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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/09%3A_Gases/9.6%3A_Comportamiento_de_los_gases_no_idealesLas moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción entre sí. En consecuencia, el comportamiento del gas no se describe necesariamente por la ley del gas ideal. En condic...Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción entre sí. En consecuencia, el comportamiento del gas no se describe necesariamente por la ley del gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación del gas ideal es una descripción precisa del comportamiento del gas, y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley del gas ideal que se pu
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/01%3A_Fundamental_1_-_Propiedades_Medibles/1.01%3A_Comportamiento_de_gas_no_idealLas moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condi...Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación ideal del gas es una descripción precisa del comportamiento del gas y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley de gas ideal que se pue
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/02%3A_Leyes_de_gas/2.13%3A_Ecuaciones_VirialesLa expansión del factor de compresibilidad a un polinomio en la presión da como resultado una mejor descripción del comportamiento real del gas. Los valores para los parámetros de esta expansión a men...La expansión del factor de compresibilidad a un polinomio en la presión da como resultado una mejor descripción del comportamiento real del gas. Los valores para los parámetros de esta expansión a menudo se tabulan para cada gas de forma independiente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/07%3A_Mezclas_y_soluciones/7.05%3A_No_idealidad_en_Gases_-_FugacidadLa relación para el potencial químico se derivó asumiendo el comportamiento ideal del gas. Pero para los gases reales que se desvían ampliamente del comportamiento ideal, la expresión solo tiene una a...La relación para el potencial químico se derivó asumiendo el comportamiento ideal del gas. Pero para los gases reales que se desvían ampliamente del comportamiento ideal, la expresión solo tiene una aplicabilidad limitada. Para utilizar la expresión simple sobre gases reales, se introduce un factor “fudge” llamado fugacidad. Se utiliza fugacidad en lugar de presión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Termodin%C3%A1mica_Qu%C3%ADmica_(Suplemento_a_Shepherd%2C_et_al.)/01%3A_Fundamental_1_-_Propiedades_Medibles/1.02%3A_Ecuaciones_virialesLa expansión del factor de compresibilidad a un polinomio en la presión da como resultado una mejor descripción del comportamiento real del gas. Los valores para los parámetros de esta expansión a men...La expansión del factor de compresibilidad a un polinomio en la presión da como resultado una mejor descripción del comportamiento real del gas. Los valores para los parámetros de esta expansión a menudo se tabulan para cada gas de forma independiente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/09%3A_Gases/9.6%3A_Comportamiento_de_gas_no_idealLas moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condi...Las moléculas de gas poseen un volumen finito y experimentan fuerzas de atracción mutua. En consecuencia, el comportamiento del gas no es necesariamente descrito bien por la ley de gas ideal. En condiciones de baja presión y alta temperatura, estos factores son insignificantes, la ecuación ideal del gas es una descripción precisa del comportamiento del gas y se dice que el gas exhibe un comportamiento ideal. La ecuación de van der Waals es una versión modificada de la ley de gas ideal que se pue
