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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/10%3A_Algunas_consecuencias_matem%C3%A1ticas_de_la_ecuaci%C3%B3n_fundamental/10.04%3A_Expresi%C3%B3n_de_funciones_termodin%C3%A1micas_con_variables_independientes_V_y_T\[ \begin{align*} dH &= dE + d\left(PV\right) \\[4pt] &= dE + {\left(\frac{\partial \left(PV\right)}{\partial T}\right)}_VdT + {\left(\frac{\partial \left(PV\right)}{\partial V}\right)}_TdV \\[4pt]&= ...\[ \begin{align*} dH &= dE + d\left(PV\right) \\[4pt] &= dE + {\left(\frac{\partial \left(PV\right)}{\partial T}\right)}_VdT + {\left(\frac{\partial \left(PV\right)}{\partial V}\right)}_TdV \\[4pt]&= dE + V{\left(\frac{\partial P}{\partial T}\right)}_VdT + \left[P + V{\left(\frac{\partial P}{\partial V}\right)}_T\right]dV \\[4pt]&= \left[C_V + V{\left(\frac{\partial P}{\partial T}\right)}_V\right]dT + \left[T{\left(\frac{\partial P}{\partial T}\right)}_V + V{\left(\frac{\partial P}{\partial V}\…
- https://espanol.libretexts.org/Ingenieria/Energia_directa_(Mitofsky)/08%3A_Termoel%C3%A9ctricos/8.02%3A_M%C3%B3dulo_de_Granel_y_Medidas_RelacionadasEl módulo volumétrico describe cómo un gas, líquido o sólido cambia a medida que se comprime. Más específicamente, el módulo volumétrico por unidad de volumen es el cambio de presión requerido para ob...El módulo volumétrico describe cómo un gas, líquido o sólido cambia a medida que se comprime. Más específicamente, el módulo volumétrico por unidad de volumen es el cambio de presión requerido para obtener una compresión dada del volumen.
- https://espanol.libretexts.org/Fisica/Termodinamica_y_Mecanica_Estadistica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Mec%C3%A1nica_Estad%C3%ADstica_(Nair)/06%3A_Relaciones_y_Procesos_Termodin%C3%A1micos/6.02%3A_Otras_relacionesOtras relaciones útiles discutidas en esta página incluyen las ecuaciones TDs, ecuaciones múltiples que relacionan calores específicos con otras variables termodinámicas (U, H, V, P y T) y la relación...Otras relaciones útiles discutidas en esta página incluyen las ecuaciones TDs, ecuaciones múltiples que relacionan calores específicos con otras variables termodinámicas (U, H, V, P y T) y la relación Gibbs-Helmholtz.
- https://espanol.libretexts.org/Ingenieria/Ingenieria_Quimica/Relaciones_de_Fase_en_Ingenier%C3%ADa_de_Embalses_(Adewumi)/18%3A_Propiedades_del_Gas_Natural_y_Condensados_I/18.06%3A_Compresibilidades_isot%C3%A9rmicasPara los líquidos, el valor de compresibilidad isotérmica es muy pequeño porque un cambio unitario en la presión provoca un cambio muy pequeño en el volumen de un líquido. Para los gases naturales, la...Para los líquidos, el valor de compresibilidad isotérmica es muy pequeño porque un cambio unitario en la presión provoca un cambio muy pequeño en el volumen de un líquido. Para los gases naturales, la compresibilidad isotérmica varía significativamente con la presión.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Libro%3A_Termodin%C3%A1mica_y_Equilibrio_Qu%C3%ADmico_(Ellgen)/10%3A_Algunas_consecuencias_matem%C3%A1ticas_de_la_ecuaci%C3%B3n_fundamental/10.09%3A_La_Relaci%C3%B3n_entre_Cv_y_Cp_para_Cualquier_Sustancia(∂S∂T)P=CVT+(∂P∂T)V(∂V∂T)P \[{\left(\frac{\partial S}{\...(∂S∂T)P=CVT+(∂P∂T)V(∂V∂T)P (∂S∂T)P=CPTpara queCPT=CVT+(∂P∂T)V(∂V∂T)P
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/04%3A_Poner_a_trabajar_la_Primera_Ley/4.03%3A_Compresibilidad_y_ExpansividadUna propiedad muy importante de una sustancia es lo compresible que es. Los gases son muy compresibles, por lo que cuando se someten a altas presiones, sus volúmenes disminuyen significativamente (¡pi...Una propiedad muy importante de una sustancia es lo compresible que es. Los gases son muy compresibles, por lo que cuando se someten a altas presiones, sus volúmenes disminuyen significativamente (¡piense en la Ley de Boyle!) Sin embargo, los sólidos y líquidos no son tan compresibles. Sin embargo, ¡no son del todo incompresibles! La alta presión conducirá a una disminución en el volumen, aunque solo sea leve. Y, por supuesto, diferentes sustancias son más compresibles que otras.
