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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/02%3A_Estructura_at%C3%B3mica/2.02%3A_La_ecuaci%C3%B3n_de_Schr%C3%B6dinger%2C_la_part%C3%ADcula_en_una_caja_y_las_funciones_de_onda_at%C3%B3mica/2.2.03%3A_Principio_AufbauEl Principio Aufbau (también llamado principio de acumulación o regla de Aufbau) establece que, en el estado fundamental de un átomo o ion, los electrones llenan orbitales atómicos del nivel de energí...El Principio Aufbau (también llamado principio de acumulación o regla de Aufbau) establece que, en el estado fundamental de un átomo o ion, los electrones llenan orbitales atómicos del nivel de energía más bajo disponible antes de ocupar niveles de energía más altos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-12)/05%3A_Electrones_en_%C3%81tomos/5.15%3A_Principio_de_Aufbaupara crear configuraciones electrónicas de estado fundamental para cualquier elemento, es necesario conocer la forma en que se organizan los subniveles atómicos en orden de aumentar la energía. El pri...para crear configuraciones electrónicas de estado fundamental para cualquier elemento, es necesario conocer la forma en que se organizan los subniveles atómicos en orden de aumentar la energía. El principio de Aufbau establece que un electrón ocupa orbitales en orden de menor energía a mayor. El principio Aufbau (alemán: “edificio, construcción”) se denomina a veces el principio de “construir”.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/05%3A_La_estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/5.13%3A_%C3%81tomos_que_tienen_m%C3%A1s_de_un_electr%C3%B3nAl conocer la configuración del elemento anterior en la tabla periódica y mediante el uso de estas reglas, determinar la configuración electrónica para un átomo que tiene más de un electrón es directo...Al conocer la configuración del elemento anterior en la tabla periódica y mediante el uso de estas reglas, determinar la configuración electrónica para un átomo que tiene más de un electrón es directo y sencillo. La estructura de un átomo puede construirse a partir de la del elemento que lo precede en el sistema periódico añadiendo un protón (y un número apropiado de neutrones) al núcleo y un electrón extranuclear.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.4%3A_La_estructura_electronica_de_atomos_(configuraciones_electronicas)La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no ...La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que tienen el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (los electrones conservan espines impares en orbitales degenerados). Electrones en los orbitales más externos, los electrones de valencia, son responsables por el comportamiento químico de los elementos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Estructura_y_Reactividad_en_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica%2C_Biol%C3%B3gica_e_Inorg%C3%A1nica_I%3A_Estructura_y_Propiedades_Qu%C3%ADmicas/01%3A_Introducci%C3%B3n_a_los_%C3%A1tomos/1.05%3A_El_Proceso_AufbauPor ejemplo, en la primera fila de los metales de transición, todos menos dos elementos tienen configuraciones [Ar] 4s 2 3d x . Sin embargo, el cromo tiene configuración [Ar] 4s 1 3d 5 , y el cobre ti...Por ejemplo, en la primera fila de los metales de transición, todos menos dos elementos tienen configuraciones [Ar] 4s 2 3d x . Sin embargo, el cromo tiene configuración [Ar] 4s 1 3d 5 , y el cobre tiene configuración [Ar] 4s 1 3d 10 . De igual manera, dos elementos en la tercera fila de los metales de transición no tienen la configuración [Xe] 6s 2 5d x . El platino tiene configuración [Xe] 6s 1 5d 9 , y el oro tiene configuración [Xe] 6s 1 5d 10 . Las cosas son aún peores en la segunda fila d…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.4%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_de_%C3%81tomos_(Configuraciones_Electr%C3%B3nicas)La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principi...La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que puedan tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (siempre que sea posible, los electrones retienen espines desapareados en orbitales degenerados). Los electrones en los orbitales más externos, llamados electrones de val
