extiende uniformemente por todo el átomo, por lo que esperamos que las partículas α (quizás) se vean algo ralentizadas por la repulsión positivo-positiva, sino que sigan caminos en línea recta (es decir, que no se desvíen) a medida que pasan por los átomos. (b) Las partículas α de mayor energía viajarán más rápido (y quizás se ralentizarán menos) y también seguirán caminos en línea recta a través de los átomos. (c) Las partículas α siguieron caminos en línea recta a través del átomo de pudín de ciruela. No hubo aparente ralentización de las partículas α a medida que pasaban a través de los átomos.

5. (a) El átomo de Rutherford tiene un núcleo pequeño, cargado positivamente, por lo que la mayoría de las partículas α pasarán por el espacio vacío lejos del núcleo y quedarán sin desviar. Aquellas partículas α que pasen cerca del núcleo serán desviadas de sus caminos debido a la repulsión positivo-positiva. Cuanto más directamente hacia el núcleo se dirijan las partículas α, mayor será el ángulo de deflexión. (b) Las partículas α de mayor energía que pasan cerca del núcleo seguirán siendo desviadas, pero cuanto más rápido viajen, menor será el ángulo de desviación esperado. (c) Si el núcleo es más pequeño, la carga positiva es menor y las deflexiones esperadas son más pequeñas, tanto en términos de cuán cerca pasan las partículas α por el núcleo sin deflexión como del ángulo de desviación. Si el núcleo es más grande, la carga positiva es mayor y las deflexiones esperadas son mayores; se desviarán más partículas α y los ángulos de deflexión serán mayores. d) Los caminos seguidos por las partículas α coinciden con las predicciones de (a), (b) y (c).

2.3: Estructura atómica y simbolismo

¿De qué manera son siempre diferentes los isótopos de un elemento dado? ¿De qué manera (s) son siempre iguales?

Escribe el símbolo para cada uno de los siguientes iones:

1. (a) el ion con una carga 1+, número atómico 55 y número de masa 133
2. (b) el ion con 54 electrones, 53 protones y 74 neutrones
3. (c) el ion con número atómico 15, número de masa 31 y una carga de 3 −
4. (d) el ion con 24 electrones, 30 neutrones y una carga 3+

a) ¹³³ Cs ⁺; b) ¹²⁷ I ⁻; c) ³¹ P ³⁻; d) ⁵⁷ Co ³⁺

Escribe el símbolo para cada uno de los siguientes iones:

1. (a) el ion con una carga 3+, 28 electrones y un número de masa de 71
2. (b) el ion con 36 electrones, 35 protones y 45 neutrones
3. (c) el ion con 86 electrones, 142 neutrones y una carga 4+
4. d) el ion con una carga 2+, número atómico 38 y número de masa 87

Abra la simulación Construir un átomo y haga clic en el icono Atom.

1. (a) Escoge cualquiera de los primeros 10 elementos que te gustaría construir e indica su símbolo.
2. (b) Arrastra protones, neutrones y electrones a la plantilla de átomo para formar un átomo de tu elemento. Indique los números de protones, neutrones y electrones en su átomo, así como la carga neta y el número de masa.
3. (c) Haga clic en “Cargo neto” y “Número Masivo”, verifique sus respuestas a (b), y corrija, si es necesario.
4. (d) Predecir si tu átomo será estable o inestable. Indique su razonamiento.
5. (e) Marque la casilla “Estable/No estable”. ¿Su respuesta a (d) fue correcta? Si no, primero predice lo que puedes hacer para hacer un átomo estable de tu elemento, y luego hazlo y mira si funciona. Explica tu razonamiento.

a) Carbono-12, ¹² C; b) Este átomo contiene seis protones y seis neutrones. Hay seis electrones en un átomo neutro de ¹² C. La carga neta de dicho átomo neutro es cero, y el número de masa es 12. c) Las respuestas anteriores son correctas. (d) El átomo será estable ya que C-12 es un isótopo estable de carbono. e) La respuesta anterior es correcta. Otras respuestas para este ejercicio son posibles si se elige un elemento diferente de isótopo.

