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5.E: La estequiometría y el topo (Ejercicios)

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    5.1: Estequiometría

    1. Piensa en la receta del bizcocho. ¿Qué posibles factores de conversión se pueden construir relacionando los componentes de la receta?
    2. Piensa en la receta de panqueques. ¿Qué posibles factores de conversión se pueden construir relacionando los componentes de la receta?
    3. Cuáles son todos los factores de conversión que se pueden construir a partir de la reacción química equilibrada:\[\ce{2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ)}?\]
    4. ¿Cuáles son todos los factores de conversión que se pueden construir a partir de la reacción química balanceada N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g)?
    5. Dada la ecuación química: Na (s) + H 2 O (l) → NaOH (aq) + H 2 (g)
      1. Equilibrar la ecuación.
      2. ¿Cuántas moléculas de H 2 se producen cuando reaccionan 332 átomos de Na?
    6. Dada la ecuación química: S (s) + O 2 (g) → SO 3 (g)
      1. Equilibrar la ecuación.
      2. ¿Cuántas moléculas de O 2 se necesitan cuando reaccionan 38 átomos de S?
    7. Para la ecuación química equilibrada:

    6H + (aq) + 2MnO 4 − (aq) + 5H 2 O 2 (l) → 2Mn 2+ (aq) + 5O 2 (g) + 8H 2 O (l )

    ¿cuántas moléculas de H 2 O se producen cuando reaccionan 75 moléculas de H 2 O 2?

    1. Para la reacción química equilibrada

      2C 6 H 6 (l) + 15O 2 (g) → 12CO 2 (g) + 6H 2 O (l)

      ¿cuántas moléculas de CO 2 se producen cuando reaccionan 56 moléculas de C 6 H 6?

    2. Dada la ecuación química equilibrada

      Fe 2 O 3 (s) + 3SO 3 (g) → Fe 2 (SO 4) 3

      ¿cuántas moléculas de Fe 2 (SO 4) 3 se producen si se hacen reaccionar 321 átomos de S?

    3. Para la ecuación química equilibrada

      CuO (s) + H 2 S (g) → CuS + H 2 O (l)

      ¿cuántas moléculas de CU se forman si reaccionan 9,044 átomos de H?

    4. Para la ecuación química equilibrada

      Fe 2 O 3 (s) + 3SO 3 (g) → Fe 2 (SO 4) 3

      supongamos que necesitamos hacer 145,000 moléculas de Fe 2 (SO 4) 3. ¿Cuántas moléculas de SO 3 necesitamos?

    1. Una forma de hacer hexafluoruro de azufre es hacer reaccionar tioformaldehído, CH 2 S, con flúor elemental:

    CH 2 S + 6F 2 → CF 4 + 2HF + SF 6

    Si se necesitan 45,750 moléculas de SF 6, ¿cuántas moléculas de F 2 se requieren?

    1. Construir los tres factores de conversión independientes posibles para estas dos reacciones:
      1. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O
      2. H 2 + O 2 → H 2 O 2

    ¿Por qué son diferentes las relaciones entre H 2 y O 2?

    Los factores de conversión son diferentes porque las estequiometrías de las reacciones químicas equilibradas son diferentes.

    1. Construir los tres factores de conversión independientes posibles para estas dos reacciones:
      1. 2Na + Cl 2 → 2NaCl
      2. 4Na + 2Cl 2 → 4NaCl

    ¿Qué similitudes, si las hay, existen en los factores de conversión de estas dos reacciones?

     
    RESPUESTAS
    1. \[\frac{1\, pound\, butter}{1\, pound\, flour}\]o\[\frac{1\, pound\, sugar}{1\, pound\, eggs}\] son dos factores de conversión que se pueden construir a partir de la receta del bizcocho. También son posibles otros factores de conversión. 1 libra de mantequilla 1 libra de harina
    2.  

