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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/17%3A_Celdas_Electroqu%C3%ADmicas/17.12%3A_Celdas_de_combustibleSi bien un motor de combustión interna solo es aproximadamente 25% eficiente y una máquina de vapor aproximadamente 35% eficiente, la celda H 2 —O 2 que se acaba de describir ya puede operar con una e...Si bien un motor de combustión interna solo es aproximadamente 25% eficiente y una máquina de vapor aproximadamente 35% eficiente, la celda H 2 —O 2 que se acaba de describir ya puede operar con una eficiencia de 45%. La eficiencia teóricamente más alta posible de dicha célula, establecida por la segunda ley de la termodinámica, es 83%. Debido a esta alta eficiencia se han propuesto muchos usos y desarrollos posibles para las pilas de combustible.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/17%3A_Electroqu%C3%ADmica/17.5%3A_Bater%C3%ADas_y_Pilas_de_CombustibleLas baterías son celdas galvánicas, o una serie de celdas, que producen una corriente eléctrica. Cuando las celdas se combinan en baterías, el potencial de la batería es un múltiplo entero del potenci...Las baterías son celdas galvánicas, o una serie de celdas, que producen una corriente eléctrica. Cuando las celdas se combinan en baterías, el potencial de la batería es un múltiplo entero del potencial de una sola celda. Existen dos tipos básicos de baterías: primaria y secundaria. Las baterías primarias son de “un solo uso” y no se pueden recargar. Las celdas secas y (la mayoría) las baterías alcalinas son ejemplos de baterías primarias. El segundo tipo es recargable y se llama batería secunda
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/17%3A_La_electroquimica/17.5%3A_Batteries_and_Fuel_CellsLas baterías son celdas galvánicas, o una serie de celdas, que producen una corriente eléctrica. Cuando las celdas se combinan en baterías, el potencial de la batería es un múltiplo entero del potenci...Las baterías son celdas galvánicas, o una serie de celdas, que producen una corriente eléctrica. Cuando las celdas se combinan en baterías, el potencial de la batería es un múltiplo entero del potencial de una sola celda. Hay dos tipos básicos de baterías: primaria y secundaria. Las baterías primarias son de "un solo uso" y no se pueden recargar. Las pilas secas y (la mayoría) de las pilas alcalinas son ejemplos de pilas primarias. El segundo tipo es recargable y se llama la batería secundaria.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/16%3A_Electroqu%C3%ADmica/16.06%3A_Bater%C3%ADas_y_Pilas_de_CombustibleUna de las aplicaciones más antiguas e importantes de la electroquímica es el almacenamiento y conversión de energía. Ya se sabe que una celda galvánica convierte la energía química en trabajo; de man...Una de las aplicaciones más antiguas e importantes de la electroquímica es el almacenamiento y conversión de energía. Ya se sabe que una celda galvánica convierte la energía química en trabajo; de manera similar, una celda electrolítica convierte el trabajo eléctrico en energía libre de químicos. Los dispositivos que realizan estas conversiones se denominan baterías. En las baterías ordinarias los componentes químicos están contenidos dentro del propio dispositivo. Si los reactivos se suministra
- https://espanol.libretexts.org/Ingenieria/Energia_directa_(Mitofsky)/09%3A_Bater%C3%ADas_y_Pilas_de_Combustible/9.03%3A_Flujo_de_Carga_en_Bater%C3%ADas_y_Pilas_de_CombustibleA medida que se descarga una batería, la energía química almacenada en los enlaces que mantienen unidos los electrodos se convierte en energía eléctrica en forma de corriente que fluye a través de la ...A medida que se descarga una batería, la energía química almacenada en los enlaces que mantienen unidos los electrodos se convierte en energía eléctrica en forma de corriente que fluye a través de la carga. Las reacciones que ocurren son lo opuesto a las reacciones dadas por las Ecuaciones\ ref {9.3.1} y\ ref {9.3.2}. Por definición, el cátodo es el electrodo hacia el que fluyen los electrones, y el ánodo es el electrodo del que fluyen los electrones.