Abra la simulación Build an Atom

(a) Arrastre protones, neutrones y electrones sobre la plantilla de átomo para hacer un átomo neutro de Oxígeno-16 y dar el símbolo isótopo para este átomo.

(b) Ahora agrega dos electrones más para hacer un ion y dar el símbolo para el ion que has creado.

Abra la simulación Build an Atom

(a) Arrastre protones, neutrones y electrones sobre la plantilla de átomo para hacer un átomo neutro de Litio-6 y dar el símbolo de isótopo para este átomo.

(b) Ahora quita un electrón para hacer un ion y dar el símbolo para el ion que has creado.

a) Litio-6 contiene tres protones, tres neutrones y tres electrones. El símbolo isótopo es ⁶ Li o\(\ce{^6_3Li}\). (b) ⁶Li⁺ or \(\ce{^6_3Li+}\)

Determine the number of protons, neutrons, and electrons in the following isotopes that are used in medical diagnoses:

(a) atomic number 9, mass number 18, charge of 1−

(b) atomic number 43, mass number 99, charge of 7+

(c) atomic number 53, atomic mass number 131, charge of 1−

(d) atomic number 81, atomic mass number 201, charge of 1+

(e) Name the elements in parts (a), (b), (c), and (d).

The following are properties of isotopes of two elements that are essential in our diet. Determine the number of protons, neutrons and electrons in each and name them.

(a) atomic number 26, mass number 58, charge of 2+

(b) atomic number 53, mass number 127, charge of 1−

(a) Iron, 26 protons, 24 electrons, and 32 neutrons; (b) iodine, 53 protons, 54 electrons, and 74 neutrons

Give the number of protons, electrons, and neutrons in neutral atoms of each of the following isotopes:

(a) \(\ce{^{10}_5B}\)

(b) \(\ce{^{199}_{80}Hg}\)

(c) \(\ce{^{63}_{29}Cu}\)

(d) \(\ce{^{13}_6C}\)

(e) \(\ce{^{77}_{34}Se}\)

Give the number of protons, electrons, and neutrons in neutral atoms of each of the following isotopes:

(a) \(\ce{^7_3Li}\)

(b) \(\ce{^{125}_{52}Te}\)

(c) \(\ce{^{109}_{47}Ag}\)

(d) \(\ce{^{15}_7N}\)

(e) \(\ce{^{31}_{15}P}\)

(a) 3 protons, 3 electrons, 4 neutrons; (b) 52 protons, 52 electrons, 73 neutrons; (c) 47 protons, 47 electrons, 62 neutrons; (d) 7 protons, 7 electrons, 8 neutrons; (e) 15 protons, 15 electrons, 16 neutrons

Click on the site and select the “Mix Isotopes” tab, hide the “Percent Composition” and “Average Atomic Mass” boxes, and then select the element boron.

(a) Write the symbols of the isotopes of boron that are shown as naturally occurring in significant amounts.

(b) Predict the relative amounts (percentages) of these boron isotopes found in nature. Explain the reasoning behind your choice.

(c) Add isotopes to the black box to make a mixture that matches your prediction in (b). You may drag isotopes from their bins or click on “More” and then move the sliders to the appropriate amounts.

(d) Reveal the “Percent Composition” and “Average Atomic Mass” boxes. How well does your mixture match with your prediction? If necessary, adjust the isotope amounts to match your prediction.

(e) Select “Nature’s” mix of isotopes and compare it to your prediction. How well does your prediction compare with the naturally occurring mixture? Explain. If necessary, adjust your amounts to make them match “Nature’s” amounts as closely as possible.

Repeat Exercise using an element that has three naturally occurring isotopes.