    3. 2 molecules H21 molecule O2" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0">\[\frac{1\, molecule\, O_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O}\],\[\frac{2\, molecules\, H_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O}\] y sus recíprocos son los factores de conversión que se pueden construir. 2 molecules H21 molecule O2" role="presentation" style="position:relative;" tabindex="0">

    4.  
    5.  
      1. 2Na (s) + 2H 2 O (l) → 2NaOH (ac) + H 2 (g)
      2. 166 moléculas
    6.  
    7. 120 moléculas
    8.  
    9. 107 moléculas
    10.  
    11. 435,000 moléculas
    12.  
    13.  
      1. \[\frac{2\, molecules\, H_{2}}{1\, molecule\, O_{2}}\ , \frac{1\, molecule\, O_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O}\ , \frac{2\, molecules\, H_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O}\]
      2. \[\frac{1\, molecules\, H_{2}}{1\, molecule\, O_{2}}\ , \frac{1\, molecule\, O_{2}}{2\, molecules\, H_{2}O_{2}}\ , \frac{1\, molecule\, H_{2}}{1\, molecule\, H_{2}O_{2}}\]
     

    5.2: El Topo

    1. ¿Cuántos átomos están presentes en 4.55 mol de Fe?
    2. ¿Cuántos átomos están presentes en 0.0665 mol de K?
    3. ¿Cuántas moléculas están presentes en 2.509 mol de H 2 S?
    4. ¿Cuántas moléculas están presentes en 0.336 mol de acetileno (C 2 H 2)?
    5. ¿Cuántos moles están presentes en 3.55 × 10 átomos de 24 Pb?
    6. ¿Cuántos moles están presentes en 2.09 × 10 22 átomos de Ti?
    7. ¿Cuántos moles están presentes en las moléculas 1.00 × 10 23 PF 3?
    8. ¿Cuántos moles están presentes en 5.52 × 10 25 moléculas de penicilina?
    9. Determinar la masa molar de cada sustancia.
      1. Si
      2. SiH 4
      3. K 2 O
    10. Determinar la masa molar de cada sustancia.
      1. Cl 2
      2. SecL 2
      3. Ca (C 2 H 3 O 2) 2
    11. Determinar la masa molar de cada sustancia.
      1. Al
      2. Al 2 O 3
      3. COCl 3
    12. Determinar la masa molar de cada sustancia.
      1. O 3
      2. NaI
      3. C 12 H 22 O 11
    13. ¿Cuál es la masa de 4.44 mol de Rb?
    14. ¿Cuál es la masa de 0.311 mol de Xe?
    15. ¿Cuál es la masa de 12.34 mol de Al 2 (SO 4) 3?
    16. ¿Cuál es la masa de 0.0656 mol de PbCl 2?
    17. ¿Cuántos moles están presentes en 45.6 g de CO?
    18. ¿Cuántos moles están presentes en 0.00339 g de LiF?
    19. ¿Cuántos moles están presentes en 1.223 g de SF 6?
    20. ¿Cuántos moles están presentes en 48.8 g de BaCo 3?
    21. ¿Cuántos moles están presentes en 54.8 mL de mercurio si la densidad del mercurio es 13.6 g/mL?
    22. ¿Cuántos moles están presentes en 56.83 mL de O 2 si la densidad de O 2 es 0.00133 g/mL?

     

    RESPUESTAS

    1. 2.74 × 10 24 átomos
    2.  

    3. 1.511 × 10 24 moléculas

    4.  

    5. 5.90 mol

    6.  

    7. 0.166 mol

    8.  
    9.  
      1. 28.086 g
      2. 32.118 g
      3. 94.195 g
    10.  
    11.  
      1. 26.981 g
      2. 101.959 g
      3. 165.292 g
    12.  
    13. 379 g
    14.  
    15. 4,222 g
    16.  
    17. 1.63 mol
    18.  
    19. 0.008374 mol
    20.  
    21. 3.72 mol

    5.3: El Mole en las Reacciones Químicas

    1. Expresar en términos molares lo que significa esta ecuación química: CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O

    2. Expresar en términos molares lo que significa esta ecuación química.

      Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2

    3. ¿Cuántas moléculas de cada sustancia están involucradas en la ecuación del Ejercicio 1 si se interpreta en términos de moles?

    4. ¿Cuántas moléculas de cada sustancia están involucradas en la ecuación del Ejercicio 2 si se interpreta en términos de moles?

    5. Para la ecuación química

      2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O

      ¿Qué equivalentes puedes escribir en términos de moles? Usa el letrero ⇔.

    6. Para la ecuación química

      2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3

      ¿Qué equivalentes puedes escribir en términos de moles? Usa el letrero ⇔.

    7. Escribir la reacción química equilibrada para la combustión de C 5 H 12 (los productos son CO 2 y H 2 O) y determinar cuántos moles de H 2 O se forman cuando 5.8 mol de O 2 reaccionan.

