9.1: Preludio a los enlaces químicos

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El diamante es el material natural más duro conocido en la Tierra. Sin embargo, el diamante es solo carbono puro. ¿Qué tiene de especial este elemento que hace que el diamante sea tan duro? Bonos. Enlaces químicos.

En un cristal de diamante perfecto, cada átomo de C hace cuatro conexiones, enlaces, a otros cuatro átomos de C en una matriz tridimensional. Cuatro es el mayor número de enlaces que comúnmente se hacen por los átomos, por lo que los átomos de C maximizan sus interacciones con otros átomos. Esta matriz tridimensional de conexiones se extiende por todo el cristal de diamante, convirtiéndolo esencialmente en una molécula grande. Romper un diamante significa romper cada enlace a la vez. Además, los lazos son moderadamente fuertes. Se conocen interacciones más fuertes, pero la conexión carbono-carbono es bastante fuerte en sí misma. No sólo una persona tiene que romper muchas conexiones a la vez, sino que los lazos también son conexiones fuertes desde el principio.

1 diamante mediano y 6 diamantes pequeños alrededor del diamante más grande.

El diamante es la sustancia natural más dura conocida y está compuesta únicamente por el elemento carbono. (CC SA-BY 3.0; Mario Sarto).

Hay otras sustancias que tienen arreglos de unión similares al diamante. El dióxido de silicio y el nitruro de boro tienen algunas similitudes, pero ninguno de ellos se acerca a la dureza máxima del diamante.