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    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.3%3A_La_estequiometria_de_las_sustancias_gaseosasmezclas_y_reacciones
      La ley de los gases ideales se puede usar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan cantidades medidas directamente con propiedades de interés para sustancias y mezclas gaseosas...La ley de los gases ideales se puede usar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan cantidades medidas directamente con propiedades de interés para sustancias y mezclas gaseosas. Se puede hacer un reordenamiento apropiado de la ecuación de gas ideal para permitir el cálculo de las densidades de gas y las masas molares. La ley de Dalton de presiones parciales se puede usar para relacionar las presiones de gas medidas para mezclas gaseosas con sus composiciones.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/09%3A_Gases/9.12%3A_Ley_de_Dalton_de_Presiones_Parciales
      En la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes...En la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/06%3A_Propiedades_de_los_Gases/6.03%3A_Ley_de_Dalton
      Aunque todos los gases siguen de cerca la ley de gas ideal PV = nRT en condiciones apropiadas, cada gas es también una sustancia química única que consiste en unidades moleculares que tienen masas def...Aunque todos los gases siguen de cerca la ley de gas ideal PV = nRT en condiciones apropiadas, cada gas es también una sustancia química única que consiste en unidades moleculares que tienen masas definidas. En esta lección veremos cómo estas masas moleculares afectan las propiedades de los gases que se ajustan a la ley de gas ideal. Después de esto, veremos los gases que contienen más de un tipo de molécula, es decir, mezclas de gases. Comenzamos con una revisión del volumen molar y el principi
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/09%3A_Gases/9.3%3A_Estequiometr%C3%ADa_de_Sustancias_Gaseosas%2C_Mezclas_y_Reacciones
      La ley de gas ideal se puede utilizar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan las cantidades medidas directamente con las propiedades de interés para sustancias gaseosas y mez...La ley de gas ideal se puede utilizar para derivar una serie de ecuaciones convenientes que relacionan las cantidades medidas directamente con las propiedades de interés para sustancias gaseosas y mezclas. Se puede hacer un reordenamiento apropiado de la ecuación de gas ideal para permitir el cálculo de densidades de gas y masas molares. La ley de Dalton de presiones parciales se puede usar para relacionar las presiones de gas medidas para mezclas gaseosas con sus composiciones.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Mapa%3A_Fundamentos_de_Qu%C3%ADmica_General_Org%C3%A1nica_y_Biol%C3%B3gica_(McMurry_et_al.)/08%3A_Gases%2C_L%C3%ADquidos_y_S%C3%B3lidos/8.11%3A_Presiones_parciales_y_Ley_de_Dalton
      En la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes...En la página anterior, miramos lo que ocurre cuando los gases reaccionan. Pero, ¿y si los gases son inertes (no reactivos)? Aquí investigamos qué ocurre con la presión cuando se combinan gases inertes.

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