9.13: Teoría VSEPR

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¿Por qué la molécula de agua está doblada así?

La característica forma doblada de la molécula de agua mostrada anteriormente fue un descubrimiento desconcertante para los científicos al principio. La forma permite que la molécula sea polar, aumentando su punto de ebullición y haciendo posible que la vida en la tierra exista tal como la conocemos. Pero, ¿qué la hace doblarse? La estructura es casi la misma que el dióxido de carbono que se sabe que es un gas a temperatura ambiente, ¿por qué no el agua también?

Poner los átomos juntos para formar compuestos se puede hacer en papel o en el laboratorio. Sin embargo, cuando la forma de la molécula hecha en el laboratorio es diferente de la forma de la molécula dibujada en papel, entonces necesitamos repensar nuestras ideas y encontrar mejores explicaciones.

Teoría VSEPR

En 1956, los científicos británicos R.J. Gillespie y R.S. Nyholm reconocieron que el modelo actual para explicar los ángulos de enlace no funcionaba bien. La teoría en ese momento se basó en orbitales híbridos para explicar todos los aspectos de la vinculación. El problema era que esta teoría daba una predicción incorrecta de los ángulos de enlace para muchos compuestos. Desarrollaron un nuevo enfoque basado en trabajos anteriores de otros científicos que incorporaron una consideración de pares de electrones en la predicción de la estructura tridimensional.

La capa de valencia es la capa más externa ocupada por electrones de un átomo. La capa de valencia contiene los electrones que están involucrados en la unión y son los electrones mostrados en una estructura de Lewis. El acrónimo VSEPR significa el modelo de repulsión de pares de electrones de valencia-concha. El modelo establece que los pares de electrones se repelerán entre sí de tal manera que la forma de la molécula se ajustará, de manera que los pares de electrones de valencia permanezcan lo más alejados posible entre sí. Las moléculas pueden clasificarse sistemáticamente de acuerdo con el número de pares de unión de electrones; así como el número de pares no enlazantes, o pares solitarios, alrededor del átomo central. Para los efectos del modelo VSEPR, un doble o triple enlace no es diferente en términos de repulsión que un enlace sencillo.

Resumen

La teoría VSEPR permite predicciones más precisas de la forma molecular.

Revisar

¿Quién realizó el mayor trabajo en el desarrollo de la teoría VSEPR?
¿Dónde están los electrones que intervienen en la unión?
¿Cuál es la idea básica detrás de la teoría VSEPR?