Capítulo 3: Química de la Vida Respuestas

Preguntas de revisión

1. ¿Qué es un elemento? Dar tres ejemplos.
2. Definir compuesto. Explicar cómo se forman los compuestos.
3. Comparar y contrastar átomos y moléculas.
4. El compuesto llamado agua se puede descomponer en sus elementos constitutivos aplicándole una corriente eléctrica. ¿Qué proporción de elementos se produce en este proceso?
5. Relacionar iones e isótopos con elementos y átomos.
6. ¿Cuál es el elemento más importante de la vida?
7. El óxido de hierro a menudo se conoce como óxido, la sustancia rojiza que puede encontrar en el metal corroído. La fórmula química para este tipo de óxido de hierro es Fe ₂ O ₃. Responda las siguientes preguntas sobre el óxido de hierro y explique brevemente cada respuesta.

   a. ¿El óxido de hierro es un elemento o un compuesto?

   b. ¿Una partícula de óxido de hierro se consideraría una molécula o un átomo?

   c. Describir la proporción relativa de átomos en el óxido de hierro.

   d. ¿Qué causa que el Fe y el O se peguen en óxido de hierro?

   e. ¿El óxido de hierro está hecho de átomos metálicos, átomos metaloides, átomos no metálicos o una combinación de alguno de estos?

8. ¹⁴ C es un isótopo de carbono utilizado en la datación por radiocarbono de material orgánico. El isótopo de carbono más común es ¹² C. ¿Crees que ¹⁴ C y ¹² C tienen diferentes números de neutrones o protones? Explica tu respuesta.
9. Explique por qué los iones tienen una carga positiva o negativa.
10. Nombra las tres partículas subatómicas descritas en esta sección.

Revisar respuestas

1. Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer en otro tipo de sustancias. Los ejemplos pueden variar. Respuesta de muestra: Tres ejemplos de elementos son hierro, hidrógeno y carbono.
2. Un compuesto es una sustancia única que consiste en dos o más elementos combinados en proporciones fijas. Los compuestos se forman en reacciones químicas. Se forman nuevos enlaces químicos cuando las sustancias reaccionan entre sí.
3. Los átomos son las partículas más pequeñas de elementos que aún tienen las propiedades de los elementos. Las moléculas son las partículas más pequeñas de compuestos que aún tienen las propiedades de los compuestos. Los átomos son extremadamente pequeños y consisten en partículas subatómicas que incluyen electrones, protones y generalmente neutrones. Las partículas subatómicas se mantienen unidas por fuerzas electromagnéticas y nucleares. Las moléculas constan de dos o más átomos por lo que generalmente son más grandes que los átomos individuales. Los átomos en las moléculas se mantienen unidos por enlaces químicos en los que diferentes átomos comparten electrones.
4. La proporción de elementos producidos cuando el agua se descompone en sus elementos constitutivos es de dos partes de hidrógeno por una parte de oxígeno.
5. Los iones son átomos que tienen más o menos electrones que protones por lo que tienen una carga negativa o positiva. Los isótopos son átomos que tienen el mismo número de protones, por lo que representan el mismo elemento, pero que tienen diferentes números de neutrones.
6. Carbono
7. a. Es un compuesto porque consiste en átomos (Fe y O) de diferentes elementos.

   b. Dado que el óxido de hierro es un compuesto, una partícula se llamaría molécula.

   c. El óxido de hierro contiene 2 átomos de hierro (Fe) y 3 átomos de oxígeno (O).

   d. Dado que el óxido de hierro es un compuesto, los átomos (Fe y O) se mantienen unidos por enlaces químicos. Esto se debe a la compartición de electrones.

   e. El óxido de hierro está hecho de átomos metálicos (Fe) y no metálicos (O).

8. Tienen diferentes números de neutrones porque ambos son isótopos de carbono. Los isótopos tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
9. Los iones tienen una carga positiva o negativa porque tienen números desiguales de electrones y protones. Los electrones tienen una carga negativa y los protones tienen una carga positiva. Si hay igual número de electrones y protones, el átomo no tendrá carga neta porque se cancelan entre sí. Si hay más electrones, tendrá una carga neta negativa y si hay más protones, tendrá una carga neta positiva.
10. protones, neutrones y electrones

Preguntas de revisión

1. ¿En qué se diferencia un enlace covalente de un enlace iónico?
2. ¿Por qué un enlace de hidrógeno es un enlace relativamente débil?
3. Diagrama de la polaridad de una molécula de agua
4. ¿Qué es un enlace químico?
5. Explique por qué los átomos de hidrógeno y oxígeno son más estables cuando forman enlaces en una molécula de agua.
6. ¿Cuántos electrones de valencia tiene el sodio? ¿Cuántos electrones de valencia tiene el cloro? ¿Cómo se une un átomo de cloro con el sodio? ¿Cuál es la carga de un ion de sodio? ¿Qué pasa con el ion cloro?
7. ¿Cuándo ocurre el enlace covalente? ¿Cómo funciona?
8. ¿Cuántos electrones de valencia tiene el oxígeno?

Revisar respuestas

1. En un enlace covalente, un átomo comparte uno o más electrones con otro átomo. Mientras que, en enlace covalente, los electrones se transfieren entre átomos. Un ion dará uno o más electrones a otro ion y los iones cargados opositivamente se conectan entre sí para hacer sales.
2. Los enlaces de hidrógeno no se deben al intercambio o reparto de electrones entre átomos. Sin embargo, es un enlace intermolecular débil entre el lado positivo de una molécula polar y el lado negativo de otra molécula polar. El agua es un ejemplo clásico de una molécula polar porque tiene un lado ligeramente positivo y un lado ligeramente negativo debido a una mayor diferencia en la electronegatividad del oxígeno y el hidrógeno.
3. Vea la imagen a continuación:

4. La unión de dos átomos debido a la compartición o transferencia de electrones se llama enlace químico. Hay dos tipos principales de enlace, covalente e iónico.

5. En la molécula de agua de la Figura\(\PageIndex{2}\), cada átomo de hidrógeno comparte un par de electrones con el átomo de oxígeno. Al compartir electrones, cada átomo tiene electrones disponibles para llenar su nivel de energía único o externo. Los átomos de hidrógeno tienen cada uno un par de electrones compartidos, por lo que su primer y único nivel de energía está lleno. El átomo de oxígeno tiene un total de ocho electrones de valencia, por lo que su nivel de energía exterior está lleno. Un nivel de energía exterior completo es la disposición de electrones más estable posible. Explica por qué los elementos forman enlaces químicos entre sí.

