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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-12)/21%3A_%C3%81cidos_y_Bases/21.13%3A_Bases_Fuertes_y_D%C3%A9biles_y_Constante_de_Ionizaci%C3%B3n_de_BasesUno de los componentes de este sistema es una serie de bobinas llenas de amoníaco que se encuentran en el exterior de la lanzadera. Cuando una base débil como el amoníaco se disuelve en agua, acepta u...Uno de los componentes de este sistema es una serie de bobinas llenas de amoníaco que se encuentran en el exterior de la lanzadera. Cuando una base débil como el amoníaco se disuelve en agua, acepta un\(\ce{H^+}\) ion del agua, formando el ion hidróxido y el ácido conjugado de la base, el ion amonio. Una constante de ionización de base\(\left( K_\text{b} \right)\) es la constante de equilibrio para la ionización de una base.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/14%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-base/14.3%3A_Fortalezas_Relativas_de_%C3%81cidos_y_BasesLas fuerzas de los ácidos y bases de Brønsted-Lowry en soluciones acuosas se pueden determinar por sus constantes de ionización ácida o básica. Los ácidos más fuertes forman bases conjugadas más débil...Las fuerzas de los ácidos y bases de Brønsted-Lowry en soluciones acuosas se pueden determinar por sus constantes de ionización ácida o básica. Los ácidos más fuertes forman bases conjugadas más débiles y los ácidos más débiles forman bases conjugadas más fuertes. Así, los ácidos fuertes se ionizan completamente en solución acuosa debido a que sus bases conjugadas son bases más débiles que el agua. Los ácidos débiles solo se ionizan parcialmente porque sus bases conjugadas compiten exitosamente
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.04%3A_La_Ley_del_Equilibrio_Qu%C3%ADmicoEl equilibrio químico se alcanza cuando la concentración de reactivos y productos deja de cambiar. Dado que los reactivos y productos eventualmente alcanzan un valor constante (dada temperatura y pres...El equilibrio químico se alcanza cuando la concentración de reactivos y productos deja de cambiar. Dado que los reactivos y productos eventualmente alcanzan un valor constante (dada temperatura y presión constantes), se puede usar una relación llamada constante de velocidad para describir el equilibrio. Esta sección desempaqueta esta relación y cómo se calcula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/14%3A_Equilibrio_de_acido-base/14.3%3A_Fuerza_relativa_de_los_acidos_y_las_basesLas concentraciones de ácidos y bases de Brønsted-Lowry se pueden determinar por sus constantes de ionización. Los ácidos fuertes forman bases conjugadas débiles, y ácidos débiles forman bases conjuga...Las concentraciones de ácidos y bases de Brønsted-Lowry se pueden determinar por sus constantes de ionización. Los ácidos fuertes forman bases conjugadas débiles, y ácidos débiles forman bases conjugadas fuertes. En consecuencia, ácidos fuertes están completamente ionizados en solución acuosa porque sus bases conjugadas son bases más débiles que el agua. Los ácidos débiles están solo parcialmente ionizados porque sus bases conjugadas compiten con éxito con el agua por la posesión de protones.
