23: Cruce de Barreras y Procesos Activados
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“Eventos raros pero importantes”
Las velocidades de reacción química se obtienen calculando el flujo directo de moléculas reaccionantes que pasan sobre el estado de transición, es decir, la tasa de cambio temporal de la concentración, la población o la probabilidad de que los reactivos pasen sobre el estado de transición.
\[ \langle J^‡_f \rangle = dP^‡_R/dt \]‡
- 23.1: Teoría del Estado de Transición
- La teoría del estado de transición es una formulación de equilibrio de las velocidades de reacción química que originalmente proviene de la cinética de reacción clásica en fase gaseosa.
- 23.2: Teoría de Kramers
- En nuestro tratamiento, el movimiento del reactivo sobre el estado de transición fue tratado como un grado de libertad transicional libre. Este movimiento balístico o inercial no es representativo de la dinámica en materia blanda a temperatura ambiente. La teoría de Kramers es el enfoque principal para describir el cruce de barreras difusoras. Representa la fricción y la agitación térmica que reducen la fracción de cruces de barrera exitosos.