4: La estequiometría de las reacciones químicas
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Este capítulo describirá cómo simbolizar reacciones químicas usando ecuaciones químicas, cómo clasificar algunas reacciones químicas comunes usando la identificación de patrones de reactividad y cómo determinar las relaciones cuantitativas entre las cantidades de sustancias involucradas en las reacciones químicas, es decir, la reacción de la estequiometría.
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- 4.0: Preludio a la estequiometría
- Este capítulo describirá cómo simbolizar reacciones químicas usando ecuaciones químicas, cómo clasificar algunas reacciones químicas comunes usando la identificación de patrones de reactividad, y cómo determinar las relaciones cuantitativas entre las cantidades de sustancias involucradas en las reacciones químicas, es decir, la reacción de la estequiometría.
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- 4.1: Escribiendo y balanceando las ecuaciones químicas
- Las ecuaciones químicas son representaciones simbólicas de cambios químicos y físicos. Las fórmulas para las sustancias que cambian (reactantes) y las sustancias generadas por el cambio (productos) están separadas por una flecha y precedidas por coeficientes enteros que indican sus números relativos. Las ecuaciones balanceadas tienen coeficientes que dan como resultado un número igual de átomos para cada elemento en los reactivos y productos.
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- 4.2: Clasificación de las reacciones químicas
- Las reacciones químicas se clasifican de acuerdo con patrones de comportamiento similares. Muchas reacciones importantes se incluyen en tres categorías:precipitación, ácido-base, y oxidación-reducción (redox). Las reacciones de precipitación involucran la formación de uno o más productos insolubles. Las reacciones ácido-base involucran la transferencia de iones de hidrógeno entre los reactivos. Las reacciones redox involucran un cambio en el número de oxidación para uno o más elementos reactivos
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- 4.3: La estequiometría de las reacciones
- Se puede usar una ecuación química balanceada para describir la estequiometría de una reacción (las relaciones entre las cantidades de reactivos y productos). Los coeficientes de la ecuación se usan para derivar factores estequiométricos que se pueden usar después para cálculos relacionados con masas de reactivos y productos, cantidades molares y otras propiedades cuantitativas.
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- 4.4: Los rendimientos de las reacciones
- Cuando las reacciones ocurren usando cantidades de reactantes menos estequiométricos, el producto generado será determinado por el reactivo limitante. La cantidad de producto generado por una reacción química es su rendimiento real, y a veces es menos que la cantidad de producto predicha por la estequiometría de la ecuación química balanceada que representa la reacción (rendimiento teórico). El grado en que una reacción genera la cantidad teórica se expresa como su porcentaje de rendimiento.
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- 4.5: El análisis químico cuantitativo
- La estequiometría de reacciones puede servir como base para los métodos de análisis cuantitativo. Las titulaciones involucran midiendo el volumen de una solución titulante requerida para reaccionar completamente con una solución de muestra. Este volumen se usa luego para calcular la concentración de analito en la muestra usando la estequiometría de la reacción de titulación. El análisis gravimétrico involucra separando los analitos de la muestra, determinando su masa y calculando su concentració
Contribuyentes
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Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110) ."
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Ana Martinez ( amartinez02@saintmarys.edu ) contribuyó a la traducción de este texto.