1.2.1: Afinidad por la Reacción Química Espontánea

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Michael J Blandamer & Joao Carlos R Reis
University of Leicester & Faculdade de Ciencias

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Un sistema cerrado dado se prepara usando etanoato de etilo (ac) en una solución alcalina. La composición del sistema cambia espontáneamente como consecuencia de la reacción química. Este último se describe mediante la siguiente ecuación química.

\[\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOC}_{2} \mathrm{H}_{5}(\mathrm{aq})+\mathrm{OH}^{-}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{CH}_{3} \mathrm{COO}^{-}(\mathrm{aq})+\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}(\mathrm{aq})\]

En cada etapa, la extensión de la reacción química está representada por el símbolo\(\xi\). La composición del sistema varía con el tiempo a medida que avanza la reacción. En cualquier momento dado caracterizamos la velocidad de reacción química por\(\mathrm{d} \xi / \mathrm{dt}\). También nos preguntamos '¿por qué procedió la reacción química en esta dirección?' La respuesta es − la reacción química es impulsada en esa dirección por la afinidad por el cambio espontáneo, símbolo\(\mathrm{A}\) [1-3]. La afinidad\(\mathrm{A}\) por la reacción química espontánea se define por la segunda ley de la termodinámica que establece que,

\[\mathrm{T} \, \mathrm{dS}=\mathrm{q}+\mathrm{A} \, \mathrm{d} \xi\]

\[\text { where } A \, d \xi \geq 0\]