6. El sodio tiene un electrón de valencia en su capa de valencia más externa y el cloro tiene 7 electrones en su capa de valencia más externa. El sodio regala su electrón de valencia al cloro como se indica en la animación a continuación. Como resultado, el ion Sodio adquiere una carga positiva y el ion cloro adquiere una carga negativa. Se unen por su carga opuesta.

7. Cuando dos átomos con una fuerza electronegativa razonablemente igual comparten electrones para cumplir la capa más externa del otro, se llama enlace covalente. Para un solo enlace covalente, dos átomos comparten dos electrones.

8. 6 electrones.

Preguntas de revisión

1. ¿Por qué el carbono es tan importante para la vida en la Tierra?
2. ¿Cuáles son los compuestos bioquímicos?
3. Describir la diversidad de compuestos bioquímicos y explicar cómo se clasifican.
4. Identificar dos tipos de carbohidratos. ¿Cuáles son las principales funciones de esta clase de compuestos bioquímicos?
5. ¿Qué papeles juegan los lípidos en los seres vivos?
6. La enzima amilasa se encuentra en la saliva. Ayuda a descomponer los almidones en los alimentos en moléculas de azúcar más simples. ¿Qué tipo de compuesto bioquímico crees que es la amilasa?
7. Explique cómo el ADN y el ARN contienen el código genético.
8. ¿Cuáles son los tres elementos presentes en cada clase de compuesto bioquímico?
9. Para cada uno de los siguientes términos:

   ácido nucleico; aminoácido; monosacárido; proteína; nucleótido; polisacárido

   a. Determinar si es un monómero o un polímero.

   b. Hacer coincidir cada monómero con su polímero correcto.

   c. Identificar qué clase de compuesto bioquímico está representada por cada par monómero/polímero.

10. ¿La glucosa es un monómero o un polímero? Explica tu respuesta.
11. ¿Cuál es un elemento contenido en proteínas y ácidos nucleicos pero no en carbohidratos?
12. Describir la relación entre proteínas y ácidos nucleicos.
13. ¿Por qué crees que es importante comer una dieta que contenga un equilibrio de carbohidratos, proteínas y grasas?

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1. El carbono es muy importante para la vida en la Tierra porque es la base de los compuestos bioquímicos. El carbono puede formar enlaces estables con muchos elementos, incluido él mismo, por lo que puede crear una gran variedad de moléculas muy grandes y complejas.
2. Los compuestos bioquímicos son compuestos basados en carbono que se encuentran en los seres vivos. Constituyen las células y otras estructuras de organismos y llevan a cabo procesos de vida.
3. Hay casi 10 millones de compuestos bioquímicos en los seres vivos. Todos ellos se pueden clasificar en una de las cuatro clases principales: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.
4. Los tipos de carbohidratos incluyen azúcares y almidones. Las principales funciones de esta clase de compuestos bioquímicos incluyen proporcionar energía a las células, almacenar energía y formar ciertas estructuras en los seres vivos, como las paredes celulares de las plantas.
5. En los seres vivos, los lípidos almacenan energía, forman membranas celulares y llevan mensajes.
6. Respuesta de muestra: La amilasa es una enzima, así que creo que es una proteína. Actuar como enzimas es una de las principales funciones de las proteínas en los seres vivos.
7. El ADN y el ARN son ácidos nucleicos, que son polímeros compuestos por monómeros llamados nucleótidos. Todos los nucleótidos son similares a excepción de un componente llamado base nitrogenada. Hay cuatro bases nitrogenadas diferentes y cada nucleótido contiene una de estas cuatro bases. La secuencia de bases nitrogenadas en las cadenas de nucleótidos en las moléculas de ADN y ARN conforma el código para la síntesis de proteínas, llamado código genético.
8. Carbono, hidrógeno y oxígeno
9. a. Monómeros: aminoácido, monosacárido, nucleótido. Polímeros: ácido nucleico, proteína, polisacárido

   b. Pares monómero/polímero: aminoácido y proteína; monosacárido y polisacárido; nucleótido y ácido nucleico.

   c. Amino y proteína = proteínas; monosacárido y polisacárido = carbohidratos; nucleótido y ácido nucleico = ácidos nucleicos

10. La glucosa es un monómero porque es un monosacárido y muchas moléculas de glucosa juntas forman un polisacárido (el polímero).
11. Nitrógeno
12. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. Los ácidos nucleicos y las proteínas son compuestos bioquímicos. Los ácidos nucleicos llevan las instrucciones para hacer proteínas y también ayudan directamente a producir proteínas.
13. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. Creo que es importante comer una dieta que tenga un equilibrio de carbohidratos, proteínas y grasas porque cada clase de compuesto bioquímico tiene diferentes funciones. Necesitamos estos diferentes compuestos para llevar a cabo la variedad de funciones que nuestros cuerpos necesitan para sobrevivir.

Preguntas de revisión

1. ¿Qué son los carbohidratos? Describir su estructura.
2. Compara y contrasta azúcares y carbohidratos complejos.
3. Identificar los cuatro tipos principales de carbohidratos complejos y sus funciones.
4. Si masticas un alimento con almidón como una galleta salada durante varios minutos, puede comenzar a tener un sabor dulce. Explique por qué.
5. Verdadero o Falso. La glucosa es almacenada principalmente por los lípidos en el cuerpo humano.
6. Ponga los siguientes carbohidratos en orden de menor a mayor:

   celulosa; fructosa; sacarosa

7. Nombra tres carbohidratos que contengan glucosa como monómero.
8. Los jeans están hechos de algodón resistente y duradero. Explica cómo crees que este tejido obtiene sus cualidades duras, en base a lo que sabes sobre la estructura de los carbohidratos.
9. ¿Cuáles crees que son más rápidos de digerir: azúcares simples o carbohidratos complejos? Explica tu respuesta.
10. Verdadero o Falso. La celulosa se descompone en el sistema digestivo humano en moléculas de glucosa.
11. ___________ la fibra se disuelve en agua, __________ la fibra no se disuelve en agua.
12. ¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre el glucógeno muscular y el glucógeno hepático?
13. ¿Qué carbohidrato es utilizado directamente por las células de los seres vivos para obtener energía?
14. ¿Cuál de los siguientes no es un carbohidrato complejo?

