2.8: Problemas

1. Indicar cuántas cifras significativas hay en cada uno de los siguientes números.
   
   a. 903
   
   b. 0.903
   
   c. 1.0903
   
   d. 0.0903
   
   e. 0.09030
   
   f. 9.03\(\times\) 10 ²
2. Redondear cada una de las siguientes a tres cifras significativas.
   
   a. 0.89377
   
   b. 0.89328
   
   c. 0.89350
   
   d. 0.8997
   
   e. 0.08907
3. Redondear cada uno al número declarado de cifras significativas.
   
   a. el peso atómico del carbono a 4 cifras significativas
   
   b. el peso atómico del oxígeno a 3 cifras significativas
   
   c. el número de Avogadro a 4 cifras significativas
   
   d. Constante de Faraday a 3 cifras significativas
4. Informar los resultados de los siguientes cálculos al número correcto de cifras significativas.
   
   a. 4.591 + 0.2309 + 67.1 =
   
   b. 313 — 273.15 =
   
   c. 712\(\times\) 8.6 =
   
   d. 1.43/0.026 =
   
   e. (8.314\(\times\) 298) /96 485 =
   
   f. log (6.53\(\times\) 10 ^—5) =
   
   g.\(10^{–7.14} =\)
   
   h. (6.51\(\times\) 10 ^—5)\(\times\) (8.14\(\times\) 10 ^—9)
5. Una muestra de 12.1374 g de un mineral que contiene Ni y Co se lleva a través del esquema analítico de Fresenius, como se muestra en la Figura 1.1.1. En el punto A la masa combinada de Ni y Co es de 0.2306 g, mientras que en el punto B la masa de Co es de 0.0813 g. Reportar el porcentaje en peso de Ni en el mineral al número correcto de cifras significativas.
6. La Figura 1.1.2 muestra un método analítico para el análisis de Ni en minerales basado en la precipitación de Ni ^{2 +} usando dimetilglioxima. La fórmula para el precipitado es\(\ce{Ni(C4H7N2O2)2}\). Calcular el peso de la fórmula del precipitado al número correcto de cifras significativas.
7. Un analista desea agregar 256 mg de Cl ^— a una mezcla de reacción. ¿Cuántos mL de 0.217 M BacL ₂ es esto?
8. La concentración de plomo en una corriente de desechos industriales es de 0.28 ppm. ¿Cuál es su concentración molar?
9. El ácido clorhídrico concentrado disponible comercialmente es 37.0% w/w de HCl. Su densidad es de 1.18 g/mL. Mediante esta información se calcula (a) la molaridad del HCl concentrado, y (b) la masa y volumen, en mL, de una solución que contiene 0.315 moles de HCl.
10. La densidad del amoníaco concentrado, que es de 28.0% w/w NH ₃, es de 0.899 g/mL. ¿A qué volumen de este reactivo debes diluir\(1.0 \times 10^{3} \text{ mL}\) para hacer una solución que sea 0.036 M en NH ₃?
11. Una solución acuosa de 250.0 mL contiene 45.1 μg de un pesticida. Expresar la concentración del pesticida en porcentaje peso a volumen, en partes por millón y en partes por mil millones.
12. El suministro de agua de una ciudad es fluorado mediante la adición de NaF. La concentración deseada de F ^— es 1.6 ppm. ¿Cuántos mg de NaF debe agregar por galón de agua tratada si el suministro de agua ya es 0.2 ppm en F ^—?
13. ¿Cuál es el pH de una solución para la que es la concentración de H ⁺\(6.92 \times 10^{-6} \text{ M}\)? ¿Cuál es el [H ⁺] en una solución cuyo pH es 8.923?
14. Cuando se utiliza un cilindro graduado, la precisión absoluta con la que puede entregar un volumen dado es de ± 1% del volumen máximo del cilindro. ¿Cuáles son las incertidumbres absolutas y relativas si se entregan 15 mL de un reactivo usando un cilindro graduado de 25 mL? Repita para un cilindro graduado de 50 mL.
15. Calcular la molaridad de una solución de dicromato de potasio preparada colocando 9.67 gramos de K ₂ Cr ₂ O ₇ en un matraz aforado de 100 mL, disolviendo y diluyendo a la marca de calibración.
16. Para cada una de las siguientes explicaciones cómo prepararías 1.0 L de una solución que es 0.10 M en K ⁺. Repetir para concentraciones de\(1.0 \times 10^{2} \text{ ppm } \ce{K+}\) y 1.0% p/v K ⁺.
    
    a. KCl
    
    b. K ₂ SO ₄
    
    c. K ₃ Fe (CN) ₆
17. Se preparan una serie de soluciones diluidas de NaCl partiendo de una solución madre inicial de NaCl 0.100 M. La solución A se prepara pipeteando 10 mL de la solución madre en un matraz aforado de 250 mL y diluyendo a volumen. La solución B se prepara pipeteando 25 mL de solución A en un matraz aforado de 100 mL y diluyendo a volumen. La solución C se prepara pipeteando 20 mL de solución B en un matraz aforado de 500 mL y diluyendo a volumen. ¿Cuál es la concentración molar de NaCl en las soluciones A, B y C?
18. Calcular la concentración molar de NaCl, al número correcto de cifras significativas, si se colocan 1.917 g de NaCl en un vaso de precipitados y se disuelven en 50 mL de agua medidos con un cilindro graduado. Si esta solución se transfiere cuantitativamente a un matraz aforado de 250 ml y se diluye a volumen, ¿cuál es su concentración al número correcto de cifras significativas?
19. ¿Cuál es la concentración molar de\(\ce{NO3-}\) en una solución preparada mezclando 50.0 mL de 0.050 M KNO ₃ con 40.0 mL de 0.075 M NaN ₃? ¿Qué es el PnO ₃ para la mezcla?
20. ¿Cuál es la concentración molar de Cl ^— en una solución preparada mezclando 25.0 mL de NaCl 0.025 M con 35.0 mL de 0.050 M BacL ₂? ¿Qué es el PCl para la mezcla?
21. Para determinar la concentración de etanol en coñac se diluye una muestra de 5.00 mL del coñac a 0.500 L. El análisis del coñac diluido da una concentración de etanol de 0.0844 M. ¿Cuál es la concentración molar de etanol en el coñac sin diluir?