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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/06%3A_Uni%C3%B3n_en_Mol%C3%A9culas_Org%C3%A1nicas/6.02%3A_Orbitales_at%C3%B3micos_similares_a_hidr%C3%B3genoCon el concepto moderno de átomo de hidrógeno no visualizamos el electrón orbital atravesando una simple órbita planetaria. Más bien, hablamos de un orbital atómico, en el que sólo hay una probabilida...Con el concepto moderno de átomo de hidrógeno no visualizamos el electrón orbital atravesando una simple órbita planetaria. Más bien, hablamos de un orbital atómico, en el que sólo hay una probabilidad de encontrar el electrón en un volumen particular a una distancia y dirección dadas desde el núcleo. Los límites de tal orbital no son distintos porque siempre queda una probabilidad finita, aunque pequeña, de encontrar el electrón relativamente lejos del núcleo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Estados_cu%C3%A1nticos_de_%C3%A1tomos_y_mol%C3%A9culas_(Zielinksi_et_al.)/08%3A_El_%C3%A1tomo_de_hidr%C3%B3geno/8.05%3A_Descubriendo_el_esp%C3%ADn_de_electronesEntonces tenemos carga moviéndose en círculo, momento angular, y un momento magnético, que interactúa con el campo magnético y nos da el efecto zeemano que observamos. Para describir el espín electrón...Entonces tenemos carga moviéndose en círculo, momento angular, y un momento magnético, que interactúa con el campo magnético y nos da el efecto zeemano que observamos. Para describir el espín electrónico desde una perspectiva mecánica cuántica, debemos tener funciones de onda de espín y operadores de espín. Las propiedades de los estados de espín se deducen de observaciones experimentales y por analogía con nuestro tratamiento de los estados que surgen del momento angular orbital del electrón.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.14%3A_Hidr%C3%B3geno%2C_Helio%2C_LitioComo se muestra en la Figura 1 de la página Orbitales, la nube de electrones de 2 s es mayor que 1 s incluso en el átomo de hidrógeno con una carga nuclear de solo +1. Debe quedar claro de la Placa 4 ...Como se muestra en la Figura 1 de la página Orbitales, la nube de electrones de 2 s es mayor que 1 s incluso en el átomo de hidrógeno con una carga nuclear de solo +1. Debe quedar claro de la Placa 4 que cuando un átomo de litio interactúa con otro átomo, es mucho más probable que el electrón de 2 s esté involucrado que cualquiera de los dos electrones de 1 s.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Qu%C3%ADmica_Cu%C3%A1ntica/Configuraciones_de_electrones_seg%C3%BAn_Bohr_y_PauliBasado en el modelo de Bohr, puedes encontrar el número de electrones de valencia o electrones en la capa más alta mirando la tabla periódica. (Por ahora, no nos preocupemos por los metales de transic...Basado en el modelo de Bohr, puedes encontrar el número de electrones de valencia o electrones en la capa más alta mirando la tabla periódica. (Por ahora, no nos preocupemos por los metales de transición, y los lantanoides.) Los álcalis tienen 1 electrón de valencia, porque acabamos de comenzar una nueva concha.
