8.3: Expansión isotérmica de un Gas Ideal
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Un gas ideal obedece a la ecuación de estado PV = RT (V = volumen molar), de manera que, si una masa fija de gas mantenida a temperatura constante se comprime o se permite que se expanda, su presión y volumen variarán según PV = constante. Es decir, la Ley de Boyle. Podemos calcular el trabajo realizado por un mol de un gas ideal en una expansión isotérmica reversible del volumen V 1 al volumen V 2 de la siguiente manera.
\[ W=\int_{V_{1}}^{V_{2}} P d V=R T \int_{V_{1}}^{V_{2}} \frac{d V}{V}=R T \ln \left(V_{2} / V_{1}\right)\]