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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/04%3A_La_estructura_de_los_%C3%A1tomos/4.09%3A_El_electr%C3%B3n\[\frac{\text{1}\text{.60 }\times \text{ 10}^{-\text{19}}\text{ C}}{\text{1}\text{.76 }\times \text{ 10}^{\text{8}}\text{ C g}^{-\text{1}}}\text{ }\times \text{ 6}\text{.022 }\times \text{ 10}^{\text{...1.60 × 10−19 C1.76 × 108 C g−1 × 6.022 × 1023 mol−1=5.47 × 10−4 g mol−1
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.02%3A_Iones_en_Soluci%C3%B3n_(Electrolitos)En Compuestos iónicos binarios y sus propiedades señalamos que cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, los iones positivos y negativos originalmente presentes en la red cristalina persisten en...En Compuestos iónicos binarios y sus propiedades señalamos que cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, los iones positivos y negativos originalmente presentes en la red cristalina persisten en solución. Su capacidad para moverse casi independientemente a través de la solución les permite llevar cargas eléctricas positivas o negativas de un lugar a otro. De ahí que la solución conduzca una corriente eléctrica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.02%3A_Electr%C3%B3lisisEn cualquier celda electroquímica (electrolítica o galvánica) el electrodo en el que se produce la reducción se denomina cátodo. El electrodo cargado negativamente atraerá iones positivos (cationes) h...En cualquier celda electroquímica (electrolítica o galvánica) el electrodo en el que se produce la reducción se denomina cátodo. El electrodo cargado negativamente atraerá iones positivos (cationes) hacia él desde la solución. Puede donar algunos de sus electrones sobrantes a tales cationes o a otras especies en el líquido que se está electrolizando. El electrodo positivo, por otro lado, atraerá iones negativos (aniones) hacia sí mismo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.02%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicasLa conexión se realiza de tal manera que el potencial eléctrico del dispositivo de referencia se opone al potencial de la celda electroquímica; es decir, conectamos el terminal positivo del dispositiv...La conexión se realiza de tal manera que el potencial eléctrico del dispositivo de referencia se opone al potencial de la celda electroquímica; es decir, conectamos el terminal positivo del dispositivo de referencia al terminal positivo de la celda, y el terminal negativo del dispositivo al terminal negativo del celular. (Ver Sección 17.7.) Luego variamos el potencial del dispositivo de referencia hasta que se detiene el flujo de corriente en el circuito.
