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7.E: Energía y Química (Ejercicios)

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    Ejercicios adicionales

    1. ¿Cuál es el trabajo cuando 124 mL de gas se contraen a 72.0 mL bajo una presión externa de 822 torr?

    2. ¿Cuál es el trabajo cuando 2,345 mL de gas se contraen a 887 mL bajo una presión externa de 348 torr?

  • Un volumen de gas de 3.77 L se expone a una presión externa de 1.67 atm. A medida que el gas se contrae, se agregan 156 J de obra al gas. ¿Cuál es el volumen final del gas?

  • Un volumen de 457 mL de gas se contrae cuando 773 torr de presión externa actúan sobre él. Si se agregan 27.4 J de obra al gas, ¿cuál es su volumen final?

  • ¿Cuál es el calor cuando 1,744 g de Hg aumentan la temperatura en 334°C? Exprese su respuesta final en kJ.

  • ¿Cuál es el calor cuando 13.66 kg de Fe se enfrían por 622°C? Exprese su respuesta final en kJ.

  • ¿Cuál es la temperatura final cuando una muestra de 45.6 g de Al a 87.3°C gana 188 J de calor?

  • ¿Cuál es la temperatura final cuando 967 g de Au a 557°C pierden 559 J de calor?

  • Las plantas toman CO 2 y H 2 O y hacen glucosa (C 6 H 12 O 6) y O 2. Escribe una ecuación termoquímica balanceada para este proceso. Usar datos en la Tabla\(\PageIndex{1}\) de Sección 7.7

  • El ejercicio 9 describió la formación de glucosa en plantas, las cuales toman CO 2 y H 2 O y desprenden O 2. ¿Este proceso es exotérmico o endotérmico? Si es exotérmica, ¿a dónde va la energía? Si es endotérmica, ¿de dónde viene la energía?

  • La reacción básica en el refinamiento del aluminio es tomar Al 2 O 3 (s) y convertirlo en Al (s) y O 2 (g). Escribe la ecuación termoquímica balanceada para este proceso. Usar datos en la Tabla\(\PageIndex{1}\) de Sección 7.7

  • Es el cambio de entalpía de la reacción

    H 2 O (l) → H 2 O (g)

    ¿cero o distinto de cero? Usar datos en la Tabla\(\PageIndex{1}\) de Sección 7.7

  • ¿Qué masa de H 2 O se puede calentar de 22°C a 80°C en la combustión de 1 mol de CH 4? Necesitará la ecuación termoquímica equilibrada para la combustión de CH 4. Usar datos en la Tabla\(\PageIndex{1}\) de Sección 7.7

  • ¿Qué masa de H 2 O se puede calentar de 22°C a 80°C en la combustión de 1 mol de C 2 H 6? Necesitará la ecuación termoquímica balanceada para la combustión de C 2 H 6. Usar datos en la Tabla\(\PageIndex{1}\) de Sección 7.7

  • ¿Cuál es el cambio de entalpía para la reacción desconocida?

    Pb (s) + Cl 2 (g) → PbCl 2 (s) Δ H = −359 KJPbCl 2 (s) + Cl 2 (g) → PbCl 4 (l) Δ H =? Pb (s) + 2Cl 2 (g) → PbCl 4 (l) Δ H = −329 kJ

  • ¿Cuál es el cambio de entalpía para la reacción desconocida?

    P (s) + 3/2Br 2 (l) → PBr 3 (l) Δ H = −185 kJPi 3 (s) → P (s) + 3/2I 2 (s) Δ H =? PI 3 (s) + 3/2Br 2 (l) → PBr 3 (l) + 3/2I 2 (s) Δ H = −139 kJ

  • ¿Cuál es el Δ H para esta reacción? La etiqueta gra significa grafito y el diámetro de la etiqueta significa diamante. ¿Qué significa tu respuesta?

    C (s, gra) → C (s, diámetro)

  • Sin consultar ninguna tabla, determinar el Δ H para esta reacción. Explique su respuesta.

    H 2 O (l, 25°C) → H 2 O (l, 25°C)

    • RESPUESTAS

    1. 5.70 J
    2.  

    3. 4.69 L

    4.  

    5. 80.97 kJ

    6.  

    7. 91.9°C

    8.  

    9. 6CO 2 (g) + 6H 2 O (l) → C 6 H 12 O 6 (s) + 6O 2 (g) Δ H = 2,799 kJ

    10.  

    11. 2Al 2 O 3 (s) → 4Al (s) + 3O 2 (g) Δ H = 3351.4 kJ

    12.  

    13. 3,668 g

    14.  

    15. Δ H = 30 kJ

    16.  

    17. Δ H = 1.897 kJ; la reacción es endotérmica.

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