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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/16%3A_La_actividad_qu%C3%ADmica_de_los_componentes_de_una_soluci%C3%B3n/16.06%3A_La_ley_de_Henry_y_el_hipot%C3%A9tico_estado_est%C3%A1ndar_unimolalSi A se comporta como un gas ideal y la solución es diluida (m_A¯MB≪1000), perom_A está por encima del rango en el que se obedece la ley de Henry, int...Si A se comporta como un gas ideal y la solución es diluida (m_A¯MB≪1000), perom_A está por encima del rango en el que se obedece la ley de Henry, introducimos el coeficiente de actividad de la ley de Henry,γA=˜aA/m_A, para medir la desviación del comportamiento de la solución real del predicho por la ley de Henry.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Temas_en_Termodin%C3%A1mica_de_Soluciones_y_Mezclas_L%C3%ADquidas/01%3A_M%C3%B3dulos/1.05%3A_Potenciales_qu%C3%ADmicos/1.5.10%3A_Potenciales_Qu%C3%ADmicos-_Soluciones-_Ley_de_HenryEl experimento muestra que en equilibrio la presión parcialpj es cercana a una función lineal de la molalidadmj, siendo la constante de proporcionalidad la constante de...El experimento muestra que en equilibrio la presión parcialpj es cercana a una función lineal de la molalidadmj, siendo la constante de proporcionalidad la constante de la Ley de Henry para este soluto particular en un disolvente definido; ecuación (a). pj≅Hj(mj/m0)
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/08%3A_Equilibrio_de_fase/8.08%3A_No_idealidad_-_Ley_de_Henry_y_Aze%C3%B3troposLa discusión anterior se basó en los comportamientos de soluciones ideales de compuestos volátiles, y para lo cual ambos compuestos siguen la Ley de Raoult. La Ley de Henry puede ser utilizada para de...La discusión anterior se basó en los comportamientos de soluciones ideales de compuestos volátiles, y para lo cual ambos compuestos siguen la Ley de Raoult. La Ley de Henry puede ser utilizada para describir estas desviaciones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/11%3A_Soluciones_y_Coloides/11.3%3A_SolubilidadLa medida en que una sustancia se disolverá en otra está determinada por varios factores, incluyendo los tipos y fuerzas relativas de las fuerzas de atracción intermoleculares que pueden existir entre...La medida en que una sustancia se disolverá en otra está determinada por varios factores, incluyendo los tipos y fuerzas relativas de las fuerzas de atracción intermoleculares que pueden existir entre los átomos, iones o moléculas de las sustancias. Esta tendencia a disolverse se cuantifica como la solubilidad de la sustancia, su concentración máxima en una solución en equilibrio bajo condiciones específicas. Una solución saturada contiene soluto a una concentración igual a su solubilidad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/11%3A_Las_soluciones_y_los_coloides/11.3%3A_La_SolubilidadLa medida en que una sustancia se disolverá en otra se determina por varios factores, incluidos los tipos y las fuerzas relativas de las fuerzas de atracción intermoleculares que pueden existir entre ...La medida en que una sustancia se disolverá en otra se determina por varios factores, incluidos los tipos y las fuerzas relativas de las fuerzas de atracción intermoleculares que pueden existir entre los átomos, iones o moléculas de las sustancias. Esta tendencia a disolverse se cuantifica como la solubilidad de la sustancia, su concentración máxima en una solución en equilibrio bajo condiciones específicas. Una solución saturada contiene soluto a una concentración igual a su solubilidad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/24%3A_Fundamental_16_-_Equilibrio_de_Soluci%C3%B3n/24.01%3A_Soluciones_ideales_-_Ley_de_Raoult¿Cómo afecta la mezcla de dos líquidos volátiles a la presión de vapor? Sigue leyendo para averiguarlo...