Let us use neon as an example. Since there are three isotopes, there is no way to be sure to accurately predict the abundances to make the total of 20.18 amu average atomic mass. Let us guess that the abundances are 9% Ne-22, 91% Ne-20, and only a trace of Ne-21. The average mass would be 20.18 amu. Checking the nature’s mix of isotopes shows that the abundances are 90.48% Ne-20, 9.25% Ne-22, and 0.27% Ne-21, so our guessed amounts have to be slightly adjusted.

An element has the following natural abundances and isotopic masses: 90.92% abundance with 19.99 amu, 0.26% abundance with 20.99 amu, and 8.82% abundance with 21.99 amu. Calculate the average atomic mass of this element.

Average atomic masses listed by IUPAC are based on a study of experimental results. Bromine has two isotopes ⁷⁹Br and ⁸¹Br, whose masses (78.9183 and 80.9163 amu) and abundances (50.69% and 49.31%) were determined in earlier experiments. Calculate the average atomic mass of bromine based on these experiments.

79.904 amu

Variations in average atomic mass may be observed for elements obtained from different sources. Lithium provides an example of this. The isotopic composition of lithium from naturally occurring minerals is 7.5% ⁶Li and 92.5% ⁷Li, which have masses of 6.01512 amu and 7.01600 amu, respectively. A commercial source of lithium, recycled from a military source, was 3.75% ⁶Li (and the rest ⁷Li). Calculate the average atomic mass values for each of these two sources.

The average atomic masses of some elements may vary, depending upon the sources of their ores. Naturally occurring boron consists of two isotopes with accurately known masses (¹⁰B, 10.0129 amu and ¹¹B, 11.0931 amu). The actual atomic mass of boron can vary from 10.807 to 10.819, depending on whether the mineral source is from Turkey or the United States. Calculate the percent abundances leading to the two values of the average atomic masses of boron from these two countries.

Turkey source: 0.2649 (of 10.0129 amu isotope); US source: 0.2537 (of 10.0129 amu isotope)

The ¹⁸O:¹⁶O abundance ratio in some meteorites is greater than that used to calculate the average atomic mass of oxygen on earth. Is the average mass of an oxygen atom in these meteorites greater than, less than, or equal to that of a terrestrial oxygen atom?

2.4: Chemical Formulas

Explain why the symbol for an atom of the element oxygen and the formula for a molecule of oxygen differ.

The symbol for the element oxygen, O, represents both the element and one atom of oxygen. A molecule of oxygen, O₂, contains two oxygen atoms; the subscript 2 in the formula must be used to distinguish the diatomic molecule from two single oxygen atoms.

Explain why the symbol for the element sulfur and the formula for a molecule of sulfur differ.

Write the molecular and empirical formulas of the following compounds:

(a)

b)

c)

d)

(a) CO molecular ₂, CO empírico ₂; (b) molecular C ₂ H ₂, CH empírico; (c) C molecular ₂ H ₄, CH empírico ₂; (d) molecular H ₂ SO ₄, empírico H ₂ SO ₄

Escriba las fórmulas moleculares y empíricas de los siguientes compuestos:

(a)

b)

c)

d)

Determinar las fórmulas empíricas para los siguientes compuestos:

1. (a) cafeína, C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂
2. b) fructosa, C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁
3. c) peróxido de hidrógeno, H ₂ O ₂
4. (d) glucosa, C ₆ H ₁₂ O ₆
5. e) ácido ascórbico (vitamina C), C ₆ H ₈ O ₆

a) C ₄ H ₅ N ₂ O; b) C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁; c) HO; d) CH ₂ O; e) C ₃ H ₄ O ₃

Determinar las fórmulas empíricas para los siguientes compuestos:

1. (a) ácido acético, C ₂ H ₄ O ₂
2. (b) ácido cítrico, C ₆ H ₈ O ₇
3. (c) hidrazina, N ₂ H ₄
4. (d) nicotina, C ₁₀ H ₁₄ N ₂
5. (e) butano, C ₄ H ₁₀

Escriba las fórmulas empíricas para los siguientes compuestos:

(a)

b)

a) CH ₂ O; b) C ₂ H ₄ O

Abra la simulación Construir una molécula y seleccione la pestaña “Moléculas más grandes”. Seleccione un “Kit” de átomos apropiado para construir una molécula con dos átomos de carbono y seis átomos de hidrógeno. Arrastra átomos al espacio sobre el “Kit” para hacer una molécula. Aparecerá un nombre cuando hayas hecho una molécula real que existe (aunque no sea la que quieres). Puedes usar la herramienta de tijeras para separar átomos si deseas cambiar las conexiones. Haz clic en “3D” para ver la molécula, y mira tanto las posibilidades de llenar espacio como de bola y palo.

