El octeto y otros grupos estables
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- Explicar los grupos estables descritos por Lewis
Lewis consideró que el “grupo de dos” era de mayor importancia para comprender las moléculas y la química. No obstante, también había descrito al “grupo de ocho”, que acababa de decir que muchos átomos ganan, pierden o comparten electrones hasta que tienen 8 electrones de valencia. Pero posteriormente dijo que el “grupo de ocho” era menos fundamental que el “grupo de dos”. Esto puede deberse en parte a que Langmuir inventó el término “octeto” para reemplazar al “grupo de ocho” y trató de obligar a muchos compuestos a encajarlo, aunque no parecieran. Lewis reconoció que no todos los compuestos estables siguen la regla del octeto. Aunque suele funcionar bastante bien para los elementos del bloque p, los metales de transición suelen seguir la “regla de 18 electrones”. Se puede ver que la regla coincide con la tabla periódica: hidrógeno y helio quieren 2 electrones, elementos p-block quieren 8, elementos d-block 18, etc.
La esencia de la teoría de Lewis es que los compuestos estables se pueden predecir y entender usando lo que ahora se llama “estructuras de puntos de Lewis”. Estos muestran la disposición de los electrones de valencia en una molécula. Para las moléculas estables, suele ser posible dibujar una estructura en la que se comparten electrones para que cada átomo tenga su octeto (8 electrones), ya sea añadiendo, perdiendo o compartiendo electrones.
Colaboradores y Atribuciones
Emily V Eames (City College of San Francisco)