    A. Quitina

    B. Almidón

    C. Disacárido

    D. Ninguna de las anteriores

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1. Los carbohidratos son la clase más común de compuestos bioquímicos. Los monómeros de carbohidratos son monosacáridos, como la glucosa, que contienen solo seis átomos de carbono. Los carbohidratos más grandes son polisacáridos y pueden contener cientos o incluso miles de monosacáridos.
2. Los azúcares son carbohidratos simples compuestos por solo uno o dos monosacáridos. Saben dulces y aportan energía al cuerpo. Los carbohidratos complejos son polisacáridos como el almidón. Consisten en muchos monosacáridos y generalmente o bien almacenan energía o conforman estructuras en los seres vivos.
3. Los cuatro tipos principales de carbohidratos complejos son almidón, glucógeno, celulosa y quitina. El almidón es un polisacárido que las plantas elaboran para almacenar energía. El glucógeno es un polisacárido que hacen los animales y los hongos para almacenar energía. La celulosa es un polisacárido que conforma las paredes celulares de las plantas y de muchas algas. La quitina es un polisacárido que conforma las paredes celulares de los hongos, los exoesqueletos de los artrópodos, y los picos y conchas internas de otros animales.
4. Un alimento con almidón puede comenzar a tener un sabor dulce después de masticarlo durante varios minutos debido a que la enzima amilasa en la saliva está empezando a descomponer el almidón en sus monosacáridos componentes, o azúcares, que tienen un sabor dulce.
5. Falso
6. fructosa, sacarosa, celulosa
7. Las respuestas variarán pero pueden incluir: sacarosa, maltosa, lactosa, almidones, glucógeno y celulosa.
8. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. El algodón es principalmente celulosa, que es una cadena de polisacáridos de varios cientos a muchos miles de unidades de glucosa unidas. Estas cadenas largas probablemente le dan al algodón su fuerza y dureza.
9. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. Los azúcares simples, como la glucosa, son probablemente más rápidos de digerir debido a que ya se descomponen en una pequeña unidad que puede ser utilizada como energía por el cuerpo. Los carbohidratos complejos deben descomponerse en sus monosacáridos componentes, como la glucosa, antes de que puedan ser utilizados por el cuerpo.
10. Falso
11. soluble; insoluble
12. El glucógeno muscular y el glucógeno hepático son ambos polisacáridos de la glucosa y son utilizados por el cuerpo humano para almacenar glucosa. Sin embargo, el glucógeno muscular se convierte en glucosa solo para su uso por las células musculares, mientras que el glucógeno hepático se convierte en glucosa para su uso por el resto del cuerpo.
13. glucosa
14. C

Preguntas de revisión

1. ¿Qué son los lípidos?
2. Comparar y contrastar ácidos grasos saturados e insaturados.
3. Identificar tres tipos principales de lípidos y describir diferencias en sus estructuras.
4. ¿Cómo juegan los triglicéridos un papel importante en el metabolismo humano?
5. Explicar cómo los fosfolípidos forman las membranas celulares.
6. ¿Qué es el colesterol y cuál es su función principal?
7. Dar tres ejemplos de hormonas esteroides en humanos.
8. ¿Qué tipo de ácido graso crees que predomina en el bistec y queso del quesero mostrado arriba? Explica tu respuesta.
9. ¿Qué tipo de grasa tendría más probabilidades de permanecer líquida en temperaturas más frías: grasa de tocino, aceite de oliva o aceite de soja? Explica tu respuesta.
10. ¿Por qué crees que la forma de los diferentes tipos de moléculas de ácidos grasos afecta la facilidad con la que se solidifican?
11. Los niveles altos de colesterol en el torrente sanguíneo pueden causar efectos negativos para la salud pero explican por qué no querríamos deshacernos de todo el colesterol en nuestros cuerpos.
12. Nombra dos tipos de lípidos que forman parte de la membrana celular.
13. Verdadero o Falso. Los ácidos grasos están compuestos por triglicéridos.
14. ¿Qué tipo de lípido a menudo funciona como moléculas mensajeras químicas?

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1. Los lípidos son una clase importante de compuestos bioquímicos que incluyen aceites y grasas. Las moléculas lipídicas consisten principalmente en unidades repetitivas llamadas ácidos grasos.
2. Los átomos de carbono de los ácidos grasos saturados están unidos a tantos átomos de hidrógeno como sea posible, formando cadenas lineales. Los ácidos grasos saturados tienen puntos de fusión más altos y son sólidos a temperatura ambiente. Los animales utilizan ácidos grasos saturados para almacenar energía. Los átomos de carbono de los ácidos grasos insaturados no están unidos a tantos átomos de hidrógeno como sea posible, formando cadenas dobladas. Los ácidos grasos insaturados tienen puntos de fusión más bajos y son líquidos a temperatura ambiente. Las plantas utilizan ácidos grasos insaturados para almacenar energía.
3. Tres tipos principales de lípidos son triglicéridos, fosfolípidos y esteroides. Los triglicéridos contienen glicerol así como ácidos grasos, los fosfolípidos contienen fosfatos y glicerol además de ácidos grasos, y los esteroides contienen un núcleo de cuatro anillos de 5 o 6 carbonos con otros componentes unidos a este núcleo de cuatro anillos.
4. Los triglicéridos juegan un papel importante en el metabolismo humano como fuentes de energía y transportadores de grasa dietética. Cuando comes, tu cuerpo convierte las calorías que no necesita de inmediato en triglicéridos, que se almacenan en tus células grasas. Cuando necesitas energía entre comidas, las hormonas desencadenan la liberación de algunos de estos triglicéridos almacenados de nuevo en el torrente sanguíneo.
5. Las membranas celulares son básicamente bicapas fosfolipídicas. Se forma una bicapa cuando muchas moléculas de fosfolípidos alinean la cola hidrófoba a la cola hidrófoba. Esto crea una superficie interna y externa de cabezas hidrofílicas que apuntan hacia el espacio extracelular acuoso o el lumen celular acuoso.
6. El colesterol es un compuesto esteroide. Su función principal es ser un componente importante de la membrana celular.
7. Tres ejemplos de hormonas esteroides en humanos incluyen la cortisona, que es una hormona de luchar o huir, y el estrógeno y la testosterona, que son hormonas sexuales.
8. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. Creo que predominarán los ácidos grasos saturados, porque el bistec (carne roja) y el queso provienen ambos de vacas, y los animales como las vacas suelen utilizar ácidos grasos saturados para almacenar energía.
9. Aceite de soya, debido a que es una buena fuente de ácidos grasos poliinsaturados, los cuales permanecen líquidos a temperaturas más bajas que los ácidos grasos monoinsaturados (aceite de oliva) o los ácidos grasos saturados (grasa de tocino).
10. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. Las moléculas de ácidos grasos saturados son cadenas lineales y, por lo tanto, se pueden empaquetar fácil y firmemente juntas, por lo que se solidifican fácilmente. Las cadenas dobladas de las moléculas de ácidos grasos insaturados les hacen más difícil apilarse firmemente y solidificarse.
11. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. El colesterol es un componente importante de la membrana celular, que rodea a todas nuestras células. Por lo tanto, es muy importante tener algo de colesterol para que nuestros cuerpos se mantengan y funcionen correctamente.
12. Fosfolípidos y esteroides (como el colesterol)
13. Falso
14. Esteroides, específicamente hormonas

