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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.3%3A_Simbolos_y_estructuras_de_LewisLas estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis y estructuras de Lewis. Los electrones no pareados y los enlaces simples, dobles o triples se usan para indica...Las estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis y estructuras de Lewis. Los electrones no pareados y los enlaces simples, dobles o triples se usan para indicar dónde se ubican los electrones de valencia alrededor de cada átomo en una estructura de Lewis. Casi todas las estructuras, especialmente aquellas que contienen elementos de la segunda fila, obedecen la regla del octeto, en la cual cada átomo (excepto H) está rodeado por ocho electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_para_la_Salud_Aliada_(Soult)/04%3A_Estructura_y_funci%C3%B3n/4.02%3A_Representando_estructurasLas estructuras de Lewis son excelentes para moléculas pequeñas pero pueden complicarse cuando se trata de moléculas grandes. Hay una variedad de formas en las que podemos representar moléculas que pr...Las estructuras de Lewis son excelentes para moléculas pequeñas pero pueden complicarse cuando se trata de moléculas grandes. Hay una variedad de formas en las que podemos representar moléculas que proporcionan uso con suficiente información sin crear una figura complicada. T
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.3%3A_S%C3%ADmbolos_y_estructuras_de_LewisLas estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis (para átomos e iones monoatómicos) y estructuras de Lewis (para moléculas e iones poliatómicos). Se utilizan p...Las estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis (para átomos e iones monoatómicos) y estructuras de Lewis (para moléculas e iones poliatómicos). Se utilizan pares solitarios, electrones desapareados y enlaces simples, dobles o triples para indicar dónde se encuentran los electrones de valencia alrededor de cada átomo en una estructura de Lewis. La mayoría de las estructuras, especialmente las que contienen elementos de segunda fila, obedecen a la regla d
