7.3: Anhídridos ácidos y básicos

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Objetivos de aprendizaje

Identificar anidridos ácidos y anhidridos básicos.
Conocer las reacciones de los ácidos y los anhidridos básicos con el agua.

Los óxidos metálicos son sustancias utilizadas en la fabricación de bases de uso común como el hidróxido de calcio (tradicionalmente conocido como cal apagada), el hidróxido de sodio y el hidróxido de potasio. Los anhidridos de ácido (óxidos no metálicos) son ambientalmente relevantes. Los óxidos de azufre y nitrógeno se consideran contaminantes del aire ya que reaccionan con el vapor de agua atmosférico para producir lluvia ácida (Capítulo 13).

Óxidos no metálicos: Anhídridos de ácido

Los anhidridos de ácido son compuestos que se convierten en un ácido cuando se agrega agua. Son óxidos no metálicos. Los óxidos del periodo tres elementos demuestran periodicidad con respecto a la acidez. A medida que te mueves a lo largo del periodo, los óxidos se vuelven más ácidos. Los óxidos de sodio y magnesio son alcalinos. Los óxidos de aluminio son anfóteros (reaccionando tanto como base como ácido). Los óxidos de silicio, fósforo, azufre y cloro son ácidos. Algunos óxidos no metálicos, como el óxido nitroso (N ₂ O) y el monóxido de carbono (CO), no muestran ninguna característica ácido/base. Estos son un poco más complicados que los anhidridos básicos, así que no te preocupes demasiado por ellos en este momento.

Varios ejemplos de reacciones que implican óxidos no metálicos son los siguientes:

1. El dióxido de carbono es el anhídrido del ácido carbónico:

CO ₂ (g) + H ₂ O (l) → H ₂ CO ₃ (aq)

2. El dióxido de azufre reacciona con el agua para formar el ácido débil, ácido sulfuroso:

SO ₂ (g) + H ₂ O (l) → H ₂ SO ₃ (aq)

3. El trióxido de azufre forma el ácido sulfúrico fuerte con agua (entonces, el trióxido de azufre es el anhídrido del ácido sulfúrico):

SO ₃ (g) + H ₂ O (l) → H ₂ SO ₄ (aq)

Esta reacción es importante en la fabricación del ácido.

Óxidos Metálicos: Anhídridos Básicos

Los óxidos de elementos más electropositivos como los metales alcalinos o alcalinotérreos tienden a ser básicos. Se llaman anhidridos básicos. Expuestos al agua, pueden formar bases (hidróxidos básicos). El óxido de sodio es básico, cuando se hidrata, forma hidróxido de sodio. Aquí hay otro ejemplo:

CaO (s) + H ₂ O (l) → Ca (OH) ₂ (aq)

Si el metal es un álcali o alcalinotérreo, la reacción probablemente ocurre rápidamente y produce mucho calor. Si el metal es un metal de transición, la reacción podría no ocurrir tan fácilmente o en absoluto.

Resumen

Los anhidridos de ácido son óxidos no metálicos que reaccionan con el agua para formar ácidos.
Los anhidridos básicos son óxidos metálicos que reaccionan con el agua para formar bases.

Colaboradores y Atribuciones

Wikipedia
Marisa Alviar-Agnew (Sacramento City College)