Preguntas de revisión

1. ¿Qué son las proteínas?
2. ¿Cómo se combinan dos aminoácidos para hacer un dipéptido?
3. Esbozar los cuatro niveles de estructura proteica.
4. Identificar cuatro funciones de las proteínas.
5. Explique por qué las proteínas pueden asumir tantas funciones diferentes en los seres vivos.
6. ¿Cuál es el papel de las proteínas en la dieta humana?
7. ¿Puedes tener una proteína con una hélice alfa y una lámina beta? ¿Por qué o por qué no?
8. Si hay una mutación en un gen que provoca que se codifique un aminoácido diferente, que el que suele estar codificado en esa posición dentro de la proteína, eso afectaría a:

   a. ¿La estructura primaria de la proteína? Explica tu respuesta.

   b. ¿Las estructuras superiores (secundaria, terciaria, cuaternaria) de la proteína? Explica tu respuesta.

   c. ¿La función de la proteína? Explica tu respuesta.

9. a. ¿Cómo se llama la región de una proteína responsable de unirse a otra molécula?

   b. ¿Qué nivel/s de estructura proteica crean esta región?

10. Organice lo siguiente en orden desde el nivel más pequeño hasta el más grande de organización:

    péptido; proteína; aminoácido; polipéptido

11. Verdadero o Falso. Se puede distinguir la función de todas las proteínas a partir de su estructura cuaternaria.
12. Explique qué significa la lectura cuando dice que los aminoácidos son “reciclados”.

Revisar respuestas

1. Las proteínas son una clase importante de compuestos bioquímicos compuestos por pequeñas moléculas llamadas aminoácidos.
2. Un péptido es una molécula compuesta por dos o más aminoácidos. El enlace que mantiene unidos los dos aminoácidos es un enlace peptídico, o un enlace químico covalente entre dos compuestos (en este caso, dos aminoácidos). Ocurre cuando el grupo carboxílico de una molécula reacciona con el grupo amino de la otra molécula, uniendo las dos moléculas y liberando una molécula de agua. la reacción también se llama reacción de síntesis de deshidratación.
3. La estructura primaria de una proteína es la secuencia de aminoácidos en su (s) cadena (s) polipeptídica (s). La estructura secundaria de una proteína se refiere a configuraciones tales como hélices y láminas dentro de polipéptidos. La estructura terciaria de una proteína se refiere a la forma general de la molécula de proteína y determina su función. Una estructura cuaternaria ocurre si se forman múltiples proteínas y trabajan juntas como un solo complejo proteico.
4. Las respuestas pueden variar. Respuesta muestral: Cuatro funciones de las proteínas son componer los músculos, actuar como enzimas para acelerar las reacciones químicas en las células, actuar como anticuerpos para unirse a sustancias extrañas específicas y dirigirlas para su destrucción, y transportar materiales.
5. Las proteínas pueden asumir tantas funciones diferentes en los seres vivos debido a su asombrosa diversidad de estructuras y su capacidad para unirse con otras moléculas de manera específica y firme.
6. El papel de las proteínas en la dieta humana es suministrar los aminoácidos que nuestras células necesitan para sintetizar proteínas humanas. No podemos hacer todos los diferentes aminoácidos que necesitamos para este propósito, por lo que descomponemos las proteínas en los alimentos que comemos para sus aminoácidos constituyentes.
7. Sí, porque las hélices alfa y las láminas beta son ambos tipos de estructuras secundarias. Dado que las estructuras secundarias son locales, puede haber diferentes tipos en diferentes áreas de la proteína.
8. a. sí, porque la estructura primaria es la secuencia de aminoácidos codificada por el gen, así que si eso cambia, la estructura primaria cambia directamente.

   b. Probablemente, porque la estructura primaria determina las estructuras superiores de la proteína, y la estructura primaria se ve alterada por esta mutación.

   c. Probablemente, porque la estructura terciaria generalmente da a la proteína su función, y si el cambio en el aminoácido cambia la estructura terciaria (lo cual es probable) cambiaría la función de la proteína.

9. a. El sitio de unión

   b. La estructura terciaria determina en gran medida el sitio de unión, pero eso a su vez está determinado por las estructuras primaria y secundaria.

10. aminoácido, péptido, polipéptido, proteína
11. Falso. No todas las proteínas tienen una estructura cuaternaria.
12. Los aminoácidos se reciclan en el cuerpo porque cuando las proteínas se descomponen, sus aminoácidos pueden ser utilizados nuevamente para hacer nuevas proteínas.

