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- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.01%3A_Preludio_a_la_uni%C3%B3n_qu%C3%ADmicaLas teorías de la unión química involucran invariablemente electrones. Cuando un átomo se acerca a otro, los electrones de valencia, que se encuentran en las regiones más externas de los átomos, inter...Las teorías de la unión química involucran invariablemente electrones. Cuando un átomo se acerca a otro, los electrones de valencia, que se encuentran en las regiones más externas de los átomos, interactúan mucho antes de que los núcleos puedan acercarse. Los electrones son los componentes menos masivos de un átomo, por lo que pueden reubicarse para producir fuerzas electrostáticas que mantienen unidos a los átomos.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/09%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicos/9.03%3A_Transferencia_de_Electrones_-_Enlaces_IonicosLa tendencia a formar especies que tienen ocho electrones en la capa de valencia se llama regla del octeto. La atracción de iones cargados opuestamente causada por la transferencia de electrones se ll...La tendencia a formar especies que tienen ocho electrones en la capa de valencia se llama regla del octeto. La atracción de iones cargados opuestamente causada por la transferencia de electrones se llama enlace iónico. La fuerza del enlace iónico depende de la magnitud de las cargas y los tamaños de los iones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Libro%3A_%C2%A1Qu%C3%ADmica_Introductoria_en_L%C3%ADnea!_(Joven)/03%3A_Vinculaci%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Nomenclatura/3.01%3A_Compuestos%2C_diagramas_de_Lewis_y_enlaces_i%C3%B3nicosLa unión química puede entonces ser vista como una búsqueda por parte de los átomos para adquirir (o perder) suficientes electrones para que sus cáscaras de valencia se llenen, es decir, para lograr u...La unión química puede entonces ser vista como una búsqueda por parte de los átomos para adquirir (o perder) suficientes electrones para que sus cáscaras de valencia se llenen, es decir, para lograr una “configuración de gas noble”. Esto a menudo se conoce como la “regla del octeto”; el deseo de que los elementos obtengan ocho electrones en la capa de valencia (excepto por supuesto para el helio donde la configuración del gas noble es de dos electrones de valencia).
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Conceptos_en_Biolog%C3%ADa_(OpenStax)/02%3A_Qu%C3%ADmica_de_la_Vida/2.01%3A_Los_bloques_de_construcci%C3%B3n_de_las_mol%C3%A9culasEn su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni tran...En su nivel más fundamental, la vida está conformada por la materia. La materia ocupa espacio y tiene masa. Toda la materia está compuesta por elementos, sustancias que no pueden descomponerse ni transformarse químicamente en otras sustancias. Cada elemento está hecho de átomos, cada uno con un número constante de protones y propiedades únicas. Cada elemento es designado por su símbolo químico y posee propiedades únicas. Estas propiedades únicas permiten que los elementos se combinen y se unan e
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Libro%3A_Qu%C3%ADmica_General_(OpenSTAX)/07%3A_Enlace_Quimico_y_Geometria_Molecular/7.3%3A_Simbolos_y_estructuras_de_LewisLas estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis y estructuras de Lewis. Los electrones no pareados y los enlaces simples, dobles o triples se usan para indica...Las estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis y estructuras de Lewis. Los electrones no pareados y los enlaces simples, dobles o triples se usan para indicar dónde se ubican los electrones de valencia alrededor de cada átomo en una estructura de Lewis. Casi todas las estructuras, especialmente aquellas que contienen elementos de la segunda fila, obedecen la regla del octeto, en la cual cada átomo (excepto H) está rodeado por ocho electrones.