8.7.7: Química del plomo (Z=82)

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Conocido por los antiguos, el plomo toma su nombre de la palabra anglosajona para el metal y su símbolo proviene del latín plumbum (del que obtenemos la palabra moderna “plomero” ya que la plomería antigua se hacía con tuberías de plomo).

Aunque el plomo no es muy común en la corteza terrestre, lo que hay es fácilmente disponible y fácil de refinar. Su principal uso hoy en día es en baterías de almacenamiento de plomo-ácido como las que se usan en automóviles. En forma pura es demasiado suave para ser utilizada para mucho más. El plomo tiene un color azul-blanco cuando se corta por primera vez pero rápidamente se opaca con la exposición al aire, formando Pb2O, uno de los pocos compuestos de plomo (I). La mayoría de los compuestos de plomo estables contienen plomo en estados de oxidación de +2 o +4.

Diversos isótopos de plomo llegan al final de la serie de desintegración natural de elementos como el uranio, torio y actinio. Estos son Pb-206, Pb-207 y Pb-208

Colaboradores y Atribuciones

Stephen R. Marsden (ChemTopics)