4.1: Estequiometría
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La estequiometría (stoi·chi·om·e·try /stɔɪkiˈmɪtri/) es el estudio de las cantidades de sustancias y energía consumidas y producidas en reacciones químicas.
La base de los cálculos estequiométricos es la ley de conservación de la masa que establece que la masa no se crea ni se destruye en una reacción química. Otra forma de la ley establece que los átomos no son creados ni destruidos en una reacción química. Es la base de los cálculos estequiométricos que se describen en este capítulo.
Se puede concluir de la ley de acción masiva que los átomos de cada elemento y sus masas son los mismos en reactivos y productos. Una ecuación química equilibrada muestra átomos de cada elemento y la masa total de reactivos igual a la del producto, como se ilustra en la Fig. 4.1.1. El número de átomos y moléculas se relaciona con su cantidad en moles a través del número de Avogadro. El mol, a su vez, está relacionado con la masa de la sustancia a través de la masa molar en gramos. Estas relaciones se describen en las siguientes secciones.
Masa atómica
La masa atómica es el promedio ponderado de las masas de los isótopos presentes en una muestra natural del elemento, como se explica con un cálculo de ejemplo en la sección 2.3. La masa de un solo átomo o molécula se expresa en la unidad de masa atómica (amu), que es igual a\(\frac{1}{2}\) th de la masa de\(\ce{^12_6C}\) isótopo de carbono que está no unida.
La masa atómica se enumera en una tabla periódica como un número debajo del símbolo y nombre del elemento, como se ilustra en la Fig. 4.1.2. La masa atómica se enumera como un número sin unidad porque es la masa de un átomo en amu y también es la masa de un mol (masa molar) del átomo en gramos. La masa molar se utiliza a menudo en el cálculo de la estequiometría como se explica en las siguientes secciones.