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_Suplemento_de_Qu%C3%ADmica_General_(Eames)/Teor%C3%ADa_de_la_vinculaci%C3%B3n_de_Lewis/El_octeto_y_otros_grupos_establesLa esencia de la teoría de Lewis es que los compuestos estables se pueden predecir y entender usando lo que ahora se llama “estructuras de puntos de Lewis”. Estos muestran la disposición de los electr...La esencia de la teoría de Lewis es que los compuestos estables se pueden predecir y entender usando lo que ahora se llama “estructuras de puntos de Lewis”. Estos muestran la disposición de los electrones de valencia en una molécula.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_Introductoria%2C_Conceptual_y_GOB/Qu%C3%ADmica_inicial_(Bola)/09%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicos/9.06%3A_Violaciones_a_la_Regla_del_OctetoHay tres violaciones a la regla del octeto: moléculas de electrones impares, moléculas deficientes de electrones y moléculas de concha de valencia expandida.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/07%3A_Otros_aspectos_de_la_uni%C3%B3n_covalente/7.02%3A_Excepciones_a_la_Regla_del_OctetoLa teoría de Lewis es más exitosa en la contabilización de fórmulas de compuestos de los elementos representativos, cuyos electrones distintivos son también electrones s y p. La regla del octeto es mu...La teoría de Lewis es más exitosa en la contabilización de fórmulas de compuestos de los elementos representativos, cuyos electrones distintivos son también electrones s y p. La regla del octeto es mucho menos útil para tratar compuestos de los elementos de transición o elementos de transición internos, la mayoría de los cuales implican alguna participación de los orbitales d o f en la vinculación.
- https://espanol.libretexts.org/Biologia/Biologia_introductoria_y_general/Libro%3A_Principios_de_Biolog%C3%ADa/01%3A_Biolog%C3%ADa_Celular/02%3A_Qu%C3%ADmica_para_Biolog%C3%ADa/2.02%3A_Bonos_Qu%C3%ADmicosCuando los iones Na + y Cl — se combinan para producir NaCl, un electrón de un átomo de sodio permanece con los otros siete del átomo de cloro, y los iones de sodio y cloruro se atraen entre sí en una...Cuando los iones Na + y Cl — se combinan para producir NaCl, un electrón de un átomo de sodio permanece con los otros siete del átomo de cloro, y los iones de sodio y cloruro se atraen entre sí en una red de iones con una carga neta cero. Para llenar completamente la capa externa de un átomo de oxígeno, se necesitan dos electrones de dos átomos de hidrógeno, de ahí el subíndice “2” en H 2 O.
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Qu%C3%ADmica_1e_(OpenStax)/07%3A_Adhesi%C3%B3n_Qu%C3%ADmica_y_Geometr%C3%ADa_Molecular/7.3%3A_S%C3%ADmbolos_y_estructuras_de_LewisLas estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis (para átomos e iones monoatómicos) y estructuras de Lewis (para moléculas e iones poliatómicos). Se utilizan p...Las estructuras electrónicas de valencia se pueden visualizar dibujando símbolos de Lewis (para átomos e iones monoatómicos) y estructuras de Lewis (para moléculas e iones poliatómicos). Se utilizan pares solitarios, electrones desapareados y enlaces simples, dobles o triples para indicar dónde se encuentran los electrones de valencia alrededor de cada átomo en una estructura de Lewis. La mayoría de las estructuras, especialmente las que contienen elementos de segunda fila, obedecen a la regla d
- https://espanol.libretexts.org/Quimica/Qu%C3%ADmica_General/Libro%3A_ChemPrime_(Moore_et_al.)/06%3A_Uni%C3%B3n_qu%C3%ADmica_-_pares_de_electrones_y_octetos/6.10%3A_La_regla_del_octetoUn método conveniente para hacer esto es considerar el compuesto como formado a partir de sus átomos y usar diagramas de Lewis. Entonces se puede aplicar la regla del octeto. Cada átomo debe perder o ...Un método conveniente para hacer esto es considerar el compuesto como formado a partir de sus átomos y usar diagramas de Lewis. Entonces se puede aplicar la regla del octeto. Cada átomo debe perder o ganar electrones para lograr un octeto. Además, todos los electrones perdidos por un tipo de átomo deben ser ganados por el otro.
