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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/12%3A_%C3%81cidos_y_Bases/12.05%3A_%C3%81cidos_y_Bases_Fuertes_y_D%C3%A9biles_y_sus_SalesLos ácidos y bases fuertes están 100% ionizados en solución acuosa. Los ácidos y bases débiles son menos del 100% ionizados en solución acuosa. Las sales de ácidos o bases débiles pueden afectar la ac...Los ácidos y bases fuertes están 100% ionizados en solución acuosa. Los ácidos y bases débiles son menos del 100% ionizados en solución acuosa. Las sales de ácidos o bases débiles pueden afectar la acidez o basicidad de sus soluciones acuosas.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica/Qu%C3%ADmica_Org%C3%A1nica_con_%C3%89nfasis_Biol%C3%B3gico_(Soderberg)/07%3A_Reacciones_%C3%A1cido-base/7.03%3A_La_constante_de_acidezSin duda eres consciente de que algunos ácidos son más fuertes que otros. La acidez relativa de diferentes compuestos o grupos funcionales —es decir, su capacidad relativa para donar un protón a una b...Sin duda eres consciente de que algunos ácidos son más fuertes que otros. La acidez relativa de diferentes compuestos o grupos funcionales —es decir, su capacidad relativa para donar un protón a una base común en idénticas condiciones— se cuantifica mediante un número llamado constante de acidez, abreviado K
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.8%3A_Puntos_de_estudioDebido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un g...Debido a que las constantes de equilibrio se escriben como las concentraciones (o presiones parciales) de los productos divididas por las concentraciones (o presiones parciales) de los reactivos, un gran valor de K significa que hay más productos en la mezcla de equilibrio que allí son productos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/14%3A_Equilibrios_I%C3%B3nicos_en_Soluciones_Acuosas/14.13%3A_Las_solubilidades_de_las_sales_de_los_%C3%A1cidos_d%C3%A9bilesLa solubilidad de las sales de ácidos débiles se puede manipular mediante la adición de ácidos y bases. Sigue leyendo para obtener más información.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/14%3A_Equilibrios_I%C3%B3nicos_en_Soluciones_Acuosas/14.04%3A_El_pH_de_las_Soluciones_de_%C3%81cidos_D%C3%A9bilesEn esta sección se detalla cómo encontrar el pH de las soluciones ácidas débiles.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.6%3A_El_pH_de_las_soluciones_%C3%A1cidas_d%C3%A9bilesPara una solución de un ácido fuerte, calcular la concentración de [H 3 O + ] es simple; debido a que el ácido está 100% disociado, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración molar...Para una solución de un ácido fuerte, calcular la concentración de [H 3 O + ] es simple; debido a que el ácido está 100% disociado, la concentración de iones hidronio es igual a la concentración molar del ácido fuerte (esto es, por supuesto, solo cierto para un ácido monoprótico como HCl o HNO 3 ; para H 2 SO 4 , [H 3 O + ] = 2 × [H 2 SO 4 ], etc.).
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_y_Te%C3%B3rica/Qu%C3%ADmica_F%C3%ADsica_(Fleming)/09%3A_Equilibrios_Qu%C3%ADmicos/9.08%3A_Equilibrios_%C3%A1cido-baseMuchos procesos implican transferencia de protones, o tipos de reacciones ácido-base. Como muchos sistemas biológicos dependen del pH cuidadosamente controlado, este tipo de procesos son extremadament...Muchos procesos implican transferencia de protones, o tipos de reacciones ácido-base. Como muchos sistemas biológicos dependen del pH cuidadosamente controlado, este tipo de procesos son extremadamente importantes.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/10%3A_Principios_de_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/10.5%3A_Equilibrios_que_involucran_%C3%A1cidos_y_basesDebido a que la actividad del agua, como disolvente, se define como que tiene un valor de 1, la actividad para el agua no afecta el valor de la constante de equilibrio (recuerde, los sólidos y líquido...Debido a que la actividad del agua, como disolvente, se define como que tiene un valor de 1, la actividad para el agua no afecta el valor de la constante de equilibrio (recuerde, los sólidos y líquidos y solventes todos tienen una actividad de 1, y así no afectan el valor de K) y la constante de equilibrio para K C se escribe como K a para denotar que se trata de un equilibrio de disociación ácida.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/13%3A_Equilibrio_Qu%C3%ADmico/13.06%3A_Algunos_tipos_especiales_de_equilibriosEsta es la misma K w que se introdujo en el Capítulo 12 y la misma 1.0 × 10 −14 que aparece en la relación entre la K a y la K b de un ácido conjugado- par de bases. Sin embargo, la sal de potasio de ...Esta es la misma K w que se introdujo en el Capítulo 12 y la misma 1.0 × 10 −14 que aparece en la relación entre la K a y la K b de un ácido conjugado- par de bases. Sin embargo, la sal de potasio de ácido tartárico ionizado individualmente, hidrogenotartrato de potasio (KHC 4 H 4 O 6 ; también conocido como bitartrato de potasio y más conocido en la cocina como crema de sarro), tiene una solubilidad de solo 6 g por 100 g de H 2 O.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/04%3A_Estequiometria_de_las_Reacciones_Quimicas/4.2%3A_Clasificacion_de_las_reacciones_quimicasLas reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción...Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción (redox). Las reacciones de precipitación involucran la formación de uno o más productos insolubles. Las reacciones ácido-base involucran la transferencia de iones de hidrógeno entre los reactivos. Las reacciones redox involucran un cambio en el número de oxidación para uno o más elementos reactivos
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/11%3A_Reacciones_en_Soluciones_Acuosas/11.10%3A_%C3%81cidos_D%C3%A9bilesLos ácidos débiles se pueden clasificar en algunas categorías que permiten una rápida identificación. En esta sección se detallan estas categorías y cómo se definen.
