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8: Química de los Elementos del Grupo Principal

Última actualización

30 oct 2022
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- 7.P: Problemas
- 8.1: Tendencias generales en Química de Grupos Principales

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8.1: Tendencias generales en Química de Grupos Principales
8.2: ¿Cuáles son los principales elementos del grupo y por qué alguien debería importarlos?
8.3: Grupo 1, Los Metales Alcalinos
- 8.3.1: Propiedades Químicas de los Metales Alcalinos
8.4: Hidrógeno
- 8.4.1: Propiedades Químicas del Hidrógeno
8.5: Grupo 2, Los metales alcalinotérreos
- 8.5.1: Preparación y Propiedades Generales de los Elementos Alcalinotérreos
- 8.5.2: Propiedades químicas de los metales alcalinotérreos
8.6: Grupo 13 (y una nota sobre los metales posteriores a la transición)
- 8.6.1: Propiedades de los Elementos del Grupo 13 y Química del Boro
- 8.6.2: Elementos más pesados del Grupo 13 y el Efecto de Par Inerte
8.7: Grupo 14
8.8: Grupo 15
- 8.8.1: Los Elementos del Grupo 15
- 8.8.2: Compuestos del Grupo 15 Elementos
8.9: La familia del nitrógeno
La familia del nitrógeno incluye los siguientes compuestos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb) y bismuto (Bi). Todos los elementos del Grupo 15 tienen la configuración electrónica ns2np3 en su capa externa, donde n es el número cuántico principal.
8.10: Grupo 16
8.11: La familia del oxígeno (los calcógenos)
La familia del oxígeno, también llamada calcógenos, consta de los elementos que se encuentran en el Grupo 16 de la tabla periódica y se considera entre los elementos principales del grupo. Consiste en los elementos oxígeno, azufre, selenio, telurio y polonio. Estos se pueden encontrar en la naturaleza tanto en estados libres como combinados.
8.12: Grupo 17 (Los halógenos)
- 8.12.1: Compuestos de los Elementos del Grupo 17 (Halogenos)
- 8.12.2: Los Elementos del Grupo 17 (Halogenos)
8.13: Los halógenos
Los halógenos se encuentran a la izquierda de los gases nobles en la tabla periódica. Estos cinco elementos tóxicos no metálicos conforman el Grupo 17 y consisten en: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astatina (At). Aunque la astatina es radiactiva y solo tiene isótopos de corta duración, se comporta de manera similar al yodo y a menudo se incluye en el grupo halógeno. Debido a que los elementos halógenos tienen siete electrones de valencia, solo requieren un electrón adicional para formar un octeto completo.
8.14: Los Gases Noble
Los gases nobles (Grupo 18) se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica y anteriormente se los denominaban “gases inertes” debido a que sus conchas de valencia llenas (octetos) los hacen extremadamente no reactivos. Los gases nobles se caracterizaron relativamente tarde en comparación con otros grupos de elementos.
8.P: Problemas

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