    8. Escribir la reacción química equilibrada para la formación de Fe 2 (SO 4) 3 a partir de Fe 2 O 3 y SO 3 y determinar cuántos moles de Fe 2 (SO 4) 3 se forman cuando se hacen reaccionar 12.7 mol de SO 3.

    9. Para la ecuación química equilibrada

      3Cu (s) + 2NO 3 − (aq) + 8H + (aq) → 3Cu 2+ (aq) + 4H 2 O (l) + 2NO (g)

      ¿cuántos moles de Cu 2+ se forman cuando se hacen reaccionar 55.7 moles de H +?

    10. Para la ecuación química equilibrada

      Al (s) + 3Ag + (aq) → Al 3+ (aq) + 3Ag (s)

      ¿cuántos moles de Ag se producen cuando reaccionan 0.661 mol de Al?

    11. Para la reacción química equilibrada

      4NH 3 (g) + 5O 2 (g) → 4NO (g) + 6H 2 O (l)

      ¿cuántos moles de H 2 O se producen cuando reaccionan 0.669 mol de NH 3?

    12. Para la reacción química equilibrada

      4NaOH (ac) + 2S (s) + 3O 2 (g) → 2Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O (l)

      ¿cuántos moles de Na 2 SO 4 se forman cuando reaccionan 1.22 mol de O 2?

    13. Para la reacción química equilibrada

      4KO 2 (s) + 2CO 2 (g) → 2K 2 CO 3 (s) + 3O 2 (g)

      determinar el número de moles de ambos productos formados cuando reaccionan 6.88 mol de KO 2.

    1. Para la reacción química equilibrada
    2AlCl 3 + 3H 2 O (l) → Al 2 O 3 + 6HCl (g)
     
    determinar el número de moles de ambos productos formados cuando 0.0552 mol de AlCl 3 reaccionan.

     

    RESPUESTAS

    1. Un mol de CH 4 reacciona con 2 mol de O 2 para hacer 1 mol de CO 2 y 2 mol de H 2 O.
    2.  

    3. 6.022 × 10 23 moléculas de CH 4, 1.2044 × 10 24 moléculas de O 2, 6.022 × 10 23 moléculas de CO 2, y 1.2044 × 10 24 moléculas de H 2 O

    4.  

    5. 2 mol de C 2 H 6 ⇔ 7 mol de O 2 ⇔ 4 mol de CO 2 ⇔ 6 mol de H 2 O

    6.  

    7. C 5 H 12 + 8O 2 → 5CO 2 + 6H 2 O; 4.4 mol

    8.  

    9. 20.9 mol

    10.  

    11. 1.00 mol

    12.  

    13. 3.44 mol de K 2 CO 3; 5.16 mol de O 2

    5.4: Cálculos de Masa Mole-Masa y Masa

    1. ¿Qué masa de CO 2 se produce por la combustión de 1.00 mol de CH 4? CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (l)

    2. ¿Qué masa de H 2 O se produce por la combustión de 1.00 mol de CH 4?

      CH 4 (g) + 2O 2 (g) → CO 2 (g) + 2H 2 O (l)

    3. ¿Qué masa de HGo se requiere para producir 0.692 mol de O 2?

      2HGo (s) → 2Hg (l) + O 2 (g)

    4. ¿Qué masa de NaHCO 3 se necesita para producir 2.659 mol de CO 2?

      2NaHCO 3 (s) → Na 2 CO 3 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

    5. ¿Cuántos moles de Al se pueden producir a partir de 10.87 g de Ag?

      Al (NO 3) 3 (s) + 3Ag → Al + 3AgnO 3

    6. ¿Cuántos moles de HCl se pueden producir a partir de 0.226 g de SoCl 2?

      SOCl 2 (l) + H 2 O (l) → SO 2 (g) + 2HCl (g)

    7. ¿Cuántos moles de O 2 se necesitan para preparar 1.00 g de Ca (NO 3) 2?

      Ca (s) + N 2 (g) + 3O 2 (g) → Ca (NO 3) 2 (s)

    8. ¿Cuántos moles de C 2 H 5 OH se necesitan para generar 106.7 g de H 2 O?

      C 2 H 5 OH (l) + 3O 2 (g) → 2CO 2 (g) + 3H 2 O (l)

    9. ¿Qué masa de O 2 se puede generar por la descomposición de 100.0 g de NaClO 3?

      2NaClO 3 → 2NaCl (s) + 3O 2 (g)

    10. ¿Qué masa de Li 2 O se necesita para reaccionar con 1,060 g de CO 2?

