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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/05%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica%2C_Mecanismos_de_Reacci%C3%B3n_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/5.04%3A_El_efecto_de_la_temperatura_en_las_velocidades_de_reacci%C3%B3nEn la práctica, las constantes de tasa varían en respuesta a cambios en varios factores. En efecto, suelen ser los mismos en dos experimentos sólo si mantenemos todo menos las concentraciones de react...En la práctica, las constantes de tasa varían en respuesta a cambios en varios factores. En efecto, suelen ser los mismos en dos experimentos sólo si mantenemos todo menos las concentraciones de reactivos iguales. Otra forma de decirlo es que la ley de velocidad captura la dependencia de la velocidad de reacción de las concentraciones, mientras que la dependencia de la velocidad de reacción de cualquier otra variable aparece como una dependencia de las constantes de velocidad de esa variable.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/04%3A_Alcanos/4.05%3A_Halogenaci%C3%B3n_de_alcanos._Energ%C3%ADas_y_Tasas_de_ReaccionesLas economías de las naciones altamente industrializadas del mundo se basan en gran parte en la energía y los químicos producidos a partir del petróleo. Si bien los intermedios más importantes y versá...Las economías de las naciones altamente industrializadas del mundo se basan en gran parte en la energía y los químicos producidos a partir del petróleo. Si bien los intermedios más importantes y versátiles para la conversión del petróleo en productos químicos son compuestos con dobles o triples enlaces, también es posible preparar muchas sustancias valiosas mediante reacciones de sustitución de alcanos. En tales sustituciones, un hidrógeno se elimina de una cadena de carbono y otro átomo o grupo
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Conceptos_en_Biolog%C3%ADa_(OpenStax)/04%3A_C%C3%B3mo_obtienen_energ%C3%ADa_las_c%C3%A9lulas/4.01%3A_Energ%C3%ADa_y_MetabolismoLas células realizan las funciones de la vida a través de diversas reacciones químicas. El metabolismo de una célula se refiere a la combinación de reacciones químicas que tienen lugar dentro de ella....Las células realizan las funciones de la vida a través de diversas reacciones químicas. El metabolismo de una célula se refiere a la combinación de reacciones químicas que tienen lugar dentro de ella. Las reacciones catabólicas descomponen los químicos complejos en otros más simples y están asociados con la liberación de energía. Los procesos anabólicos construyen moléculas complejas a partir de otras más simples y requieren energía. Al estudiar la energía, el término sistema se refiere a la mat
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Principios_de_Biolog%C3%ADa/01%3A_Biolog%C3%ADa_Celular/08%3A_Reacciones_catalizadas_por_enzimas/8.05%3A_Energ%C3%ADa_Libre_y_de_Activaci%C3%B3nDespués de enterarse de que las reacciones químicas liberan energía cuando se rompen los enlaces de almacenamiento de energía, una siguiente pregunta importante es la siguiente: ¿Cómo se cuantifica y ...Después de enterarse de que las reacciones químicas liberan energía cuando se rompen los enlaces de almacenamiento de energía, una siguiente pregunta importante es la siguiente: ¿Cómo se cuantifica y expresa la energía asociada a estas reacciones químicas? ¿Cómo se puede comparar la energía liberada de una reacción con la de otra reacción?
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/12%3A_La_cinetica/12.6%3A_Teoria_de_colisionReacciones químicas requieren colisiones entre especies reactivas que deben tener una orientación adecuada y suficiente energía para resultar en la formación del producto. La teoría de colisión nos da...Reacciones químicas requieren colisiones entre especies reactivas que deben tener una orientación adecuada y suficiente energía para resultar en la formación del producto. La teoría de colisión nos da una explicación simple pero efectiva del efecto de muchos parámetros experimentales en las velocidades de la reacción. La ecuación de Arrhenius describe la relación entre el constante de velocidad de una reacción y su energía de activación, temperatura y dependencia de la orientación de colisión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/18%3A_Cin%C3%A9tica_qu%C3%ADmica/18.05%3A_Procesos_UnimolecularesSe dice que una reacción es unimolecular si, a nivel microscópico, el reordenamiento de la estructura de una sola molécula produce las moléculas de producto apropiadas.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_general_(Boundless)/06%3A_Metabolismo/6.08%3A_Energ%C3%ADa_Potencial%2C_Cin%C3%A9tica%2C_Libre_y_de_Activaci%C3%B3n_-_Energ%C3%ADa_de_Activaci%C3%B3nLa energía de activación es la energía requerida para que ocurra una reacción, y determina su velocidad.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Biolog%C3%ADa_General_(OpenStax)/2%3A_La_Celda/06%3A_Metabolismo/6.2%3A_Energ%C3%ADa_potencial%2C_cin%C3%A9tica%2C_libre_y_de_activaci%C3%B3nLa energía se define como la capacidad de hacer trabajo y existe en diferentes formas. Por ejemplo, la energía eléctrica, la energía luminosa y la energía térmica son todos diferentes tipos de energía...La energía se define como la capacidad de hacer trabajo y existe en diferentes formas. Por ejemplo, la energía eléctrica, la energía luminosa y la energía térmica son todos diferentes tipos de energía. Si bien todos estos son tipos familiares de energía que uno puede ver o sentir, hay otro tipo de energía que es mucho menos tangible. Para apreciar la forma en que la energía fluye dentro y fuera de los sistemas biológicos, es importante comprender más sobre los diferentes tipos de energía que exi
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/11%3A_Cin%C3%A9tica_Qu%C3%ADmica_I/11.09%3A_Dependencia_de_la_temperaturaEn general, los aumentos de temperatura incrementan las tasas de reacciones químicas. Es fácil ver por qué, ya que la mayoría de las reacciones químicas dependen de colisiones moleculares. Y como disc...En general, los aumentos de temperatura incrementan las tasas de reacciones químicas. Es fácil ver por qué, ya que la mayoría de las reacciones químicas dependen de colisiones moleculares. Y como discutimos en el Capítulo 2, la frecuencia con la que colisionan las moléculas aumenta con el aumento de la temperatura. Pero también, la energía cinética de las moléculas aumenta, lo que debería aumentar la probabilidad de que un evento de colisión conduzca a una reacción. Arrhenius propuso un modelo e
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/05%3A_Reacciones_Qu%C3%ADmicas/5.8%3A_La_Energ%C3%A9tica_de_las_Reacciones_Qu%C3%ADmicasLos “pozos de energía” iniciales y finales representan las energías de estado fundamental de los reactivos y productos, y el camino que los conecta describe los cambios de energía que ocurren en el cu...Los “pozos de energía” iniciales y finales representan las energías de estado fundamental de los reactivos y productos, y el camino que los conecta describe los cambios de energía que ocurren en el curso de la reacción. La magnitud de la energía de activación controla la velocidad de una reacción y la diferencia de energía entre los reactivos y los productos controla la distribución de equilibrio de los productos y reactivos en una reacción reversible.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_Humana/Biolog%C3%ADa_Humana_(Wakim_y_Grewal)/03%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/3.10%3A_Reacciones_qu%C3%ADmicas_en_los_seres_vivosNos mantenemos vivos porque millones de reacciones químicas diferentes están ocurriendo dentro de nuestros cuerpos todo el tiempo.
