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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.01%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_de_los_Hal%C3%B3genos/8.13.1.04%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_del_Grupo_17_ElementosTambién hay una sección sobre las entalpías de enlace (y resistencias) de los enlaces halógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace Cl-Cl) y de los enlaces hidrógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace H-Cl)...También hay una sección sobre las entalpías de enlace (y resistencias) de los enlaces halógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace Cl-Cl) y de los enlaces hidrógeno-halógeno (por ejemplo, el enlace H-Cl). Como se muestra en la figura anterior, la electronegatividad disminuye de flúor a yodo; los átomos se vuelven menos efectivos para atraer pares de electrones de unión a medida que crecen.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/07%3A_Mezclas_y_soluciones/7.07%3A_SolubilidadLa solubilidad máxima de un soluto se puede determinar utilizando los mismos métodos que hemos utilizado para describir las propiedades coligativas. Si este potencial químico es menor que el de un sol...La solubilidad máxima de un soluto se puede determinar utilizando los mismos métodos que hemos utilizado para describir las propiedades coligativas. Si este potencial químico es menor que el de un soluto sólido puro, el soluto se disolverá en el disolvente líquido (¡para lograr un potencial químico menor!) Entonces se alcanza el punto de saturación cuando el potencial químico del soluto en la solución es igual al del soluto sólido puro.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Reacciones_Qu%C3%ADmicas_e_Interacciones/Solubilidad_y_Precipitaci%C3%B3nSi el exceso de soluto está presente, la velocidad a la que las partículas de soluto abandonan la superficie del sólido es igual a la velocidad a la que regresan a la superficie del sólido. (c) Por lo...Si el exceso de soluto está presente, la velocidad a la que las partículas de soluto abandonan la superficie del sólido es igual a la velocidad a la que regresan a la superficie del sólido. (c) Por lo general, se puede formar una solución sobresaturada a partir de una solución saturada filtrando el exceso de soluto y bajando la temperatura. (d) Cuando se agrega un cristal semilla del soluto a una solución sobresaturada, las partículas de soluto abandonan la solución y forman un precipitado cris…
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/14%3A_Equilibrios_I%C3%B3nicos_en_Soluciones_Acuosas/14.11%3A_El_Producto_de_SolubilidadSi bien muchas soluciones iónicas son completamente solubles en soluciones iónicas, algunas solo lo son ligeramente. Esta sección investiga cómo cuantificar cuán soluble es una sustancia usando el pro...Si bien muchas soluciones iónicas son completamente solubles en soluciones iónicas, algunas solo lo son ligeramente. Esta sección investiga cómo cuantificar cuán soluble es una sustancia usando el producto de solubilidad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/10%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Soluciones/10.16%3A_Soluciones_Saturadas_y_SupersaturadasSolubilidad, de la que conocerás en esta sección, explica por qué el azúcar se disuelve fácilmente en el té caliente, pero apenas se disuelve en el té frío.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/11%3A_Soluciones/11.02%3A_DefinicionesLas soluciones están compuestas por un disolvente (componente principal) y un soluto (componente menor). La concentración es la expresión de la cantidad de soluto en una cantidad dada de disolvente y ...Las soluciones están compuestas por un disolvente (componente principal) y un soluto (componente menor). La concentración es la expresión de la cantidad de soluto en una cantidad dada de disolvente y puede describirse mediante varios términos cualitativos. La solubilidad es una cantidad específica de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de disolvente. “Como se disuelve como” es una regla útil para decidir si un soluto será soluble en un solvente.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/10%3A_S%C3%B3lidos%2C_L%C3%ADquidos_y_Soluciones/10.19%3A_Solubilidad_y_Estructura_MolecularEn esta sección se analizan los factores submicroscópicos, invisibles a simple vista, que influyen en la solubilidad.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.8%3A_Puntos_de_estudioDebido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un g...Debido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un gran valor de K significa que hay más productos en la mezcla de equilibrio que allí son productos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/14%3A_Equilibrios_I%C3%B3nicos_en_Soluciones_Acuosas/14.13%3A_Las_solubilidades_de_las_sales_de_los_%C3%A1cidos_d%C3%A9bilesLa solubilidad de las sales de ácidos débiles se puede manipular mediante la adición de ácidos y bases. Sigue leyendo para obtener más información.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/14%3A_Equilibrios_I%C3%B3nicos_en_Soluciones_Acuosas/14.12%3A_El_efecto_de_iones_comunesLos químicos tienen muchos trucos bajo la manga, y el efecto ion común es un “truco” que permite a un químico aumentar la cantidad de sal que se disuelve en solución.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/11%3A_Soluciones_y_Coloides/11.3%3A_SolubilidadLa medida en que una sustancia se disolverá en otra está determinada por varios factores, incluyendo los tipos y fuerzas relativas de las fuerzas de atracción intermoleculares que pueden existir entre...La medida en que una sustancia se disolverá en otra está determinada por varios factores, incluyendo los tipos y fuerzas relativas de las fuerzas de atracción intermoleculares que pueden existir entre los átomos, iones o moléculas de las sustancias. Esta tendencia a disolverse se cuantifica como la solubilidad de la sustancia, su concentración máxima en una solución en equilibrio bajo condiciones específicas. Una solución saturada contiene soluto a una concentración igual a su solubilidad.