      Li 2 O (aq) + CO 2 (g) → Li 2 CO 3 (aq)

    11. ¿Qué masa de Fe 2 O 3 debe reaccionar para generar 324 g de Al 2 O 3?

      Fe 2 O 3 (s) + 2Al (s) → 2Fe (s) + Al 2 O 3 (s)

    12. ¿Qué masa de Fe se genera cuando se hacen reaccionar 100.0 g de Al?

      Fe 2 O 3 (s) + 2Al (s) → 2Fe (s) + Al 2 O 3 (s)

    13. ¿Qué masa de MnO 2 se produce cuando se hacen reaccionar 445 g de H 2 O?

      H 2 O (l) + 2MnO 4 − (aq) + Br − (aq) → Bro 3 − (aq) + 2MnO 2 (s) + 2OH − (aq)

    14. ¿Qué masa de PbSO 4 se produce cuando reaccionan 29.6 g de H 2 SO 4?

      Pb (s) + PbO 2 (s) + 2H 2 SO 4 (aq) → 2PbSO 4 (s) + 2H 2 O (l.)

    15. Si se forman 83.9 g de ZnO, ¿qué masa de Mn 2 O 3 se forma con él?

      Zn (s) + 2MnO 2 (s) → ZnO (s) + Mn 2 O 3 (s)

    16. Si se hacen reaccionar 14.7 g de NO 2, ¿qué masa de H 2 O reacciona con él?

      3NO 2 (g) + H 2 O (l) → 2HNO 3 (aq) + NO (g)

    17. Si se hacen reaccionar 88.4 g de CH 2 S, ¿qué masa de HF se produce?

      CH 2 S + 6F 2 → CF 4 + 2HF + SF 6
    1. Si se necesitan 100.0 g de Cl 2, ¿qué masa de NaOCl debe reaccionar?

    NaOCl + HCl → NaOH + Cl 2

    RESPUESTAS

    1. 44.0 g
    2.  

    3. 3.00 × 10 2 g

    4.  

    5. 0.0336 mol

    6.  

    7. 0.0183 mol

    8.  

    9. 45.1 g

    10.  

    11. 507 g

    12.  

    13. 4.30 × 10 3 g

    14.  

    15. 163 g

    16.  

    17. 76.7 g

    5.5: Rendimientos

    1. ¿Cuál es la diferencia entre el rendimiento teórico y el rendimiento real?

    2. ¿Cuál es la diferencia entre el rendimiento real y el rendimiento porcentual?

    3. Un trabajador aísla 2.675 g de SiF 4 después de hacer reaccionar 2.339 g de SiO 2 con HF. ¿Cuáles son el rendimiento teórico y el rendimiento real?

      SiO 2 (s) + 4HF (g) → SiF 4 (g) + 2H 2 O (l)

    4. Un trabajador sintetiza aspirina, C 9 H 8 O 4, de acuerdo con esta ecuación química. Si se hacen reaccionar 12.66 g de C 7 H 6 O 3 y se aíslan 12.03 g de aspirina, ¿cuál es el rendimiento teórico y el rendimiento real?

      C 7 H 6 O 3 + C 4 H 6 O 3 → C 9 H 8 O 4 + HC 2 H 3 O 2

    5. Un químico descompone 1.006 g de NaHCO 3 y obtiene 0.0334 g de Na 2 CO 3. ¿Cuáles son el rendimiento teórico y el rendimiento real?

      2NaHCO 3 (s) → Na 2 CO 3 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

    6. Un químico quema una muestra de 3.009 g de C 5 H 12 y obtiene 3.774 g de H 2 O. ¿Cuáles son el rendimiento teórico y el rendimiento real?

      C 5 H 12 (l) + 8O 2 (g) → 5CO 2 + 6H 2 O (l)

    7. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento en el Ejercicio 3?

    8. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento en el Ejercicio 4?

    9. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento en el Ejercicio 5?

    1. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento en el Ejercicio 6?

     

    RESPUESTAS

    1. El rendimiento teórico es lo que esperas estequiométricamente de una reacción química; el rendimiento real es lo que realmente obtienes de una reacción química.
    2.  

    3. rendimiento teórico = 4.052 g; rendimiento real = 2.675 g

    4.  

    5. rendimiento teórico = 0.635 g; rendimiento real = 0.0334 g

    6.  

