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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Qu%C3%ADmica_Cu%C3%A1ntica/Configuraciones_de_electronesEsto se hizo mucho más claro después de que se introdujeron las funciones de onda de Schrodinger para el átomo de hidrógeno, ya que las funciones de onda de la solución claramente solo tenían ciertos ...Esto se hizo mucho más claro después de que se introdujeron las funciones de onda de Schrodinger para el átomo de hidrógeno, ya que las funciones de onda de la solución claramente solo tenían ciertos valores de l permisibles y valores de m l . Aunque todos los orbitales de una concha tienen la misma energía en un solo átomo de electrones, cuando hay más electrones las subconchas tienen diferentes energías.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/06%3A_Estructura_Electronica_y_Propiedades_Periodicas/6.4%3A_La_estructura_electronica_de_atomos_(configuraciones_electronicas)La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no ...La energía relativa de subcapas determina come se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y diagramas orbitales se determinan aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que tienen el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (los electrones conservan espines impares en orbitales degenerados). Electrones en los orbitales más externos, los electrones de valencia, son responsables por el comportamiento químico de los elementos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_Introductoria_(CK-12)/05%3A_Electrones_en_%C3%81tomos/5.19%3A_Electrones_de_valenciaLos electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía principal ocupado más alto de un átomo. En los elementos del segundo periodo, los dos electrones en el subnivel 1s se denominan ele...Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía principal ocupado más alto de un átomo. En los elementos del segundo periodo, los dos electrones en el subnivel 1s se denominan electrones de capa interna y no están involucrados directamente en la reactividad del elemento ni en la formación de compuestos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica/Mapa%3A_Qu%C3%ADmica_Inorg%C3%A1nica_(LibreTextos)/08%3A_Qu%C3%ADmica_de_los_Elementos_del_Grupo_Principal/8.13%3A_Los_hal%C3%B3genos/8.13.01%3A_Propiedades_F%C3%ADsicas_de_los_Hal%C3%B3genos/8.13.1.02%3A_Propiedades_generales_de_los_hal%C3%B3genosPor último, los halógenos también son relevantes en la vida cotidiana, ya sea el fluoruro que va en la pasta de dientes, el cloro que desinfecta el agua potable, o el yodo que facilita la producción d...Por último, los halógenos también son relevantes en la vida cotidiana, ya sea el fluoruro que va en la pasta de dientes, el cloro que desinfecta el agua potable, o el yodo que facilita la producción de hormonas tiroideas en el propio cuerpo.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/08%3A_Estructura_electr%C3%B3nica/8.05%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Tabla_Peri%C3%B3dicaLa disposición de los electrones en átomos es responsable de la forma de la tabla periódica. Las configuraciones de electrones se pueden predecir por la posición de un átomo en la tabla periódica.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_Interactiva_(Moore%2C_Zhou_y_Garand)/01%3A_Unidad_Uno/1.03%3A_D%C3%ADa_3-_Energ%C3%ADa_orbital_y_configuraci%C3%B3n_de_electronesDebido a que el orbital de 2 s es mayor que el orbital de 1 s, la densidad de electrones de 1 s se localiza principalmente entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s. (Mueva el deslizador en e...Debido a que el orbital de 2 s es mayor que el orbital de 1 s, la densidad de electrones de 1 s se localiza principalmente entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s. (Mueva el deslizador en el medio de la Figura 2 para ver cuánto de la densidad de electrones de 1 s se encuentra entre el núcleo y la densidad de electrones de 2 s).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/06%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_y_Propiedades_Peri%C3%B3dicas/6.4%3A_Estructura_Electr%C3%B3nica_de_%C3%81tomos_(Configuraciones_Electr%C3%B3nicas)La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principi...La energía relativa de las subconchas determina el orden en que se llenan los orbitales atómicos. Las configuraciones de electrones y los diagramas orbitales se pueden determinar aplicando el principio de exclusión de Pauli (no hay dos electrones que puedan tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos) y la regla de Hund (siempre que sea posible, los electrones retienen espines desapareados en orbitales degenerados). Los electrones en los orbitales más externos, llamados electrones de val
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Qu%C3%ADmica_Cu%C3%A1ntica/Configuraciones_de_electrones_seg%C3%BAn_Bohr_y_PauliBasado en el modelo de Bohr, puedes encontrar el número de electrones de valencia o electrones en la capa más alta mirando la tabla periódica. (Por ahora, no nos preocupemos por los metales de transic...Basado en el modelo de Bohr, puedes encontrar el número de electrones de valencia o electrones en la capa más alta mirando la tabla periódica. (Por ahora, no nos preocupemos por los metales de transición, y los lantanoides.) Los álcalis tienen 1 electrón de valencia, porque acabamos de comenzar una nueva concha.
