Saltar al contenido principal
LibreTexts Español

3.10: Nomenclatura de Compuestos Iónicos

  1. Última actualización
  2. Guardar como PDF
  • Page ID
    70001

    • \( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

    Los compuestos iónicos más simples consisten en un solo tipo de catión asociado con un solo tipo de anión. La nomenclatura para estos compuestos es trivial; el catión se nombra primero, seguido del anión. Si el anión es un solo elemento, el sufijo ide se agrega al nombre raíz del elemento.

    Cuando estás construyendo nombres para compuestos iónicos, no usas “multiplicadores” para indicar cuántos cationes o aniones están presentes en el compuesto. Por ejemplo NaI se denomina yoduro de sodio; Na 2 S se denomina sulfuro de sodio; CaCl 2 se denomina cloruro de calcio. Se supone que el químico que lee el nombre tiene los conocimientos suficientes para emparejar los elementos adecuadamente en función de sus estados de valencia comunes. Sin embargo, hay excepciones a esta sencilla nomenclatura. Muchos metales de transición existen como más de un tipo de catión. Así, el hierro existe como cationes Fe 2+ y Fe 3+ (se les conoce como “estados de oxidación”, y serán cubiertos en detalle en el Capítulo 5). Cuando se nombra un compuesto iónico que contiene hierro, es necesario indicar qué estado de oxidación tiene el metal. Para los metales, el estado de oxidación es el mismo que el de la carga. Así, el Fe 2+ en un compuesto con cloruro tendría una fórmula FeCl 2 y se denominaría cloruro de hierro (II), con el estado de oxidación (la carga sobre el hierro) apareciendo como número romano entre paréntesis después del catión. El catión Fe 3+ emparejado con oxígeno tendría la fórmula Fe 2 O 3 y tendría el nombre de óxido de hierro (III).

    El procedimiento para nombrar compuestos iónicos que contienen iones poliatómicos es idéntico al descrito anteriormente para iones simples. Así, CaCo 3 se denomina carbonato de calcio; Na 2 SO 4 se denomina sulfato de sodio; (NH 4) 2 HPO 4 (un compuesto con dos iones poliatómicos) se denomina hidrogenofosfato de amonio; y Pb 2+ emparejado con SO 4 2-, PbSO 4 se denomina sulfato de plomo (II).

    Ejemplo\(\PageIndex{1}\):

    Escriba una fórmula química correcta para cada uno de los siguientes compuestos iónicos:

    1. Bromuro de calcio
    2. Óxido de aluminio
    3. Cloruro de cobre (II)
    4. Óxido de hierro (III)
    Solución
    1. El calcio es 2+, el bromuro es 1-; CaBr 2.
    2. El aluminio es 3+, el óxido es 2-; Al 2 O 3.
    3. Del estado de oxidación que se da, el cobre es 2+, el cloruro es 1-; CuCl 2.
    4. Del estado de oxidación, el hierro es 3+, el óxido es 2-; Fe 2 O 3.

    Ejemplo\(\PageIndex{1}\):

    Escriba un nombre químico propio para cada uno de los siguientes compuestos iónicos:

    1. Li 2 S
    2. CaO
    3. NiCl 2
    4. FeO
    Solución
    1. No usamos multiplicadores, así que esto es simplemente sulfuro de litio.
    2. Esto es simplemente óxido de calcio.
    3. No tenemos que especificar un estado de oxidación para el níquel, por lo que este es cloruro de níquel.
    4. Debemos especificar que el hierro es 2+ en este compuesto; óxido de hierro (II).

    Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

    Escriba una fórmula química correcta para cada uno de los siguientes compuestos iónicos:

    1. Fosfuro de sodio
    2. Nitrito de hierro (II)
    3. Hidrogeno fosfato de calcio
    4. Óxido de cromo (III)

    Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

    Escriba un nombre químico propio para cada uno de los siguientes compuestos iónicos:

    1. NaBr
    2. CuCl 2
    3. Fe (NO 3) 3
    4. (NH 4) 3 PO 4

    This page titled 3.10: Nomenclatura de Compuestos Iónicos is shared under a CC BY-SA 4.0 license and was authored, remixed, and/or curated by Paul R. Young (ChemistryOnline.com) via source content that was edited to the style and standards of the LibreTexts platform; a detailed edit history is available upon request.