9.3: Solubilidad

Última actualización
Guardar como PDF

Page ID: 73197

\( \newcommand{\vecs}[1]{\overset { \scriptstyle \rightharpoonup} {\mathbf{#1}} } \) \( \newcommand{\vecd}[1]{\overset{-\!-\!\rightharpoonup}{\vphantom{a}\smash {#1}}} \)\(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \(\newcommand{\id}{\mathrm{id}}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\) \( \newcommand{\kernel}{\mathrm{null}\,}\) \( \newcommand{\range}{\mathrm{range}\,}\) \( \newcommand{\RealPart}{\mathrm{Re}}\) \( \newcommand{\ImaginaryPart}{\mathrm{Im}}\) \( \newcommand{\Argument}{\mathrm{Arg}}\) \( \newcommand{\norm}[1]{\| #1 \|}\) \( \newcommand{\inner}[2]{\langle #1, #2 \rangle}\) \( \newcommand{\Span}{\mathrm{span}}\)\(\newcommand{\AA}{\unicode[.8,0]{x212B}}\)

Objetivos de aprendizaje

Describir las soluciones como saturadas o insaturadas entendiendo la solubilidad.

Para definir una solución con precisión, necesitamos exponer su concentración: cuánto soluto se disuelve en una cierta cantidad de disolvente. Palabras como diluida o concentrada se utilizan para describir soluciones que tienen poco o mucho soluto disuelto, respectivamente, pero estos son términos relativos cuyos significados dependen de diversos factores.

Solubilidad

Por lo general, hay un límite en cuanto a la cantidad de soluto que se disolverá en una cantidad dada de disolvente. Este límite se denomina solubilidad del soluto. Algunos solutos tienen una solubilidad muy pequeña, mientras que otros solutos son solubles en todas las proporciones. En la\(\PageIndex{1}\) tabla se enumeran las solubilidades de diversos solutos en agua. Las solubilidades varían con la temperatura, por lo que la Tabla\(\PageIndex{1}\) incluye la temperatura a la que se determinó la solubilidad.

Cuadro\(\PageIndex{1}\): Solubilidades de Varios Solutos en Agua a 25°C (Excepto según lo señalado)
Sustancia	Solubilidad (g en 100 mL de H ₂ O)
AgCl (s)	0.019
C ₆ H ₆ (l) (benceno)	0.178
CH ₄ (g)	0.0023
CO ₂ (g)	0.150
CaCo ₃ (s)	0.058
CaF ₂ (s)	0.0016
Ca (NO ₃) ₂ (s)	143.9
C ₆ H ₁₂ O ₆ (glucosa)	120.3 (a 30°C)
KBr (s)	67.8
MgCo ₃ (s)	2.20
NaCl (s)	36.0
NaHCo ₃ (s)	8.41
C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ (sacarosa)	204.0 (a 20°C)

Si una solución contiene tanto soluto que se alcanza su límite de solubilidad, se dice que la solución está saturada, y su concentración se conoce a partir de la información contenida en la Tabla\(\PageIndex{1}\). Si una solución contiene menos soluto que el límite de solubilidad, es insaturada. En circunstancias especiales, se puede disolver más soluto incluso después de alcanzar el límite de solubilidad normal; tales soluciones se llaman supersaturadas y no son estables. Si el soluto es sólido, el exceso de soluto puede recristalizarse fácilmente. Si el soluto es un gas, puede burbujear de la solución incontrolablemente, como lo que sucede cuando agitas una lata de refresco y luego la abres de inmediato.

Precipitación a partir de soluciones supersaturadas

La recristalización del exceso de soluto a partir de una solución sobresaturada generalmente emite energía como calor. Los paquetes térmicos comerciales que contienen acetato de sodio sobresaturado (NaC ₂ H ₃ O ₂) aprovechan este fenómeno. Probablemente los puedas encontrar en tu farmacia local.

Video\(\PageIndex{1}\): Acetato de sodio diluido trihidrato. El cristal de aguja es estructuras realmente maravillosas

La mayoría de las soluciones que encontramos son insaturadas, por lo que conocer la solubilidad del soluto no expresa con precisión la cantidad de soluto en estas soluciones. Existen varias formas comunes de especificar la concentración de una solución.