1.10.17: Energías Gibbs- Soluciones salinas- Modelos de celosía

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Michael J Blandamer & Joao Carlos R Reis
University of Leicester & Faculdade de Ciencias

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Los modelos de celosía para soluciones salinas han atraído y siguen atrayendo interés [1]. Se considera que los iones en una solución salina ocupan sitios de retícula, aumentando el parámetro reticular a medida que se diluye una solución; las moléculas de disolvente ocupan los intersticios de la red. Este modelo para soluciones salinas genera interés porque por lo tanto se conoce la distribución de iones alrededor de un ion j de referencia central. Esta teoría requiere que\(\ln \gamma_{\pm}\) sea una función lineal de\(\left(\mathrm{m}_{\mathrm{i}} / \mathrm{m}^{0}\right)^{1 / 3}\) para salt-i; la ley de raíz cúbica. Esta dependencia se observa para soluciones salinas razonablemente concentradas [2]. Desafortunadamente, no se presentan pruebas convincentes para las estructuras de celosía. Por ejemplo, las conductividades eléctricas de las soluciones salinas no pueden entenderse en términos de estructuras reticulares.

Notas al pie

[1]

J. C. Ghosh, J. Chem. Soc., 1918, 449, 627, 707, 790.
H. S. Frank y P. T. Thompson, en Estructura de Soluciones Electrolíticas, ed. W. J. Hamer, Wiley, Nueva York, 1959, p.113.
J. E. Desnoyers y B. E. Conway, J. Phys. Chem., 1964, 68, 2305.
L. Bahe, J. Phys. Chem., 1972, 76, 1062, 1608.
C. W. Murphy, J. Chem. Soc. Faraday Trans. 2, 1982, 78, 881.
B. N. Ghosh, J. Ind. Chem. Soc., 1983, 60, 141, 607; 1981, 58, 675; 1984, 61, 213.
I. Horsak e I. Slama, Recoger. Checo. Chem. Commum., 1987, 52, 1672.

[2] R. A. Robinson y R. H. Stokes, Electrolyte Solutions, Butterworths, Londres, 2ª edición revisada,1965, pp. 226