1. a) Dibujar la fórmula estructural de esta molécula e indicar su nombre.
2. (b) ¿Se pueden organizar estos átomos de alguna manera para hacer un compuesto diferente?

Usa la simulación Build a Molecule para repetir el ejercicio, pero construye una molécula con dos carbonos, seis hidrógenos y un oxígeno.

1. a) Dibujar la fórmula estructural de esta molécula y declarar su nombre.
2. (b) ¿Se pueden organizar estos átomos para hacer una molécula diferente? Si es así, dibuje su fórmula estructural y diga su nombre.
3. c) ¿Cómo se dibujan las moléculas de los apartados a) y b) iguales? ¿En qué se diferencian? Cómo se llaman (el tipo de relación entre estas moléculas, no sus nombres).

(a) etanol

(b) metoximetano, más comúnmente conocido como éter dimetílico

(c) Estas moléculas tienen la misma composición química (tipos y número de átomos) pero diferentes estructuras químicas. Son isómeros estructurales.

Usa la simulación Build a Molecule para repetir el ejercicio, pero construye una molécula con tres carbonos, siete hidrógenos y un cloro.

1. Dibujar la fórmula estructural de esta molécula e indicar su nombre.
2. ¿Se pueden organizar estos átomos para hacer una molécula diferente? Si es así, dibuje su fórmula estructural y diga su nombre.
3. ¿Cómo son las moléculas dibujadas en (a) y (b) lo mismo? ¿En qué se diferencian? ¿Cómo se llaman (el tipo de relación entre estas moléculas, no sus nombres)?

2.5: La Tabla Periódica

Usando la tabla periódica, clasifique cada uno de los siguientes elementos como un metal o un no metal, y luego clasifique cada uno como un elemento del grupo principal (representativo), metal de transición o metal de transición interno:

1. uranio
2. bromo
3. estroncio
4. neón
5. oro
6. americio
7. rodio
8. azufre
9. carbono
10. potasio

(a) metal, metal de transición interno; (b) no metal, elemento representativo; (c) metal, elemento representativo; (d) no metálico, elemento representativo; (e) metal, metal de transición; (f) metal, metal de transición interno; (g) metal, metal de transición; (h) no metal, elemento representativo; (i) no metal, elemento representativo; (i) no metálico, elemento representativo; j) metal, elemento representativo

Usando la tabla periódica, clasifique cada uno de los siguientes elementos como un metal o un no metal, y luego clasifique cada uno como un elemento del grupo principal (representativo), metal de transición o metal de transición interno:

1. a) Cobalto
2. b) europio
3. c) yodo
4. d) Indio
5. (e) litio
6. (f) oxígeno
7. g) cadmio
8. h) terbio
9. (i) renio

Utilizando la tabla periódica, identifique al miembro más ligero de cada uno de los siguientes grupos:

1. a) gases nobles
2. b) metales alcalinotérreos
3. (c) metales alcalinos
4. d) calcógenos

a) Él; b) Ser; c) Li; d) O

Utilizando la tabla periódica, identifique el miembro más pesado de cada uno de los siguientes grupos:

1. (a) metales alcalinos
2. b) calcógenos
3. c) gases nobles
4. d) metales alcalinotérreos

