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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.3%3A_Simbolos_y_estructuras_de_LewisLas estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis y estructuras de Lewis. Los electrones no pareados y los enlaces simples, dobles o triples se usan para indica...Las estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis y estructuras de Lewis. Los electrones no pareados y los enlaces simples, dobles o triples se usan para indicar dónde se ubican los electrones de valencia alrededor de cada átomo en una estructura de Lewis. Casi todas las estructuras, especialmente aquellas que contienen elementos de la segunda fila, obedecen la regla del octeto, en la cual cada átomo (excepto H) está rodeado por ocho electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.3%3A_S%C3%ADmbolos_y_estructuras_de_LewisLas estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis (para átomos e iones monoatómicos) y estructuras de Lewis (para moléculas e iones poliatómicos). Se utilizan p...Las estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis (para átomos e iones monoatómicos) y estructuras de Lewis (para moléculas e iones poliatómicos). Se utilizan pares solitarios, electrones desapareados y enlaces simples, dobles o triples para indicar dónde se encuentran los electrones de valencia alrededor de cada átomo en una estructura de Lewis. La mayoría de las estructuras, especialmente las que contienen elementos de segunda fila, obedecen a la regla d
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/03%3A_Teor%C3%ADa_Simple_de_Vinculaci%C3%B3n/3.01%3A_Diagramas_de_punto_y_electrones_de_Lewis/3.1.02%3A_Rompiendo_la_regla_del_octeto_con_mayores_recuentos_de_electrones_(%C3%A1tomos_hipervalentes)En la medida en que si escribes la función de onda del enlace de valencia usando orbitales hibridados y calculas energías y otras propiedades à la Pauling (es decir, energía de ionización y afinidades...En la medida en que si escribes la función de onda del enlace de valencia usando orbitales hibridados y calculas energías y otras propiedades à la Pauling (es decir, energía de ionización y afinidades electrónicas) y encuentras que están fuera de los resultados experimentales (por decenas de kcals/mol), entonces la teoría del enlace de valencia no es precisa.