    7. 66.02%

    8.  

    9. 5.26%

    5.6: Reactivos limitantes

    1. El cuadro siguiente muestra un grupo de moléculas de nitrógeno e hidrógeno que reaccionarán para producir amoníaco, NH 3. ¿Cuál es el reactivo limitante?

    1. El cuadro de abajo muestra un grupo de moléculas de hidrógeno y oxígeno que reaccionarán para producir agua, H 2 O. ¿Cuál es el reactivo limitante?

    1. Ante la afirmación “20.0 g de metano se queman en exceso de oxígeno”, ¿es obvio qué reactivo es el reactivo limitante?

    2. Ante la afirmación “el metal se calienta en presencia de exceso de hidrógeno”, ¿es obvio qué sustancia es el reactivo limitante a pesar de no especificar ninguna cantidad de reactivo?

    3. El acetileno (C 2 H 2) se forma haciendo reaccionar 7.08 g de C y 4.92 g de H 2.

      2C (s) + H 2 (g) → C 2 H 2 (g)

      ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuánto del otro reactivo está en exceso?

    4. El etano (C 2 H 6) se forma haciendo reaccionar 7.08 g de C y 4.92 g de H 2.

      2C (s) + 3H 2 (g) → C 2 H 6 (g)

      ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Cuánto del otro reactivo está en exceso?

    1. Dadas las cantidades iniciales listadas, ¿cuál es el reactivo limitante y cuánto del otro reactivo está en exceso?

    \[\underset{35.6\, g}{P_{4}O_{6}(s)}+6\underset{4.77\, g}{H_{2}O(l)}\rightarrow 4H_{3}PO_{4}\]

    1. Dadas las cantidades iniciales listadas, ¿cuál es el reactivo limitante y cuánto del otro reactivo está en exceso?

    \[\underset{377\, g}{3NO_{2}(g)}+\underset{244\, g}{H_{2}O(l)}\rightarrow 2HNO_{3}(aq)+NO(g)\]

    1. Para formar el precipitado PbCl 2, se mezclan en solución 2.88 g de NaCl y 7.21 g de Pb (NO 3) 2. ¿Cuánto precipitado se forma? ¿Cuánto de qué reactivo está en exceso?
    1. En una reacción de neutralización, se hacen reaccionar 18.06 g de KOH con 13.43 g de HNO 3. ¿Qué masa de H 2 O se produce y qué masa de qué reactivo está en exceso?

     

    RESPUESTAS

    1. El nitrógeno es el reactivo limitante.
    2.  

    3. Sí; el metano es el reactivo limitante.

    4.  

    5. C es el reactivo limitante; quedan 4.33 g de H 2.

    6.  

    7. H 2 O es el reactivo limitante; quedan 25.9 g de P 4 O 6.

    8.  

    9. Se forman 6.06 g de PbCl 2; quedan 0.33 g de NaCl.

    5.7: Ejercicios adicionales

    1. ¿Cuántas moléculas de O 2 reaccionarán con 6.022 × 10 23 moléculas de H 2 para hacer agua? La reacción es 2H 2 (g) + O 2 (g) → 2H 2 O (l).

    2. ¿Cuántas moléculas de H 2 reaccionarán con 6.022 × 10 23 moléculas de N 2 para hacer amoníaco? La reacción es N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2NH 3 (g).

    3. ¿Cuántos moles están presentes en 6.411 kg de CO 2? ¿Cuántas moléculas es esta?

    4. ¿Cuántos moles están presentes en 2.998 mg de SCl 4? ¿Cuántas moléculas es esta?

    5. ¿Cuál es la masa en miligramos de 7.22 × 10 20 moléculas de CO 2?

    6. ¿Cuál es la masa en kilogramos de 3.408 × 10 25 moléculas de SiS 2?

    7. ¿Cuál es la masa en gramos de 1 molécula de H 2 O?

    8. ¿Cuál es la masa en gramos de 1 átomo de Al?

    9. ¿Cuál es el volumen de 3.44 mol de Ga si la densidad de Ga es 6.08 g/mL?

    10. ¿Cuál es el volumen de 0.662 mol de He si la densidad de Él es de 0.1785 g/L?

    11. Para la reacción química

      2C 4 H 10 (g) + 13O 2 (g) → 8CO 2 (g) + 10H 2 O (l)

      asumir que 13.4 g de C 4 H 10 reacciona completamente a los productos. La densidad de CO 2 es de 1.96 g/L ¿Qué volumen en litros de CO 2 se produce?

