8.1: Disolución

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Hay un par de procedimientos muy básicos que se utilizan rutinariamente en el laboratorio, y que en realidad son pasos clave en otros métodos. La preparación de soluciones, o disolución de solutos, es una de ellas.

En una solución, un compuesto se disuelve en otro. Por ejemplo, el agua azucarada y el agua salada son soluciones. Las moléculas de azúcar pueden disolverse en el agua debido a los enlaces de hidrógeno; estas fuertes atracciones intermoleculares permiten que las moléculas de agua separen las moléculas de azúcar entre sí. Las moléculas de azúcar interactúan con las moléculas de agua en lugar de entre sí.

En el agua salada, las interacciones ión-dipolo separan los iones de sodio de los iones cloruro en la sal. En lugar de interactuar directamente entre sí, los iones interactúan con las cargas parciales en las moléculas polares de agua.

En una solución, siempre hay un compuesto líquido que disuelve el otro compuesto. Este compuesto líquido se llama el “solvente”. El agua es un solvente muy común, pero también hay otros. El compuesto que se disuelve se llama el “soluto”. Este compuesto podría ser un sólido, un líquido o incluso un gas. La vida en los océanos depende del oxígeno en fase gaseosa de la atmósfera que se disuelve en el agua para que la respiración sea posible en los organismos marinos. La vida en la tierra depende de que los minerales sólidos se disuelvan en el agua para que puedan ser absorbidos por las plantas y otros organismos.