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7.4: Ácidos y Bases Fuertes y Débiles

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    Objetivos de aprendizaje
    • Definir un ácido y una base fuertes y débiles.
    • Reconocer un ácido o una base como fuerte o débil.

    Ácidos fuertes y débiles

    Excepto por sus nombres y fórmulas, hasta el momento hemos tratado a todos los ácidos como iguales, especialmente en una reacción química. Sin embargo, los ácidos pueden ser muy diferentes de una manera muy importante. Considere HCl (aq). Cuando el HCl se disuelve en H 2 O, se disocia completamente en iones H + (ac) y Cl − (ac); todas las moléculas de HCl se convierten en iones:

    \[HCl\overset{100\%}{\rightarrow}H^{+}(aq)+Cl^{-}(aq) \nonumber \]

    Cualquier ácido que se disocie al 100% en iones se llama ácido fuerte. Si no se disocia al 100%, es un ácido débil. HC 2 H 3 O 2 es un ejemplo de un ácido débil:

    \[HC_{2}H_{3}O_{2}\overset{\sim 5\%}{\longrightarrow}H^{+}(aq)+C_{2}H_{3}O_{2}^{-}(aq) \nonumber \]

    Debido a que esta reacción no va al 100% hasta su finalización, es más apropiado escribirla como reacción reversible:

    \[HC_{2}H_{3}O_{2}\rightleftharpoons H^{+}(aq)+C_{2}H_{3}O_{2}^{-}(aq) \nonumber \]

    Al final resulta que hay muy pocos ácidos fuertes, los cuales se dan en la Tabla\(\PageIndex{1}\). Si un ácido no aparece aquí, es un ácido débil. Puede ser 1% ionizado o 99% ionizado, pero aún se clasifica como un ácido débil.

    Cualquier ácido que se disocie al 100% en iones se llama ácido fuerte. Si no se disocia al 100%, es un ácido débil.

    Tabla Ácidos\(\PageIndex{1}\) Fuertes y Bases
    Ácidos Bases
    HCl LiOh
    HBr NaOH
    HOLA KOH
    HNO 3 RBoH
    H 2 SO 4 CSoH
    HClO 3 Mg (OH) 2
    HClO 4 Ca (OH) 2
      Sr (OH) 2
      Ba (OH) 2

    Bases Fuertes y Débiles

    El problema es similar con las bases: una base fuerte es una base que está 100% ionizada en solución. Si está menos del 100% ionizado en solución, es una base débil. Hay muy pocas bases fuertes (Cuadro\(\PageIndex{1}\)); cualquier base que no figure en la lista es una base débil. Todas las bases fuertes son compuestos OH. Entonces una base basada en algún otro mecanismo, como el NH 3 (que no contiene iones OH − como parte de su fórmula), será una base débil.

    Ejemplo\(\PageIndex{1}\): Identifying Strong and Weak Acids and Bases

    Identificar cada ácido o base como fuerte o débil.

    1. HCl
    2. Mg (OH) 2
    3. C 5 H 5 N
    Solución
    1. Debido a que el HCl aparece en la Tabla\(\PageIndex{1}\), es un ácido fuerte.
    2. Debido a que Mg (OH) 2 aparece en la Tabla\(\PageIndex{1}\), es una base fuerte.
    3. El nitrógeno en C 5 H 5 N actuaría como aceptor de protones y por lo tanto puede considerarse una base, pero debido a que no contiene un compuesto OH, no puede considerarse una base fuerte; es una base débil.
    Ejercicio\(\PageIndex{1}\)

    Identificar cada ácido o base como fuerte o débil.

    1. \(\ce{RbOH}\)
    2. \(\ce{HNO_2}\)
    Responder a
    base fuerte
    Respuesta b
    ácido débil
    Ejemplo\(\PageIndex{2}\): Characterizing Base Ionization

    Escribe la ecuación química balanceada para la disociación de Ca (OH) 2 e indica si procede 100% a productos o no.

    Solución

    Este es un compuesto iónico de iones Ca 2 + y iones OH −. Cuando un compuesto iónico se disuelve, se separa en sus iones constituyentes:

    \[\ce{Ca(OH)2 → Ca^{2+}(aq) + 2OH^{−}(aq)} \nonumber \]

    Debido a que Ca (OH) 2 está listado en la Tabla\(\PageIndex{1}\), esta reacción procede 100% a los productos.

    Ejercicio\(\PageIndex{2}\)

    Escribir la ecuación química equilibrada para la disociación del ácido hidrazoico (HN 3) e indicar si procede 100% a productos o no.

    Responder a
    La reacción es la siguiente:
    \[\ce{HN3 → H^{+}(aq) + N3^{−}(aq)} \nonumber \]
    No procede al 100% a los productos porque el ácido hidrazoico no es un ácido fuerte.

    Resumen

    • Los ácidos y bases fuertes están 100% ionizados en solución acuosa.
    • Los ácidos y bases débiles son menos del 100% ionizados en solución acuosa.

    Colaboradores y Atribuciones

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