Preguntas de revisión

1. ¿Cuáles son los ácidos nucleicos?
2. ¿En qué se diferencia el ARN en estructura del ADN?
3. Describir un nucleótido. Explicar cómo los nucleótidos se unen para formar un polinucleótido.
4. ¿Qué papel juegan las bases nitrogenadas en los nucleótidos en la estructura y función del ADN?
5. ¿Cuál es el papel del ARN?
6. Explica por qué Mark y Scott Kelly se ven tan similares, usando lo que aprendiste sobre los ácidos nucleicos en este artículo.
7. Verdadero o Falso. A, C, G y T representan las bases en el ARN.
8. Verdadero o Falso. Las dos cadenas de polinucleótidos de ARN se tuercen en una forma de doble hélice.
9. Verdadero o Falso. La citosina siempre se une a la guanina en el ADN.
10. Si parte de una cadena de ADN tiene la secuencia de bases ATTG, ¿cuál es la secuencia de bases correspondiente a la que se une en la otra cadena?
11. Organice lo siguiente en orden desde el nivel más pequeño hasta el más grande de organización:

    ADN; nucleótido; polinucleótido

12. Como parte del proceso de replicación del ADN, las dos cadenas de polinucleótidos se separan entre sí, pero cada cadena individual permanece intacta. ¿Qué bonos se rompen en este proceso?

    A. Enlace entre azúcares adyacentes y grupos fosfato

    B. Enlaces dentro de los nucleótidos

    C. Vínculos entre bases complementarias

    D. Enlaces entre adenina y guanina

13. La adenina, la guanina, la citosina y la timina son:

    A. nucleótidos

    B. Bases nitrogenadas

    C. Azúcares en ADN y ARN

    D. Grupos fosfato

14. Algunas enfermedades y trastornos son causados por genes. Explique por qué estos trastornos genéticos pueden transmitirse de padres a hijos.

Revisar respuestas

1. Los ácidos nucleicos son la clase de compuestos bioquímicos que incluyen ADN y ARN.
2. El ADN consiste en dos cadenas de polinucleótidos. Cada nucleótido contiene el azúcar desoxirribosa. Las cuatro bases nitrogenadas que se encuentran en el ADN son adenina, timina, guanina y citosina. El ARN, por el contrario, consiste en una sola cadena de polinucleótidos, y cada nucleótido contiene la ribosa de azúcar. En lugar de la base timina, el ARN contiene la base uracilo.
3. Un nucleótido es una molécula pequeña que consiste en un azúcar, un grupo fosfato y una base nitrogenada. La molécula de azúcar de un nucleótido se une con el grupo fosfato de otro nucleótido. Los azúcares alternos y los grupos fosfato forman la “cadena principal” de un polinucleótido.
4. Se forman enlaces entre bases nitrogenadas complementarias en los dos polinucleótidos del ADN, manteniendo las dos cadenas unidas y haciendo que la molécula tome su característica forma de doble hélice. La secuencia de bases nitrogenadas en el ADN conforma el código genético, que contiene las instrucciones para sintetizar proteínas en las células.
5. Respuesta de muestra. Un papel del ARN es ayudar a sintetizar proteínas en las células.
6. Mark y Scott Kelly se ven muy similares porque heredaron ADN idéntico de sus padres como gemelos idénticos, y el ADN contiene genes que determinan muchos de nuestros rasgos.
7. Falso
8. Falso
9. Cierto
10. TAAC
11. nucleótido, polinucleótido, ADN
12. C
13. B
14. El ADN se transmite de padres a sus hijos, por lo que si hay un gen que cause una enfermedad o un trastorno, los padres pueden transmitirlo a sus hijos. En animales que se reproducen sexualmente, como los humanos, la descendencia no siempre contrae el trastorno porque contienen ADN de ambos padres.

Preguntas de revisión

1. ¿Qué es una reacción química?
2. Identificar reactivos y productos en una reacción química.
3. Enumere tres ejemplos de cambios comunes que involucran reacciones químicas.
4. Definir un enlace químico.
5. ¿Cuál es la ecuación química? Dar un ejemplo.
6. Nuestras células utilizan glucosa (C ₆ H ₁₂ O ₆) para obtener energía en una reacción química llamada respiración celular. En esta reacción, seis moléculas de oxígeno (O ₂) reaccionan con una molécula de glucosa. Responde las siguientes preguntas sobre esta reacción.
   1. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en una molécula de glucosa?
   2. Escribe cómo sería el lado reactivo de esta ecuación.
   3. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en los reactivos en total? Explica cómo calculaste tu respuesta.
   4. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en los productos en total? ¿Es posible responder a esta pregunta sin saber cuáles son los productos? ¿Por qué o por qué no?
7. Responde las siguientes preguntas sobre la ecuación que viste anteriormente: CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O
   1. ¿Se puede transformar el dióxido de carbono (CO ₂) en metano (CH ₄) y oxígeno (O ₂) en esta reacción? ¿Por qué o por qué no?
   2. ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono (CO ₂) se producen en esta reacción?
8. ¿La evaporación del agua líquida en vapor de agua es una reacción química? Por qué o por qué no
9. ¿Por qué se rompen los enlaces en los reactivos durante una reacción química?
10. Contraste reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas. Dar un ejemplo de cada uno.
11. Definir energía de activación.
12. Explique por qué todas las reacciones químicas requieren energía de activación.
13. El calor es una forma de ____________.
14. ¿En qué tipo de reacción se agrega calor a los reactivos?
15. ¿En qué tipo de reacción se produce el calor?
16. a. Si no hubiera energía añadida a una reacción endotérmica, ¿ocurriría esa reacción? ¿Por qué o por qué no?
    • b. Si no hubiera energía añadida a una reacción exotérmica, ¿ocurriría esa reacción? ¿Por qué o por qué no?
17. Explica por qué una capa fría química se siente fría cuando se activa.
18. Explique por qué la respiración celular y la fotosíntesis son “opuestos” entre sí.
19. Explicar cómo el sol indirectamente da energía a nuestras células.

Revisar respuestas

1. Una reacción química es un proceso que transforma algunas sustancias químicas en otras.
2. Los reactivos son las sustancias que inician una reacción química, y los productos son las sustancias que se forman como resultado de una reacción química. En una reacción química, los enlaces se rompen en los reactivos y se forman nuevos enlaces en los productos.
3. Los ejemplos pueden variar. Respuesta de muestra: Tres ejemplos de cambios comunes que involucran reacciones químicas son la quema de velas, la oxidación del hierro y la descomposición de la materia orgánica.
4. Un enlace químico es una fuerza que mantiene unidos átomos en una molécula.
5. Una ecuación química es una forma simbólica de representar lo que sucede durante una reacción química. Un ejemplo de una ecuación química es la ecuación para la quema de metano: CH ₄ + 2O ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O.
6. a. Seis

   b. C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6O ₂

   c. 18. Seis provienen de una molécula de glucosa y 12 provienen de las seis moléculas de O ₂ (6 x 2 por molécula), para un total de 18.

   d. 18. Sí, puedes responder a la pregunta sin conocer los productos específicos, porque hay conservación de masa. Si sabes cuántos átomos de oxígeno hay en los reactivos, habrá el mismo número en los productos.

