Buscar
- Filtrar resultados
- Ubicación
- Clasificación
- Incluir datos adjuntos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Libro%3A_Principios_B%C3%A1sicos_de_Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_(Roberts_y_Caserio)/09%3A_Separaci%C3%B3n%2C_Purificaci%C3%B3n_e_Identificaci%C3%B3n_de_Compuestos_Org%C3%A1nicos/9.05%3A_Estados_de_Energ%C3%ADa_At%C3%B3mica_y_Espectros_de_L%C3%ADneaUn cambio espectroscópico relacionado con un cambio en la energía asociado a la absorción de un cuántico de energía. Los espectros son el resultado de búsquedas de tales absorciones en un rango de lon...Un cambio espectroscópico relacionado con un cambio en la energía asociado a la absorción de un cuántico de energía. Los espectros son el resultado de búsquedas de tales absorciones en un rango de longitudes de onda. Si se determina y se traza el grado de absorción por un gas monoatómico, se observa una serie de bandas o líneas de absorción muy agudas. Las líneas son nítidas porque corresponden a cambios específicos en la configuración electrónica sin complicaciones de otros posibles cambios de
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.2%3A_El_modelo_BohrBohr incorporó las ideas de cuantificación de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad atómica y los espectros discretos. El modelo Bohr del áto...Bohr incorporó las ideas de cuantificación de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad atómica y los espectros discretos. El modelo Bohr del átomo de hidrógeno explica la conexión entre la cuantificación de fotones y la emisión cuantificada de átomos. Bohr describió el átomo de hidrógeno en términos de un electrón que se mueve en una órbita circular alrededor de un núcleo. Postuló que el electrón estaba restringido a ciertas órbitas caracte
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.2%3A_El_Modelo_de_BohrBohr incorporó ideas de cuantización de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad y los espectros discretos. El modelo de Bohr de hidrógeno expli...Bohr incorporó ideas de cuantización de Planck y Einstein en un modelo del átomo de hidrógeno que resolvió la paradoja de la estabilidad y los espectros discretos. El modelo de Bohr de hidrógeno explica la conexión entre la cuantificación de los fotones y la emisión cuantificada de átomos. Bohr describió el hidrógeno en términos de un electrón que se mueve en una órbita circular alrededor de un núcleo. Él postuló que el electrón estaba restringido a órbitas caracterizadas por energía discretas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/21%3A_Espectros_y_Estructura_de_%C3%81tomos_y_Mol%C3%A9culas/21.04%3A_Teor%C3%ADa_de_Bohr_del_%C3%81tomoEn un artículo clásico publicado en 1913, el joven Niels Bohr, entonces trabajando con Rutherford en Manchester, Inglaterra, procedió a mostrar cómo la fórmula de Rydberg podría explicarse en términos...En un artículo clásico publicado en 1913, el joven Niels Bohr, entonces trabajando con Rutherford en Manchester, Inglaterra, procedió a mostrar cómo la fórmula de Rydberg podría explicarse en términos de un modelo muy simple del átomo de hidrógeno. El modelo se basaba en la visión nuclear de la estructura atómica que acababa de ser propuesta por Rutherford.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_-_La_Ciencia_Central_(Brown_et_al.)/6%3A_Estructura_electr%C3%B3nica_de_los_%C3%A1tomos/6.3%3A_Espectro_de_l%C3%ADneas_y_Modelo_de_BohrThere is an intimate connection between the atomic structure of an atom and its spectral characteristics. Most light is polychromatic and contains light of many wavelengths. Light that has only a sing...There is an intimate connection between the atomic structure of an atom and its spectral characteristics. Most light is polychromatic and contains light of many wavelengths. Light that has only a single wavelength is monochromatic and is produced by devices called lasers, which use transitions between two atomic energy levels to produce light in a very narrow range of wavelengths. Atoms can also absorb light of certain energies, resulting in a transition from the ground state or a lower-energy e