1. Utilice la tabla periódica para dar el nombre y el símbolo para cada uno de los siguientes elementos:
2. a) el gas noble en el mismo periodo que el germanio
3. b) el metal alcalinotérreo en el mismo periodo que el selenio
4. c) el halógeno en el mismo periodo que el litio
5. d) el calcógeno en el mismo periodo que el cadmio

a) criptón, Kr; b) calcio, Ca; c) flúor, F; d) telurio, Te

Utilice la tabla periódica para dar el nombre y el símbolo para cada uno de los siguientes elementos:

1. a) el halógeno en el mismo periodo que el metal alcalino con 11 protones
2. b) el metal alcalinotérreo en el mismo periodo con el gas noble neutro con 18 electrones
3. c) el gas noble en la misma fila que un isótopo con 30 neutrones y 25 protones
4. d) el gas noble en el mismo periodo que el oro

Escribe un símbolo para cada uno de los siguientes isótopos neutros. Incluya el número atómico y el número de masa para cada uno.

1. a) el metal alcalino con 11 protones y un número de masa de 23
2. b) el elemento gas noble con 75 neutrones en su núcleo y 54 electrones en el átomo neutro
3. c) el isótopo con 33 protones y 40 neutrones en su núcleo
4. d) el metal alcalinotérreo con 88 electrones y 138 neutrones

(a)\(\ce{^{23}_{11}Na}\); (b) \(\ce{^{129}_{54}Xe}\); (c) \(\ce{^{73}_{33}As}\); (d) \(\ce{^{226}_{88}Ra}\)

Write a symbol for each of the following neutral isotopes. Include the atomic number and mass number for each.

1. (a) the chalcogen with a mass number of 125
2. (b) the halogen whose longest-lived isotope is radioactive
3. (c) the noble gas, used in lighting, with 10 electrons and 10 neutrons
4. (d) the lightest alkali metal with three neutrons

2.6: Molecular and Ionic Compounds

Using the periodic table, predict whether the following chlorides are ionic or covalent: KCl, NCl₃, ICl, MgCl₂, PCl₅, and CCl₄.

Ionic: KCl, MgCl₂; Covalent: NCl₃, ICl, PCl₅, CCl₄

Using the periodic table, predict whether the following chlorides are ionic or covalent: SiCl₄, PCl₃, CaCl₂, CsCl, CuCl₂, and CrCl₃.

For each of the following compounds, state whether it is ionic or covalent. If it is ionic, write the symbols for the ions involved:

1. (a) NF₃
2. (b) BaO,
3. (c) (NH₄)₂CO₃
4. (d) Sr(H₂PO₄)₂
5. (e) IBr
6. (f) Na₂O

(a) covalent; (b) ionic, Ba²⁺, O²⁻; (c) ionic, \(\ce{NH4+}\), \(\ce{CO3^2-}\); (d) ionic, Sr²⁺, \(\ce{H2PO4-}\); (e) covalent; (f) ionic, Na⁺, O²⁻

For each of the following compounds, state whether it is ionic or covalent, and if it is ionic, write the symbols for the ions involved:

1. (a) KClO₄
2. (b) MgC₂H₃O₂
3. (c) H₂S
4. (d) Ag₂S
5. (e) N₂Cl₄
6. (f) Co(NO₃)₂

For each of the following pairs of ions, write the symbol for the formula of the compound they will form:

1. (a) Ca²⁺, S²⁻
2. (b) \(\ce{NH4+}\), \(\ce{SO4^2-}\)
3. (c) Al³⁺, Br⁻
4. (d) Na⁺, \(\ce{HPO4^2-}\)
5. (e) Mg²⁺, \(\ce{PO4^3-}\)

(a) CaS; (b) (NH₄)₂CO₃; (c) AlBr₃; (d) Na₂HPO₄; (e) Mg₃ (PO₄)₂

For each of the following pairs of ions, write the symbol for the formula of the compound they will form:

1. (a) K⁺, O²⁻
2. (b) \(\ce{NH4+}\), \(\ce{PO4^3-}\)
3. (c) Al³⁺, O²⁻
4. (d) Na⁺, \(\ce{CO3^2-}\)
5. (e) Ba²⁺, \(\ce{PO4^3-}\)