7. a. No, porque el dióxido de carbono es un producto en la reacción y la flecha sólo va de los reactivos a los productos en esta reacción.

   b. Uno. Si no hay número, se representa una molécula.

8. No, porque el agua líquida y el vapor de agua constan de las mismas moléculas (agua, es decir, H ₂ O), por lo que no se produce ningún cambio químico de una sustancia en otra. Esto es simplemente un cambio físico de estado.
9. Por definición, una reacción química es un proceso que transforma algunas sustancias químicas en otras. Para ello, los químicos originales (los reactivos) tienen algunos de sus enlaces rotos para reorganizar sus átomos en nuevas moléculas.
10. Las reacciones químicas endotérmicas absorben energía, mientras que las reacciones químicas exotérmicas liberan energía. Un ejemplo de un proceso endotérmico es la fotosíntesis. Un ejemplo de un proceso exotérmico es la respiración celular.
11. La energía de activación es la energía necesaria para iniciar una reacción química.
12. Todas las reacciones químicas requieren energía de activación para que las moléculas se muevan y golpeen juntas para que puedan reaccionar.
13. energía
14. endotérmico
15. exotérmico
16. a. No, porque en una reacción endotérmica se necesita un aporte de energía para que se produzca la reacción.

    b. no, porque incluso en una reacción exotérmica, se necesita algo de energía para iniciar la reacción (energía de activación).

17. Cuando se rompe un tubo dentro del paquete, libera un químico que reacciona con el agua dentro del paquete. Esta reacción absorbe energía térmica porque es endotérmica. Esto enfría rápidamente el contenido del paquete.
18. Las respuestas pueden variar. Respuesta de muestra. La respiración celular es exotérmica y utiliza glucosa para liberar energía. La fotosíntesis es endotérmica y utiliza energía para crear glucosa.
19. Las respuestas pueden variar. Respuesta de muestra. Las plantas utilizan la energía del sol para crear azúcares a través de la fotosíntesis. Cuando los humanos comen plantas, liberan esa energía a través del proceso de respiración celular. Además, los humanos pueden comer animales que comen plantas (¡o animales que comen a otros animales que comen plantas!) así que en última instancia la energía que utilizan nuestros cuerpos proviene del sol.

Preguntas de revisión

1. ¿Qué son las reacciones bioquímicas?
2. Definir el metabolismo.
3. Comparar y contrastar reacciones catabólicas y anabólicas.
4. Explicar el papel de las enzimas en las reacciones bioquímicas.
5. ¿Qué son los trastornos por deficiencia de enzimas?
6. Verdadero o Falso. El metabolismo es un tipo específico de catabolismo.
7. Verdadero o Falso. Las reacciones bioquímicas incluyen reacciones catabólicas y anabólicas.
8. Explicar por qué la temperatura relativamente baja de los seres vivos, así como la baja concentración de reactivos, provocarían reacciones bioquímicas que ocurrieran muy lentamente en el cuerpo sin enzimas.
9. Responde las siguientes preguntas sobre lo que sucede después de comer un sándwich.

   a. Trozos del sándwich entran en tu estómago, donde hay enzimas digestivas que descomponen los alimentos. ¿Qué tipo de reacción metabólica es esta? Explica tu respuesta.

   b. A través del proceso de digestión, parte del sándwich se descompone en glucosa, que luego se descompone aún más para liberar energía que sus células pueden usar. ¿Es esta una reacción exotérmica o endotérmica? Explica tu respuesta.

   c. Las proteínas en el queso, la carne y el pan en el sándwich se descomponen eventualmente en sus aminoácidos componentes. Entonces tu cuerpo usa esos aminoácidos para construir nuevas proteínas. ¿Qué tipo de reacción metabólica está representada por la construcción de estas nuevas proteínas? Explica tu respuesta.

10. Explica por qué tu cuerpo no solo usa una o dos enzimas para todas sus reacciones bioquímicas.
11. Un ________ es la sustancia específica que una enzima afecta en una reacción bioquímica.
12. Una enzima es una _____________ biológica.

    A. catabolismo

    B. forma de energía de activación

    C. catalizador

    D. reactivo

Revisar respuestas

1. Las reacciones bioquímicas son reacciones químicas que tienen lugar dentro de los seres vivos.
2. Metabolismo se refiere a la suma de todas las reacciones bioquímicas en un organismo.
3. Las reacciones bioquímicas del metabolismo incluyen reacciones catabólicas y anabólicas. Las reacciones catabólicas son reacciones bioquímicas exotérmicas que liberan energía, mientras que las reacciones anabólicas son reacciones bioquímicas endotérmicas que absorben energía.
4. La mayoría de las reacciones bioquímicas requieren de una enzima, que es una proteína que actúa como catalizador biológico. Se necesitan para acelerar las reacciones bioquímicas, generalmente disminuyendo la energía de activación necesaria para que comiencen las reacciones. Cada enzima tiene un sustrato específico, o sustancia sobre la que actúa y la reacción que cataliza.
5. Los trastornos por deficiencia de enzimas son trastornos metabólicos hereditarios en los que una enzima en particular es defectuosa o falta debido a la herencia de mutaciones genéticas.
6. Falso
7. Cierto
8. Las reacciones bioquímicas requieren energía para comenzar, con el fin de unir las moléculas reaccionantes. A temperaturas más altas, hay más energía térmica, y esto hace que las moléculas se muevan y choquen entre sí. Si la temperatura es relativamente baja, como en el cuerpo humano, las moléculas no se mueven tanto y puede que no haya suficiente energía para que las reacciones ocurran rápidamente. Además, si la concentración de moléculas reaccionantes es baja, hay menos posibilidades de que choquen entre sí y puedan reaccionar.
9. a. Esta es una reacción catabólica porque las moléculas más grandes en el sándwich se descomponen en partes más pequeñas.

   b. Exotérmico, porque se libera energía.

   c. Anabólico, porque es la construcción de moléculas más grandes a partir de moléculas más pequeñas.

10. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. Tu cuerpo no solo usa una o dos enzimas para todas sus reacciones bioquímicas porque las enzimas son específicas del sustrato, por lo que se requieren diferentes enzimas para diferentes sustratos. Además, las diferentes enzimas a menudo requieren condiciones ambientales específicas (es decir, temperatura o pH) por lo que una o dos enzimas no necesariamente funcionarían en todos los diferentes ambientes del cuerpo.
11. sustrato
12. C

Preguntas de revisión

1. Describir la estructura de una molécula de agua. ¿Qué es la polaridad y por qué es polar el agua?
2. ¿Explicar cómo la polaridad interna de la molécula de agua la convierte en un buen solvente?
3. Explica cómo los enlaces de hidrógeno hacen que las moléculas de agua líquida se peguen entre sí
4. ¿Qué es la acción capilar? Dar un ejemplo.
5. ¿Qué propiedad del agua ayuda a mantener la homeostasis y cómo?

Revisar respuestas

1. El agua es una molécula simple que consiste en un átomo de oxígeno unido a dos átomos de hidrógeno diferentes. Debido a la mayor electronegatividad del átomo de oxígeno, los enlaces son covalentes polares (enlaces polares). El átomo de oxígeno atrae los electrones compartidos de los enlaces covalentes en una extensión significativamente mayor que los átomos de hidrógeno. Como resultado, el átomo de oxígeno adquiere una carga negativa parcial (δ−), mientras que los átomos de hidrógeno adquieren cada uno una carga positiva parcial (δ+). La molécula adopta una estructura doblada debido a los dos pares solitarios de electrones en el átomo de oxígeno.
2. El agua puede disolver otras moléculas polares porque los átomos de hidrógeno ligeramente positivos en el agua son atraídos por los átomos ligeramente negativos en las otras moléculas polares, y los átomos de oxígeno ligeramente negativos en el agua son atraídos por los átomos ligeramente positivos en las otras moléculas polares. Esto hace que las otras moléculas polares se dispersen entre las moléculas de agua, es decir, se disuelvan.
3. La polaridad es una diferencia en la carga eléctrica entre diferentes partes de una misma molécula. Las moléculas de agua son polares porque el átomo de oxígeno en una molécula de agua atrae electrones con mayor fuerza que los átomos de hidrógeno. Como resultado, el átomo de oxígeno tiene una carga ligeramente negativa, y los átomos de hidrógeno tienen una carga ligeramente positiva.
4. La acción capilar es la capacidad de un líquido para fluir en espacios estrechos sin la ayuda de, y en oposición a, fuerzas externas como la gravedad. Este efecto se puede observar en la extracción de líquidos entre los pelos de un pincel, en un tubo delgado, en materiales porosos como el papel, en algunos materiales no porosos (como la fibra de carbono licuado), o en una celda. Ocurre cuando las fuerzas de atracción intermoleculares entre el líquido y las superficies circundantes sólidas (fuerzas adhesivas) son más fuertes que las fuerzas cohesivas dentro del líquido. Si el diámetro del tubo es suficientemente pequeño, entonces la combinación de tensión superficial (que es causada por la cohesión dentro del líquido) y las fuerzas adhesivas entre el líquido y el recipiente actúan juntas para levantar el líquido.
5. El agua disuelve las sales para mantener la concentración de iones igual a través de la membrana celular. Cuando el agua del sudor se evapora, enfría la temperatura corporal. El agua también regula la presión arterial aumentando o disminuyendo el volumen sanguíneo.

Preguntas de revisión

1. ¿Cuál es la solución?
2. Definir acidez.
3. Explique cómo se mide la acidez.
4. Compara y contrasta ácidos y bases.
5. El ácido clorhídrico es secretado por el estómago para proporcionar un ambiente ácido para la enzima pepsina. ¿Cuál es el pH de este ácido? ¿Qué tan fuerte es el ácido en comparación con otros ácidos?
6. Verdadero o Falso. Las bases fuertes son suaves y no pueden hacerte daño, a diferencia de los ácidos fuertes.
7. Verdadero o Falso. Cuanto menor sea el pH, mayor será la concentración de iones hidronio.
8. a. Definir un ion.

   b. Identificar los iones en la siguiente ecuación y explicar por qué son iones:

   2 H ₂ O → H ₃ O ⁺ OH ^-

9. Explique por qué el páncreas secreta bicarbonato al intestino delgado.
10. ¿Crees que la pepsina funcionaría en el intestino delgado? ¿Por qué o por qué no?
11. El pH del estómago es _________ el intestino delgado.

    A. lo mismo que

    B. no tan importante como el pH de

    C. superior a

    D. menor que

12. a. es posible que hayas mezclado vinagre y bicarbonato de sodio y hayas notado que burbujean y reaccionan entre sí. Explique por qué sucede esto.

    b. Explique qué sucede con el pH de esta solución después de mezclar el vinagre y el bicarbonato de sodio.

13. Las hormonas del embarazo pueden hacer que el esfínter esofágico inferior se relaje ¿Qué efecto crees que esto tiene en las mujeres embarazadas? Explica tu respuesta.

Revisar respuestas

1. Una solución es una mezcla de dos o más sustancias que tiene la misma composición en todas partes.
2. La acidez se refiere a la concentración de iones hidronio en una solución.
3. La acidez se mide en la escala de pH relativa al agua pura, la cual tiene un valor de pH de 7. El agua pura tiene una concentración de iones hidronio muy baja y es esencialmente neutra. Esto significa que el punto de neutralidad en la escala de pH es 7.
4. Los ácidos son soluciones de sabor amargo con una concentración de iones hidronio mayor que la del agua pura y un pH inferior a 7. Las bases son soluciones de sabor amargo con una concentración de iones hidronio menor que la del agua pura y un pH superior a 7.
5. El pH del ácido clorhídrico es cero, lo que lo convierte en uno de los ácidos más fuertes.
6. Falso
7. Cierto
8. a. Un ion es un átomo o molécula cargada eléctricamente.

   b. H ₃ O ⁺ y OH ^- son los iones porque tienen una carga positiva (+) o negativa (-).

