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    Acerca de 4 resultados
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.06%3A_Orbitales_H%C3%ADbridos
      Los cuatro orbitales sp 3 , cada uno ocupado por dos electrones, también aparecen con baches en un diagrama de superficie límite, pero cuando se toma en cuenta la fuzziness de las nubes de electrones,...Los cuatro orbitales sp 3 , cada uno ocupado por dos electrones, también aparecen con baches en un diagrama de superficie límite, pero cuando se toma en cuenta la fuzziness de las nubes de electrones, el resultado es una nube de electrones esférica equivalente en todos los sentidos a un ns 2 configuración np 6 . Por lo tanto, tenemos igualmente derecho a mirar un octeto de electrones en términos de cuatro híbridos sp 3 , cada uno doblemente ocupado, o en términos de orbitales uno s y tres p, ca…
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Chem1_(Inferior)/09%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_y_estructura_molecular/9.07%3A_El_Modelo_Orbital_H%C3%ADbrido_II
      Esta es una continuación de la página anterior que introdujo el modelo orbital híbrido e ilustró su uso para explicar cómo los electrones de valencia de orbitales atómicos de tipos s y p pueden combin...Esta es una continuación de la página anterior que introdujo el modelo orbital híbrido e ilustró su uso para explicar cómo los electrones de valencia de orbitales atómicos de tipos s y p pueden combinarse en pares equivalentes de electrones compartidos conocidos como orbitales híbridos. En esta lección, extendemos esta idea a compuestos que contienen enlaces dobles y triples, y a aquellos en los que están involucrados electrones d atómicos (y que no siguen la regla del octeto).
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/08%3A_Teor%C3%ADas_Avanzadas_del_Enlace_Covalente/8.2%3A_Orbitales_At%C3%B3micos_H%C3%ADbridos
      Podemos usar orbitales híbridos, que son combinaciones matemáticas de algunos o todos los orbitales atómicos de valencia, para describir la densidad de electrones alrededor de átomos unidos covalentem...Podemos usar orbitales híbridos, que son combinaciones matemáticas de algunos o todos los orbitales atómicos de valencia, para describir la densidad de electrones alrededor de átomos unidos covalentemente. Estos orbitales híbridos forman enlaces sigma (σ) dirigidos hacia otros átomos de la molécula o contienen pares solitarios de electrones. Podemos determinar el tipo de hibridación alrededor de un átomo central a partir de la geometría de las regiones de densidad electrónica que lo rodean.
    • https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/08%3A_Teorias_Avanzadas_de_la_Union_Covalente/8.2%3A_Los_orbitales_atomicos_hibridos
      Podemos usar orbitales híbridos, que son combinaciones matemáticas de algunos o todos los orbitales atómicos de valencia, para describir la densidad de electrones alrededor de los átomos unidos covale...Podemos usar orbitales híbridos, que son combinaciones matemáticas de algunos o todos los orbitales atómicos de valencia, para describir la densidad de electrones alrededor de los átomos unidos covalentemente. Estos orbitales híbridos forman enlaces sigma (σ) dirigidos hacia otros átomos de la molécula o contienen pares de electrones solitarios. Podemos determinar el tipo de hibridación alrededor de un átomo central a partir de la geometría de las regiones de densidad electrónica que lo rodean.

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