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LibreTexts Español

16: Termodinámica

  • Page ID
    1923
    • Contribuido por

    Entre las muchas capacidades de la química, tiene capacidad de predecir si un proceso ocurrirá en condiciones específicas. La termodinámica, el estudio de las relaciones entre la energía y el trabajo asociado con los procesos químicos y físicos, nos da esta capacidad predictiva. Los capítulos anteriores de este texto han descrito varias aplicaciones de la termoquímica, un aspecto importante de la termodinámica relacionado con el flujo de calor que acompaña a las reacciones químicas y las transiciones de fase. Este capítulo introducirá conceptos termodinámicos adicionales, incluidos aquellos que permiten la predicción de cualquier cambio químico o físico bajo un conjunto de condiciones dado.

    • 16.1: La espontaneidad
      Los procesos químicos y físicos tienen una tendencia natural a ocurrir en una dirección bajo ciertas condiciones. Un proceso espontáneo ocurre sin la necesidad de un flujo continuo de energía de alguna fuente externa, mientras que un proceso no espontáneo lo requiere. Los sistemas que pasan por un proceso espontáneo pueden experimentar o no experimentar una ganancia o pérdida de energía, pero experimentarán un cambio en la forma en que la materia y/o la energía se distribuyen dentro del sistema.
    • 16.2: La entropía
      La entropía (S) es una función de estado que se puede relacionar con el número de microestados de un sistema (el número de formas en que se puede organizar el sistema) y con la relación entre el calor reversible y la temperatura kelvin. Se puede interpretar como una medida de la dispersión o distribución de materia y / o energía en un sistema, y a veces se describe como una representación del "desorden" del sistema. Para una sustancia dada un estado físico dado a una temperatura dada.
    • 16.3: The Second and Third Laws of Thermodynamics
      The second law of thermodynamics states spontaneous processes increases the entropy of the universe. If not, then the process is nonspontaneous, and if no change occurs, the system is at equilibrium. The third law of thermodynamics establishes the zero for entropy at 0 for a perfect, pure crystalline solid at 0 K with only one possible microstate. The standard entropy change for a process is computed standard entropy values for the species involv
    • 16.4: Gibbs Energy
      Gibbs free energy (G) is a state function defined with regard to system quantities only and may be used to predict the spontaneity of a process. A negative value for ΔG indicates a spontaneous process; a positive ΔG indicates a nonspontaneous process; and a ΔG of zero indicates that the system is at equilibrium. A number of approaches to the computation of free energy changes are possible.
    • 16.5: Thermodynamics (Exercises)
      These are homework exercises to accompany the Textmap created for "Chemistry" by OpenStax.

    Contribuyentes

    • Paul Flowers (Universidad de Carolina del Norte - Pembroke), Klaus Theopold (Universidad de Delaware) y Richard Langley (Stephen F. Austin Universidad del Estado) con autores contribuyentes. Contenido del libro de texto producido por la Universidad de OpenStax tiene licencia de Atribución de Creative Commons Licencia 4.0 licencia. Descarge gratis en http://cnx.org/contents/85abf193-2bd...a7ac8df6@9.110)."

    • Ana Martinez (amartinez02@saintmarys.edu) contribuyó a la traducción de este texto.