    12. Para la reacción química

      2GaCl 3 (s) + 3H 2 (g) → 2Ga (l) + 6HCl (g)

      si 223 g de GaCl 3 reacciona completamente a los productos y la densidad de Ga es de 6.08 g/mL, ¿qué volumen en mililitros de Ga se produce?

    13. Calcular la masa de cada producto cuando 100.0 g de CuCl reaccionan de acuerdo con la reacción

      2CuCl (aq) → CuCl 2 (aq) + Cu (s)

      ¿Qué nota de la suma de las masas de los productos? ¿Qué concepto se está ilustrando aquí?

    14. Calcular la masa de cada producto cuando 500.0 g de SnCl 2 reaccionan de acuerdo con la reacción

      2SnCl 2 (aq) → SnCl 4 (aq) + Sn (s)

      ¿Qué nota de la suma de las masas de los productos? ¿Qué concepto se está ilustrando aquí?

    15. ¿Qué masa de CO 2 se produce a partir de la combustión de 1 gal de gasolina? La fórmula química de la gasolina puede aproximarse como C 8 H 18. Supongamos que hay 2,801 g de gasolina por galón.

    16. ¿Qué masa de H 2 O se produce a partir de la combustión de 1 gal de gasolina? La fórmula química de la gasolina puede aproximarse como C 8 H 18. Supongamos que hay 2,801 g de gasolina por galón.

    17. Una reacción química tiene un rendimiento teórico de 19.98 g y un rendimiento porcentual de 88.40%. ¿Cuál es el rendimiento real?

    18. Una reacción química tiene un rendimiento real de 19.98 g y un rendimiento porcentual de 88.40%. ¿Cuál es el rendimiento teórico?

    1. Dadas las cantidades iniciales listadas, ¿cuál es el reactivo limitante y qué cantidad de los otros reactivos están en exceso?

    \[\underset{35.0\, g}{P_{4}}+\underset{12.7\, g}{3NaOH}+\underset{9.33\, g}{3H_{2}O}\rightarrow 2Na_{2}HPO_{4}+PH_{3}\]

    1. Dadas las cantidades iniciales listadas, ¿cuál es el reactivo limitante y qué cantidad de los otros reactivos están en exceso?

    \[\underset{46.3\, g}{2NaCrO_{2}}+\underset{88.2\, g}{3NaBrO_{4}}+\underset{32.5\, g}{2NaOH}\rightarrow 3NaBrO_{3}+2Na_{2}CrO_{4}+H_{2}O\]

    1. Verifique que no importa qué producto use para predecir el reactivo limitante usando ambos productos en esta reacción de combustión para determinar el reactivo limitante y la cantidad del reactivo en exceso. Se dan las cantidades iniciales de cada reactivo.

    \[\underset{26.3\, g}{C_{3}H_{8}}+\underset{21.8\, g}{5O_{2}}\rightarrow 3CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)\]

    1. Por si acaso sospechas que el Ejercicio 21 está amañado, hazlo para otra reacción química y verifica que no importa qué producto uses para predecir el reactivo limitante usando ambos productos en esta reacción de combustión para determinar el reactivo limitante y la cantidad del reactivo en exceso. Se dan las cantidades iniciales de cada reactivo.

    \[\underset{35.0\, g}{2P_{4}}+\underset{12.7\, g}{6NaOH}+\underset{9.33\, g}{6H_{2}O}\rightarrow 3Na_{2}HPO_{4}+5PH_{3}\]

    RESPUESTAS

    1. 1.2044 × 10 24 moléculas
    2.  

    3. 145.7 mol; 8.77 × 10 25 moléculas

    4.  

    5. 52.8 mg

    6.  

    7. 2.99 × 10 −23 g

    8.  

    9. 39.4 mL

    10.  

    11. 20.7 L

    12.  

    13. 67.91 g de CuCl 2; 32.09 g de Cu. Las dos masas suman 100.0 g, la cantidad inicial de material de partida, demostrando la ley de conservación de la materia.

    14.  

    15. 8,632 g

    16.  

    17. 17.66 g

    18.  

    19. El reactivo limitante es NaOH; quedan 21.9 g de P 4 y 3.61 g de H 2 O.

    20.  

    21. Ambos productos predicen que O 2 es el reactivo limitante; quedan 20.3 g de C 3 H 8.

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