19: Los metales de transición y la química de coordinación
Los metales de transición se definen como aquellos elementos que tienen (o forman fácilmente) orbitales d que están parcialmente llenos. Estos incluyen los elementos del bloque d (grupos 3-11) y del bloque f . Los metales de transición tienen una variedad de propiedades que se deben a sus capas de valencia complejas. Diferentemente a la mayoría de los metales del grupo principal en los que normalmente se observa un estado de oxidación, los metales de transición tienen varios estados estables de oxidación diferentes. Además, las transiciones de los electrones en estos elementos pueden corresponder con la absorción de fotones en el espectro electromagnético visible, produciendo compuestos coloreados. Debido a estos comportamientos, los metales de transición exhiben una química rica y fascinante.
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- 19.1: Las propiedades de los metales de transición y sus compuestos
- Los metales de transición son elementos con orbitales d parcialmente llenos, ubicados en el bloque d de la tabla periódica. La reactividad de elementos de transición varía extensivamente desde los metales muy activos como el escandio y el hierro hasta los elementos casi inertes, como el platino. El tipo de química usada en el aislamiento de los elementos de sus minerales depende de la concentración del elemento en su mineral y de la dificultad de reducir los iones de los elementos a los metales.
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- 19.2: La química de coordinación de los metales de transición
- Los elementos de transición y elementos del grupo principal pueden formar compuestos de coordinación en los que un átomo o un ión metálico central está unido a uno o más ligandos mediante enlaces covalentes coordinados. Los ligandos con más de un átomo donante se llaman ligandos polidentados y forman quelatos. Las geometrías comunes que se encuentran son tetraédricas y cuadradas planas (ambas con un número de coordinación de cuatro) y octaédrica (con un número de coordinación de seis).
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- 19.3: Propiedades ópticas y magnéticas de los compuestos de coordinación
- La teoría del campo cristalino, que asume que las interacciones metal-ligando son solo de naturaleza electrostática, explica muchas propiedades importantes de los complejos de metales de transición, incluidos sus colores, magnetismo, estructuras, estabilidad y reactividad.
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- 19.4: Los metales de transición y la química de coordinación (ejercicios)
- Estos son ejercicios de tarea para acompañar el mapa de texto hecho para "Química" por OpenStax. Se pueden encontrar los bancos de preguntas complementarios de química general para otros mapas de texto y se puede acceder aquí.
Contribuyentes y atribuciones
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Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110) ."
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Ana Martinez ( amartinez02@saintmarys.edu ) contribuyó a la traducción de este texto.