9. El páncreas secreta bicarbonato al intestino delgado para neutralizar el ácido proveniente del estómago. Esto se debe a que las enzimas en el intestino delgado necesitan un ambiente básico en el que trabajar.
10. No, porque la pepsina necesita un ambiente ácido para funcionar y el intestino delgado es más básico.
11. D
12. a. El vinagre es un ácido y el bicarbonato de sodio es una base. El ácido y la base se neutralizan entre sí, provocando la reacción observada.

    b. la solución se vuelve más cercana a neutra (pH = 7) porque el ácido (vinagre) y la base (bicarbonato de sodio) se neutralizan entre sí.

13. La relajación del esfínter esofágico inferior en mujeres embarazadas podría provocar que las mujeres experimenten acidez estomacal o ERGE, ya que los ácidos estomacales pueden regresar al esófago a través del esfínter relajado.

Resumen del capítulo Preguntas de revisión

1. Las cuatro clases principales de compuestos bioquímicos son: carbohidratos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. Para cada una de las sustancias siguientes, identifique cuál de estas clases incluye la sustancia.

a. Enzimas

b. Fructosa

c. ADN

d. ARN

e. Esteroides

2. La fórmula química para el complejo carbohidrato glucógeno es C ₂₄ H ₄₂ O ₂₁.

a. ¿Cuáles son los elementos en el glucógeno?

b. ¿Cuántos átomos hay en una molécula de glucógeno?

c. ¿El glucógeno es un ion? ¿Por qué o por qué no?

d. ¿El glucógeno es un monosacárido o polisacárido? Además de memorizar este hecho, ¿cómo lo sabrías a partir de la información de la pregunta?

e. ¿Cuál es la función del glucógeno en el cuerpo humano?

3. ¿Cuál es la diferencia entre un ion y una molécula polar? Da un ejemplo de cada uno en tu explicación.

4. Definir monómero y polímero.

5. Para cada uno de los siguientes polímeros, identifique el nombre de sus monómeros:

a. ARN

b. Proteína

c. Carbohidrato complejo

6. ¿Cuál es la diferencia entre una proteína y un polipéptido?

7. Las personas con diabetes tienen problemas para controlar el nivel de glucosa en su torrente sanguíneo. Sabiendo esto, ¿por qué crees que a menudo se recomienda que las personas con diabetes limiten su consumo de carbohidratos?

8. Identificar cada una de las siguientes reacciones como endotérmicas o exotérmicas.

a. Respiración celular

b. Fotosíntesis

c. Reacciones catabólicas

d. Reacciones anabólicas

9. La pepsina es una enzima en el estómago que nos ayuda a digerir las proteínas. Responde las siguientes preguntas sobre la pepsina.

a. ¿Cuál es el sustrato para la pepsina?

b. ¿Cómo funciona la pepsina para acelerar la reacción de la digestión de proteínas?

c. Dado lo que sabes sobre la estructura de las proteínas, ¿cuáles crees que son algunos de los productos de la reacción que cataliza la pepsina?

d. El estómago es normalmente ácido. ¿Qué crees que pasaría con la actividad de la pepsina y el efecto sobre la digestión proteica si el pH se eleva significativamente?

10. ¿Qué define un pH neutro? ¿Cuál es el valor numérico de un pH neutro?

11. Verdadero o Falso. Los ácidos grasos insaturados tienen cadenas rectas.

12. Verdadero o Falso. El código de ADN lleva instrucciones para la secuencia correcta de ácidos nucleicos en una proteína.

13. Verdadero o Falso. Los fosfolípidos conforman las membranas celulares.

14. La función de las proteínas puede incluir:

A. ayudar a las células a mantener su forma

B. ayudar a destruir sustancias extrañas

C. acelerar las reacciones bioquímicas

D. todo lo anterior

15. ¿Cuál de los siguientes no es parte de un nucleótido?

A. una base nitrogenada

B. una molécula de celulosa

C. una molécula de azúcar

D. un grupo fosfato

16. El “empuje” necesario para iniciar una reacción química es el

A. energía enzimática

B. energía endotérmica

C. energía de activación

D. energía reactante

Capítulo Resumen Revisión Respuestas

1. a. Proteínas

b. Carbohidratos

c. Ácidos nucleicos

d. Ácidos nucleicos

e. Lípidos

2. a. Carbono, hidrógeno y oxígeno

b. 87

c. No, el glucógeno no es un ion porque no tiene carga.

d. Es un polisacárido. Se puede decir esto porque la pregunta menciona que el glucógeno es un carbohidrato complejo. Los carbohidratos complejos son polisacáridos y están compuestos por muchos monosacáridos.

e. El glucógeno se utiliza para almacenar glucosa en el cuerpo humano y actúa como reserva de energía.

3. Los iones son átomos o moléculas con una carga positiva o negativa, por ejemplo, Na ⁺ u OH ^-. Tienen diferentes números de electrones y protones, lo que lleva a esta carga neta general. Las moléculas polares, como el agua (H ₂ O), tienen una ligera carga eléctrica en diferentes partes de la molécula, pero son eléctricamente neutras en general.

4. Un monómero es una molécula pequeña que puede unirse en unidades repetitivas para formar una molécula más grande, llamada polímero.

5. a. Los nucleótidos

b. Aminoácidos

c. Monosacáridos

6. Una proteína consiste en uno o más polipéptidos.

7. La glucosa es una forma de carbohidrato, y otros carbohidratos se descomponen fácilmente en moléculas de glucosa. Por lo tanto, a las personas con diabetes generalmente se les dice que limiten y/o controlen su ingesta de carbohidratos, ya que comer carbohidratos puede afectar drásticamente sus niveles de glucosa en sangre.

8. a. exotérmico

b. endotérmico

c. exotérmico

d. endotérmico

9. a. El sustrato para la pepsina es la proteína que descompone.

b. La pepsina, como todas las enzimas, disminuye la energía de activación necesaria para que ocurra la reacción.

c. Las respuestas variarán. Respuesta de muestra. Los productos de la digestión de proteínas son probablemente partes más pequeñas de las proteínas, posiblemente incluso hasta el nivel de aminoácidos individuales.

d. La pepsina requiere un ambiente ácido para funcionar correctamente. Si se eleva el pH del estómago, se volvería más básico. Por lo tanto, la pepsina no funcionaría correctamente y la digestión de las proteínas se vería afectada.

10. Un pH neutro es el pH del agua pura, al que se le da el valor de 7. Las sustancias que tienen una concentración de iones hidronio que es la misma que el agua pura se consideran neutras.

11. Falso

12. Falso

13. Cierto

14. D

15. B

16. C