Preguntas de revisión de conceptos Capítulo 1
- Page ID
- 70081
Preguntas sobre la revisión del concepto
Sección 1
1. ¿Cuáles fueron los elementos en las teorías antiguas de elementos no atomísticos?
2. Explicar la definición del término “átomo” tal como lo introducen Leukippes y Demokrites.
3. ¿Qué dice la ley de conservación de masas?
4. ¿Quién descubrió la ley de la conservación de la masa?
5. ¿Qué oscureció el descubrimiento de la ley de la conservación de la masa durante mucho tiempo?
6. Explicar por qué el descubrimiento de la ley de la conservación de la masa fue importante para el desarrollo de la teoría atómica.
7. ¿Qué afirma la ley de las composiciones constantes?
8. ¿Quién descubrió la ley de las composiciones constantes?
9. ¿Qué establece la ley de las múltiples proporciones?
10. ¿Quién descubrió la ley de las múltiples proporciones?
11. Explique por qué la ley de las múltiples proporciones puede ser explicada por la hipótesis de Dalton.
12. Explique qué son los rayos catódicos y cómo se están produciendo.
13. Explicar cómo Thomson identificó electrones en los rayos catódicos.
14. Explica por qué el experimento de lámina de oro de Rutherford desmiente el modelo átomo de Thomson.
15. Describir el modelo de átomo de Rutherford y explicar por qué está de acuerdo con su experimento de lámina de oro.
16. ¿Cuáles dos fuerzas opuestas mantienen estables a los electrones en la órbita alrededor del núcleo según el modelo atómico de Rutherford?
17. ¿Cuáles son los dos problemas básicos con el modelo atómico de Rutherford?
18. ¿Qué es la radiación de cuerpo negro?
19. ¿Qué suposición hizo Max Planck para explicar los espectros de la radiación de cuerpos negros?
20. Los objetos primero comienzan a brillar de color rojo, luego, naranja y finalmente blanco con el aumento de la temperatura. Explique por qué.
21. ¿Qué se entiende por la “serie Balmer”, la “serie Paschen” y la “serie Lyman”?
22. Explicar por qué los espectros de absorción atómica y emisión inspiraron el modelo atómico de Bohr
23. ¿Cuál es el significado de un momento angular en la física?
24. Nombrar los cuatro postulados de Niels Bohr que conducen a su modelo atómico.
25. Derivar matemáticamente los términos para los radios permitidos y las energías permitidas para el electrón en un átomo de H según Bohr.
26. Explique por qué los resultados de los cálculos anteriores explican los espectros atómicos del átomo H.
27. ¿Cuáles son los dos principales problemas del modelo atómico de Bohr?
Sección 2
1. ¿Cuál es el efecto fotoeléctrico?
2. Explique cómo Einstein verificó la ley de Planck investigando el efecto fotoeléctrico.
3. Explicar por qué el dualismo onda-partícula puede explicar el efecto fotoeléctrico.
4. ¿Cuál es el nombre de la partícula asociada a la radiación electromagnética?
5. Derivar la fórmula para el dualismo onda-partícula de la radiación electromagnética.
6. Dar una definición para las ondas de materia estacionarias.
7. Explicar por qué se cuantifican las ondas de materia estacionarias.
8. Derivar la ecuación de Schroedinger para el electrón en la caja unidimensional.
9. Cuáles son las condiciones límite para las funciones de onda que describen el electrón en una caja unidimensional.
10. Derivar la función de onda para el electrón en la caja unidimensional.
11. Explicar cualitativamente cuáles son las principales similitudes y diferencias para un electrón en una caja unidimensional en comparación con un electrón en un átomo de hidrógeno.
12. ¿Cuáles son los números cuánticos en la solución de la ecuación de Schroedinger para el átomo de hidrógeno?
13. La función de probabilidad radial es el producto de la fórmula para la superficie de una esfera multiplicada por el cuadrado de la función radial. Explique por qué este producto da la probabilidad de encontrar el electrón a cierta distancia (radio) del núcleo.
14. ¿En qué radio r tiene la función de probabilidad radial del orbital 1s su máximo?
15. ¿Qué es un nodo esférico en una órbita?
16. ¿Qué es un nodo angular en una órbita?
17. ¿Qué tipos de nodos angulares conocemos?
18. ¿Pueden los orbitales tener nodos angulares?
19. ¿Pueden los orbitales p y d tener nodos esféricos?
20. Nombra un orbital que tenga un nodo cónico.
21. ¿Cuáles son las fórmulas para el número de nodos radiales, angulares y totales en un átomo?
22. ¿De qué número cuántico dependen las energías orbitales en el átomo H de acuerdo con el modelo mecánico de onda del átomo H?
23. La energía de un electrón en el estado fundamental del hidrógeno es -13.6 eV. Explique por qué esta energía es negativa.
24. ¿Cuáles son las energías del electrón en el átomo de hidrógeno cuando el electrón está en un orbital 2p y 4f respectivamente?
25. Explicar el concepto de blindaje en átomos multielectrónicos.
26. Explique por qué la energía de un orbital 2s en Li es menor que la de un orbital 2p.
27. ¿Cuáles son las reglas de Slater para los electrones s, p, d y f respectivamente?
28. ¿Qué tienen de especial las configuraciones electrónicas de Cr y Cu?
29. Explicar el concepto de la energía de spin-emparejamiento.
30. ¿Qué dice la regla de Hund?
Sección 3
1. Anote la tabla periódica de los elementos para los elementos con los números atómicos del 1 al 86. Incluir solo símbolos de elementos.
2. Escucha la canción “The Elements” de Tom Lehrer. Relájese.
3. ¿Cuáles son las tres tendencias periódicas para los radios atómicos de los elementos de la tabla periódica? Explique estas tendencias.
4. ¿Cuál es la definición de la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad?
5. ¿Cuáles son las tres tendencias periódicas para las primeras energías de ionización de los elementos de la tabla periódica? Explicar estas tendencias INCLUYENDO sus excepciones.
6. Las afinidades electrónicas del grupo 2, 12 y 18 elementos, así como la afinidad electrónica de N son negativas. Explique.
7. Los metales alcalinos tienen una afinidad electrónica relativamente alta. Explique.
8. Explicar cómo Pauling derivó su escala de electronegatividad.
9. ¿Cuáles son las tendencias periódicas para la electronegatividad de los elementos de la tabla periódica?
10. Explique por qué la CsAU es un cristal iónico.
11. Explicar por qué las diferencias de electronegatividad están relacionadas con las diferencias de energía de disociación de los enlaces homonucleares y heteronucleares.
12. Explicar los conceptos de la escala de electronegatividad Allred-Rochow, Mulliken y Allen.
13. ¿Cuál de las cuatro escalas de electronegatividad de las que hablamos en clase no puede hacer declaraciones sobre la electronegatividad de gases nobles como Ne o He? ¿Por qué?
14. Combinamos dos elementos de baja electronegatividad para formar un compuesto. ¿Qué tipo de unión esperarías de este compuesto?
15. Si se combinan dos elementos con alta electronegatividad, ¿qué unión resulta entonces?
16. Si se combinan dos elementos de electronegatividades muy diferentes, ¿cuál es la unión en el compuesto?
17. Explicar el concepto del triángulo de Ketalaar.
18. ¿Puede haber algún compuesto fuera del triángulo de Ketelaar?