2.7: Chemical Nomenclature

Name the following compounds:

1. (a) CsCl
2. (b) BaO
3. (c) K₂S
4. (d) BeCl₂
5. (e) HBr
6. (f) AlF₃

(a) cesium chloride; (b) barium oxide; (c) potassium sulfide; (d) beryllium chloride; (e) hydrogen bromide; (f) aluminum fluoride

Name the following compounds:

1. (a) NaF
2. (b) Rb₂O
3. (c) BCl₃
4. (d) H₂Se
5. (e) P₄O₆
6. (f) ICl₃

Write the formulas of the following compounds:

1. (a) rubidium bromide
2. (b) magnesium selenide
3. (c) sodium oxide
4. (d) calcium chloride
5. (e) hydrogen fluoride
6. (f) gallium phosphide
7. (g) aluminum bromide
8. (h) ammonium sulfate

(a) RbBr; (b) MgSe; (c) Na₂O; (d) CaCl₂; (e) HF; (f) GaP; (g) AlBr₃; (h) (NH₄)₂SO₄

Write the formulas of the following compounds:

1. (a) lithium carbonate
2. (b) sodium perchlorate
3. (c) barium hydroxide
4. (d) ammonium carbonate
5. (e) sulfuric acid
6. (f) calcium acetate
7. (g) magnesium phosphate
8. (h) sodium sulfite

Write the formulas of the following compounds:

1. (a) chlorine dioxide
2. (b) dinitrogen tetraoxide
3. (c) potassium phosphide
4. (d) silver(I) sulfide
5. (e) aluminum nitride
6. (f) silicon dioxide

(a) ClO₂; (b) N₂O₄; (c) K₃P; (d) Ag₂S; (e) AlN; (f) SiO₂

Write the formulas of the following compounds:

1. (a) barium chloride
2. (b) magnesium nitride
3. (c) sulfur dioxide
4. (d) nitrogen trichloride
5. (e) dinitrogen trioxide
6. (f) tin(IV) chloride

Each of the following compounds contains a metal that can exhibit more than one ionic charge. Name these compounds:

1. (a) Cr₂O₃
2. (b) FeCl₂
3. (c) CrO₃
4. (d) TiCl₄
5. (e) CoO
6. (f) MoS₂

(a) chromium(III) oxide; (b) iron(II) chloride; (c) chromium(VI) oxide; (d) titanium(IV) chloride; (e) cobalt(II) oxide; (f) molybdenum(IV) sulfide

Each of the following compounds contains a metal that can exhibit more than one ionic charge. Name these compounds:

1. (a) NiCO₃
2. (b) MoO₃
3. (c) Co(NO₃)₂
4. (d) V₂O₅
5. (e) MnO₂
6. (f) Fe₂O₃

The following ionic compounds are found in common household products. Write the formulas for each compound:

1. (a) potassium phosphate
2. (b) copper(II) sulfate
3. (c) calcium chloride
4. (d) titanium dioxide
5. (e) ammonium nitrate
6. (f) sodium bisulfate (the common name for sodium hydrogen sulfate)

(a) K₃PO₄; (b) CuSO₄; (c) CaCl₂; (d) TiO₂; (e) NH₄NO₃; (f) NaHSO₄

The following ionic compounds are found in common household products. Name each of the compounds:

1. (a) Ca(H₂PO₄)₂
2. (b) FeSO₄
3. (c) CaCO₃
4. (d) MgO
5. (e) NaNO₂
6. (f) KI

What are the IUPAC names of the following compounds?

1. (a) manganese dioxide
2. (b) mercurous chloride (Hg₂Cl₂)
3. (c) ferric nitrate [Fe(NO₃)₃]
4. (d) titanium tetrachloride
5. (e) cupric bromide (CuBr₂)

(a) manganese(IV) oxide; (b) mercury(I) chloride; (c) iron(III) nitrate; (d) titanium(IV) chloride; (e) copper(II) bromide