El comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley...El comportamiento de los gases se puede describir por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. Incluyendo la ley de Amonton, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes se pueden extraer directamente de la ley de los gases ideales.
Habiendo desarrollado la ecuación de gas ideal y analizado resultados experimentales para una variedad de gases, habremos encontrado el valor de R. \[ \begin{aligned} R & = 8.314 \text{ Pa m}^{3} \tex...Habiendo desarrollado la ecuación de gas ideal y analizado resultados experimentales para una variedad de gases, habremos encontrado el valor de R. R=8.314 Pa m3 K−1 mol−1=8.314 J K−1 mol−1=0.08314 L bar K−1 mol−1=1.987 cal K−1 mol−1=0.08205 L atm K−1 mol−1
El comportamiento de los gases puede ser descrito por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. incluyendo la ley de Amontons, la ley de Charles, la ley de Boyle y la le...El comportamiento de los gases puede ser descrito por varias leyes basadas en observaciones experimentales de sus propiedades. incluyendo la ley de Amontons, la ley de Charles, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyes pueden extraerse directamente de la ley de gas ideal.
